專題八實驗探究題word版習(xí)題

1、 專題八實驗探究題類型1與金屬冶煉裝置有關(guān)的探究1. 某化學(xué)興趣小組為探究Na與CO2的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗(實驗部分裝置如圖所示)，向盛有Na的裝置A中先通一段時間純凈、干燥的CO2氣體，當(dāng)觀察到裝置B中剛好出現(xiàn)渾濁時，再點(diǎn)燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2，Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成。第1題圖【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：白色固體是碳酸鈉猜想2：白色固體是氧化鈉猜想3：白色固體是氫氧化鈉小明同學(xué)通過對物質(zhì)組成元素的分析，認(rèn)為“猜想3”是錯誤的，原因是_，小紅同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)的成分還可能是碳酸鈉和氧化鈉的混合物?！静殚嗁Y料】(1)

2、鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉(Na2O)；(2)K、Ca、Na等活潑金屬的氧化物均可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體放入足量水中完全溶解白色固體完全溶解/取中少量溶液，加入足量的氯化鈣溶液_猜想1成立取中少量溶液，加入_溶液_猜想2不成立【討論與交流】(1)根據(jù)上述探究實驗的結(jié)果，寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：_。(2)實驗開始時為什么要先通一段時間純凈、干燥的CO2再點(diǎn)燃酒精燈_。 2. (2019上海)實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，制取氫氣并還原4.0 g氧化銅。實驗裝置如下(裝置氣密性良好，夾持儀器省略)。第2題圖儀器的名稱_，A中反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式是_。B中生石灰作_劑；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；D中現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學(xué)方程式是_。為確定實驗結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完，請設(shè)計兩種不同的方案填入下表。操作判斷依據(jù)結(jié)論方案一方案二3. (2019杭州)小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。第3題圖(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量/gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4

4、取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有紅色物質(zhì)生成無明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學(xué)性質(zhì))。4. (2019赤峰)中國藥學(xué)家屠呦呦研制的抗瘧疾藥物青蒿素挽救了全球數(shù)百萬人的生命，她因此榮獲2019年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。某化學(xué)興趣小組嘗試探究青蒿素的組成，請你一同參與。查閱資料：(1)青蒿素是從植物中提取的一種有機(jī)化合物。(2)NaOH

5、與酒精不反應(yīng)，但能溶于酒精形成無色溶液，NaOH的酒精溶液與NaOH的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。【猜想與假設(shè)】猜想一：青蒿素中一定含_元素。猜想二：青蒿素中可能含氫元素和氧元素。【實驗與探究】他們設(shè)計如圖所示的實驗裝置：第4題圖(1)B裝置的作用是_。(2)實驗中打開分液漏斗的活塞，將H2O2溶液滴入A裝置中，再點(diǎn)燃C處酒精燈。A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)E裝置中觀察到的現(xiàn)象是_，證明猜想一正確，E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【解釋與結(jié)論】若青蒿素試樣為14.1 g，其完全燃燒后，裝置D增重9.9 g，裝置E增重33 g(假設(shè)各裝置均能充分吸收有關(guān)氣體)。通過

6、計算可確定青蒿素中除含有猜想一所含元素外，還有_元素。得出此結(jié)論的依據(jù)是_5. (2019株洲)某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué)，探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分，過程如下：【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO22Na2O2= 2Na2SO3O2，2Na2SO3O2= 2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色?！咎岢霾孪搿坎孪?：固體成分為Na2SO3猜想2：固體成分為Na2SO4猜想3：_【實驗探究】用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。打開A中分液漏斗的活塞，反應(yīng)發(fā)生(產(chǎn)生足量的SO2)后，用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實

7、驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為78 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134 g。第5題圖【實驗結(jié)論】(1)A是制取SO2氣體的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式與實驗室制取CO2的化學(xué)方程式類似，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)由題中_的實驗現(xiàn)象，可推測猜想2是錯誤的。(3)裝置B的作用是_；裝置D的作用是_。(4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可計算出Na2SO3的質(zhì)量為_ g，Na2SO4的質(zhì)量為_g?！究偨Y(jié)提升】(1)若實驗前稱得Na2O2的固體的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m2 g，則m2的取值范圍是_(用含m1的關(guān)系式表示)。(2)請另外設(shè)計一種實驗方案，定性驗證過氧化

8、鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分：_。類型2實質(zhì)類探究考向1離子性質(zhì)的探究6. (2019湖州)科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常都是可溶性的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。【查閱資料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。【分析討論】(1)為什么要加入過量的NaCl溶液？

9、請說明理由_。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力_AgCl(選填“大于”、“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。7. (2019天水)氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙(染有品紅的紙)伸入氯水中，品紅褪色。【發(fā)現(xiàn)問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2H2O= HClHClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性?！咀龀霾孪搿坎孪?：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的_(填化學(xué)式)使品紅褪色

10、的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把品紅試紙伸入水中沒有褪色猜想1不成立把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒有褪色猜想2不成立_沒有褪色猜想3不成立【實驗結(jié)論】綜合分析判斷：氯水中的_(填化學(xué)式)使品紅褪色，具有漂白作用(指能使品紅等有色物質(zhì)褪色的性質(zhì))?！痉此肌?1)HClO中氯元素的化合價為_。(2)往氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向氯水中加入適量Na2CO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。8. (2019遵義)氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)鎳原子最外

11、層電子數(shù)是_；(2)氫氧化鎳的化學(xué)式為_，從組成上看，它屬于_(選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”)，預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。(3)按實驗方案設(shè)計的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。查閱資料：氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體硫酸鎳溶液呈綠色碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體路徑步驟現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)物角度取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩_氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_生成物角度_考向2有關(guān)實驗現(xiàn)象的探究9. 科學(xué)探究是重要的學(xué)習(xí)方式，假設(shè)和驗證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)。為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學(xué)們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”(可能是純鐵絲或含

12、碳鐵絲)末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點(diǎn)燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸入，觀察現(xiàn)象：(1)甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其他現(xiàn)象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是_(只答一條)；(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)為了找出“鐵絲”在純氧中燃燒“火星四射”的原因，根據(jù)現(xiàn)有實驗用品：細(xì)純鐵鐵絲、細(xì)含碳鐵絲、鎂條、集氣瓶裝的幾瓶純氧氣、酒精燈、火柴和鑷子等，你能提出的假設(shè)和驗證方法有：a假設(shè)1：_，驗證方法是_b假設(shè)2：_，驗證方法是_只要假設(shè)合理，驗證方法準(zhǔn)確，根據(jù)實驗現(xiàn)象，進(jìn)行

13、分析判斷，就能得出結(jié)論。10. 某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。第10題圖(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。(2)探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？點(diǎn)燃蠟燭，將玻璃導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點(diǎn)燃，也有火焰產(chǎn)生(如圖所示)。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由_(填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)燃燒形成的。(3)探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？【查閱資料】物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/燃燒時溫度/石蠟5070300550約600鐵15352750約1800鈉97.8883約1400由表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生

14、火焰與其_(填“熔點(diǎn)”或“沸點(diǎn)”)和燃燒時溫度有關(guān)。由此推測：鈉在燃燒時_(填“有”或“沒有”)火焰產(chǎn)生。(4)木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時往往會產(chǎn)生火焰，其原因可能是_。類型3反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究11. (2019通遼)聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3N2猜想三：_【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；Mg3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將該固體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生猜想_正確_猜

15、想二或三正確【表達(dá)與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_、_?！鞠嚓P(guān)結(jié)論】空氣中N2和O2體積比約為_，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結(jié)論是_。12. 將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，充分反應(yīng)后過濾。某研究小組的同學(xué)們欲探究反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：【查閱資料】請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液中溶質(zhì)是NaCl猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和CaCl2猜想4：濾液中溶質(zhì)是NaCl、CaCl2和Na2C

16、O3同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_是錯誤的。原因是_。【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一：取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成猜想1成立實驗二：取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸_猜想2成立實驗三：取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想3不成立【實驗反思】(1)通過小組討論，同學(xué)們一致認(rèn)為實驗一是錯誤的，原因是_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用氯化鋇溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)_(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康摹?3. (2019六盤水)甲、乙兩名同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后都進(jìn)行過濾得到無色濾液，他們對自己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請你

17、一同參與他們的探究活動。 【提出猜想】他們各自所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A. NaOHB. Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C. _D. Na2CO3 和 NaOH【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是_ (填猜想序號)，其理由是_。【實驗探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗證各自所得濾液的成分，分別進(jìn)行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的_溶液_濾液中溶質(zhì)的成分與猜想C對應(yīng)乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的Na2CO3溶液無明顯實驗現(xiàn)象濾液中溶質(zhì)的成分與猜想A對應(yīng)【反思與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實驗結(jié)論不一定正

18、確。請你幫乙同學(xué)設(shè)計實驗，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_濾液中溶質(zhì)的成分與猜想_對應(yīng)14. (2019青島)某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料獲知以下信息：將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中，在溶液中先后發(fā)生以下兩個化學(xué)反應(yīng)：2NaOHCO2= Na2CO3H2O (先發(fā)生反應(yīng))Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3 (后發(fā)生反應(yīng))同學(xué)們開展了下列探究活動：【提出問題】將二氧化碳?xì)怏w慢慢地通入一定量的氫氧化鈉溶液中， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【猜想假設(shè)】.NaOH和Na2CO3；.只有Na2CO3；._；._。【實驗探究】將二氧化碳?xì)怏w

19、慢慢地通入一定量的某氫氧化鈉溶液中，再將反應(yīng)后所得溶液按下列流程進(jìn)行實驗并測出相關(guān)數(shù)據(jù)：第14題圖小資料： 碳酸鹽一般不易溶于水， 如CaCO3難溶； 碳酸氫鹽絕大多數(shù)易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。【獲得結(jié)論】根據(jù)上述信息， 分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分并計算溶質(zhì)的質(zhì)量，將結(jié)果填入下表：溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的質(zhì)量/g填表說明： 不寫計算過程， 計算結(jié)果保留一位小數(shù)。如果溶質(zhì)的成分只有一種，請?zhí)顚懺诘谝恍校蝗绻苜|(zhì)的成分有兩種，請分別在兩行中各填寫一種物質(zhì)。類型4物質(zhì)變質(zhì)的探究15. (2019菏澤)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖1)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師

20、后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動：第15題圖1【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為_?！具M(jìn)行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_

21、。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實驗，實驗過程如下：第15題圖2生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_。通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_?！精@得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)。16. (2019綏化)一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【做出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氧氧化鈉。小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。你的猜想：部分變質(zhì)，含有_。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是_。【實驗探究】小麗取少量固體酒精在

22、水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是_。請你補(bǔ)全實驗設(shè)計，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立_你的猜想成立【拓展提升】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是_。(用化學(xué)方程式表示)17. (2019福建)(1)化學(xué)小組選用如圖1裝置制取并收集氧氣。第17題圖1儀器的名稱：a是_，b是_。實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式為_(寫一個)，實驗時對應(yīng)的氣體發(fā)生和收集裝置分別是_(填標(biāo)號，下同)和_。(2)碘化鉀(KI)是白色固體，保存不當(dāng)

23、會被氧化為單質(zhì)碘(I2)而泛黃變質(zhì)。化學(xué)小組查得以下資料：I. 對于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：甲：4KIO22CO2 = 2K2CO32I2乙：4KIO22H2O = 4KOH2I2.KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。為探究碘化鉀變質(zhì)原理的合理性，開展以下實驗。【實驗過程】實驗1取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。石灰水變渾濁的原因是_(用化學(xué)方程式表示)?；瘜W(xué)小組認(rèn)為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。第17題圖2理由是_。實驗2按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，數(shù)

24、日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。據(jù)此現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_。實驗3按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。查閱文獻(xiàn)獲知，常溫下某些氣體和固體反應(yīng)必須在潮濕環(huán)境中進(jìn)行?；瘜W(xué)小組據(jù)此改進(jìn)實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。第17題圖3簡述化學(xué)小組改進(jìn)實驗的具體措施：_?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗，化學(xué)小組得出結(jié)論；碘化鉀固體泛黃變質(zhì)是碘化鉀與_共同作用的結(jié)果。類型5有關(guān)催化劑的探究18. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑，想探究四氧化三鐵是否也能作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程?！咎岢鰡栴}】四氧化三鐵能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？【作出猜

25、想】四氧化三鐵能作過氧化氫分解的催化劑。【查閱資料】a.四氧化三鐵可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；bFeOH2SO4= FeSO4H2O；c硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合溶液顯黃色。【實驗驗證】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象在試管中加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生少量氣泡，木條不復(fù)燃在裝有過氧化氫溶液的試管中加入1 g四氧化三鐵，然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量氣泡，木條_待中反應(yīng)結(jié)束，將試管中的剩余物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量 稱得固體質(zhì)量為1 g將中所得固體放入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分震蕩_【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)實驗、證明，四氧化三鐵的_和_在反應(yīng)前后均沒有發(fā)

26、生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。(2)寫出四氧化三鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式_。(3)氧化鐵是鐵的氧化物中的一種，寫出氧化鐵的一種用途_?！緦嶒炌卣埂?4)請設(shè)計實驗，探究四氧化三鐵和二氧化錳哪種物質(zhì)更適合作過氧化氫分解的催化劑？_。19. 小明發(fā)現(xiàn)氯化鐵溶液可以作為過氧化氫溶液分解的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。同時，也發(fā)現(xiàn)在不同酸堿度下氯化鐵催化的效果不同，于是就這一問題進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿縜. 溶液的pH越小，催化效果越好；b. 溶液的pH越大，催化效果越好。用少量(體積可以忽略不計)鹽酸或氫氧化鈉溶液加入等體積、等濃度的氯化鐵溶液中，調(diào)節(jié)酸堿度后，放入10 mL 5%的

27、過氧化氫溶液，實驗現(xiàn)象如表所示：實驗編號pH范圍實驗現(xiàn)象<1幾乎無明顯現(xiàn)象12細(xì)小氣泡34劇烈反應(yīng)，密集氣泡57細(xì)小氣泡810細(xì)小氣泡【實驗結(jié)論】由實驗可知：pH的范圍在_時，氯化鐵溶液對過氧化氫分解催化效果最好?！緦嶒灧此肌?1)氯化鐵溶液pH越高，溶液中的紅褐色沉淀越明顯，該紅褐色沉淀是_。隨著紅褐色沉淀增多，催化效果顯著降低，_(填“可以”或“不可以”)證明該物質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑。(2)通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷反應(yīng)速率的快慢比較粗略，為了使實驗結(jié)論更精確，我們還應(yīng)做的是_。(3)氯化鐵溶液對過氧化氫的催化效果可能還受哪些因素影響？請設(shè)計實驗驗證。(探究一種因素即可)影響因

28、素：_。實驗設(shè)計：_。20. (2019大慶)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實驗。三個小組均采用如圖裝置進(jìn)行實驗，記錄收集10 mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第20題圖取5 mL 10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5 g MnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此得出結(jié)論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對

29、該結(jié)論提出疑問。補(bǔ)充對比實驗，操作為_。結(jié)果：長時間(大于100 s)，收集到很少量氣體。更正結(jié)論：紅磚粉末_(選填“有”、“無”)催化作用，三者中_催化效率最高。B組：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響甲同學(xué)：取10 mL 5%H2O2溶液，加入0.5 gMnO2為催化劑，進(jìn)行實驗，記錄時間t1。乙同學(xué)：取10 mL 2.5%H2O2溶液，加入0.5 gCuO為催化劑，進(jìn)行實驗，記錄時間t2。實驗結(jié)果：_。結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速度越快。丙同學(xué)：對實驗設(shè)計提出疑問，并補(bǔ)充實驗_。記錄時間t3，且t1t3t2。更正結(jié)論為：當(dāng)_時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。C組：探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。取10

30、mL 5%H2O2溶液和0.5 g CuO為催化劑進(jìn)行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50 熱水浴記錄時間t4、t5，且t4t5。結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時，_。綜上所述：為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須_。探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：_。答案類型1與金屬冶煉裝置有關(guān)的探究1. 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)物中沒有氫元素 【實驗探究】有白色沉淀產(chǎn)生無色酚酞溶液不變色【討論與交流】(1)4Na 3CO2 2Na2CO3 C (2)趕走裝置內(nèi)的空氣，以防鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，對實驗探究帶來干擾【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物鈉和二

31、氧化碳中均不含氫元素，所以不可能生成含有氫元素的氫氧化鈉?！緦嶒炋骄俊颗袛嗵妓徕c的存在，就是判斷碳酸根離子的存在，所以加入氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生即可；取中溶液加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明白色固體中不含氧化鈉，如果有氧化鈉，那它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色?！居懻撆c交流】(1)反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。(2)實驗開始時，先通一段時間純凈、干燥的CO2是為了趕走裝置內(nèi)的空氣，以防鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，對實驗探究帶來干擾。2. 錐形瓶ZnH2SO4 = ZnSO4H2干燥H2CuO CuH2O白色粉末變藍(lán)CuSO45H2O = CuSO4&

32、#183;5H2O操作判斷依據(jù)結(jié)論方案一用試管取少量C中反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液變藍(lán)色(或溶液未變藍(lán)色)氧化銅未消耗完(氧化銅基本消耗完)方案二稱量反應(yīng)后C中剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量約為3.2 g(或剩余固體的質(zhì)量大于3.2 g)氧化銅基本消耗完(氧化銅未消耗完)【解析】儀器為錐形瓶；A中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。生石灰是氧化鈣的俗稱，具有吸水性，B中生石灰的作用是作干燥劑；C中反應(yīng)是氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，生成銅和水；無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，所以D中的現(xiàn)象為白色粉末變藍(lán)色。要判斷實驗結(jié)束后，氧化銅是否基本反應(yīng)完，方法一是利用銅不能與稀鹽酸或

33、稀硫酸反應(yīng)，氧化銅可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，操作是取少量C中固體于試管中，加入稀鹽酸或稀硫酸，振蕩，如果觀察到溶液變藍(lán)色，則氧化銅沒有完全反應(yīng)，如果觀察到溶液無明顯變化，則氧化銅已完全反應(yīng)；方法二是利用固體質(zhì)量的變化進(jìn)行判斷，4.0 g氧化銅完全反應(yīng)，得到3.2 g銅，如果反應(yīng)后C中剩余固體質(zhì)量約為3.2 g，則氧化銅完全反應(yīng)，若C中剩余固體質(zhì)量大于3.2 g，則氧化銅沒有完全反應(yīng)。3. (1)在裝置末端導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可)(2)Fe2HCl= FeCl2H24.64(3)還原性【解析】(1)因為一氧化碳對人體有毒，直接排放會污染環(huán)境，且一氧化碳具有可燃性，因此在裝置末端尖嘴

34、導(dǎo)管處，放置一盞酒精燈，點(diǎn)燃尾氣即可。(2)甲組：黑色粉末能被磁鐵吸引，且與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生大量氣泡，即有氫氣生成，因此化學(xué)方程式為Fe2HCl= FeCl2H2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4.80 g氧化鐵中，含鐵元素的質(zhì)量為：4.80 g×3.36 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，假設(shè)生成的Fe3O4的質(zhì)量為：4.64 g，可作為支持猜想的證據(jù)。(3)氧化鐵中有氧元素，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)獲得氧化鐵中的氧，即一氧化碳具有還原性。 4. 【猜想與假設(shè)】碳(或C)【實驗與探究】(1)干燥氧氣(2)2H2O2 2H2OO2(3)溶液變渾濁(或有白色固體產(chǎn)生)CO22NaOH= Na2CO3H2O【解釋與結(jié)

35、論】氫、氧(或H、O)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變(或化學(xué)反應(yīng)前后元素不變)【解析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)青蒿素屬于有機(jī)物，可知青蒿素一定含有碳元素?！緦嶒炁c探究】(1)B裝置的作用是干燥氧氣。(2)A中的反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣。(3)如果猜想一正確，即青蒿素中含有碳元素，碳元素燃燒時轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉不溶于酒精，故可在裝置E中觀察到溶液變渾濁；E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【解釋與結(jié)論】裝置D增加的質(zhì)量即為青蒿素與氧氣充分反應(yīng)生成水的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，裝置E增加的

36、質(zhì)量即為青蒿素與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即14.1 g 青蒿素與氧氣完全反應(yīng)后生成9.9 g水和33 g二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，14.1 g青蒿素中氫元素的質(zhì)量為9.9 g××100%1.1 g，碳元素的質(zhì)量為33 g× ×100%9 g，由于14.1 g青蒿素中氫元素與碳元素的質(zhì)量之和(1.1 g9 g10.1 g)小于14.1 g，所以青蒿素的組成元素除碳元素和氫元素外，一定還有氧元素。5. 【提出猜想】固體成分為Na2SO3和Na2SO4的混合物【實驗結(jié)論】(1)Na2SO3H2SO4= Na2SO4H2OSO2(2)實驗前稱得過氧

37、化鈉固體質(zhì)量為78 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134 g(3)除去氣體中的水蒸氣處理尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染(4)6371【總結(jié)提升】(1) gm2 g(2)取少量反應(yīng)后所得固體，加入過量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉【解析】【提出猜想】根據(jù)查閱資料內(nèi)容以及猜想1、2的內(nèi)容，可知固體成分還可能為Na2SO3和Na2SO4的混合物?！緦嶒灲Y(jié)論】(1)根據(jù)題干信息“反應(yīng)方程式與實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式類似”，可知亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫

38、。(2)實驗前稱得過氧化鈉固體質(zhì)量為78 g，若C中過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質(zhì)量為142 g，根據(jù)題干信息“充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134 g”，可知過氧化鈉沒有全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，猜想2錯誤。(3)裝置B中的濃硫酸具有吸水性，可除去氣體中的水蒸氣。裝置D中物質(zhì)呈堿性，可除去尾氣二氧化硫，防止逸散到空氣中造成污染。(4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)中過氧化鈉、亞硫酸鈉的質(zhì)量比為156252，若78 g過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，則生成亞硫酸鈉質(zhì)量為126 g，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質(zhì)量比為252284，若126 g亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則生成硫酸鈉質(zhì)量為142

39、 g，根據(jù)題干信息，最終得到固體質(zhì)量為134 g，可知亞硫酸鈉未全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，進(jìn)一步分析可知亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)消耗氧氣質(zhì)量為134 g126 g8 g，反應(yīng)中亞硫酸鈉、氧氣、硫酸鈉質(zhì)量比為25232284，可知參加反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為63 g，反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為71 g，未反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為126 g63 g63 g，即反應(yīng)所得固體中亞硫酸鈉質(zhì)量為63 g，硫酸鈉質(zhì)量為71 g。【總結(jié)提升】(1)過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)中過氧化鈉、亞硫酸鈉質(zhì)量比為156252，若m1 g過氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，生成亞硫酸鈉質(zhì)量為 g，亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)中亞硫酸鈉、硫酸鈉的質(zhì)量比為252284，

40、 g亞硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 g。據(jù)此可知，若充分反應(yīng)后固體全部是亞硫酸鈉，質(zhì)量為 g，若充分反應(yīng)后固體全部是硫酸鈉，質(zhì)量為 g，若充分反應(yīng)后固體是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，質(zhì)量范圍為 g<m2< g，綜合以上情況可知，m2取值范圍為 gm2 g。(2)取少量反應(yīng)后所得固體，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明固體中含有亞硫酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中還含有硫酸鈉。不可選擇稀硫酸，因為亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，對固體中是否含有硫酸鈉的檢驗造成干擾。類型2實質(zhì)類探究考向16. (1)若AgNO3過量

41、，則AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明該反應(yīng)一定發(fā)生(2)AgClKI= AgIKCl(3)小于【解析】(1)加入過量的氯化鈉與硝酸銀充分反應(yīng)，生成白色沉淀，即溶液中沒有銀離子與碘化鉀反應(yīng)，說明白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀是由于氯化銀與碘化鉀反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)氯化銀與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgClKI= AgIKCl。(3)根據(jù)題干：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行，因此可以認(rèn)為碘化銀在水中的溶解能力比氯化銀小。 7. 【做出猜想】Cl2【實驗探究】把品紅試紙伸入到鹽酸溶液中【實驗結(jié)論】HClO【反思】(1)1(2)AgNO3HCl= AgClHNO3(

42、3)有氣泡產(chǎn)生【解析】【做出猜想】氯水中含有的物質(zhì)有水、氯氣、鹽酸、次氯酸，每一種物質(zhì)都有可能使品紅褪色，根據(jù)其他猜想，可以知道，猜想2是氯氣，它的化學(xué)式為Cl2?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓呀?jīng)證明猜想1不成立，即水不能使品紅試紙褪色，實驗的結(jié)論是“鹽酸使品紅試紙褪色”這一猜想不成立，所以實驗操作為把品紅試紙伸入鹽酸中?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)實驗探究排除猜想1、2、3，那么就只有猜想4成立，使品紅試紙褪色的物質(zhì)是HClO?！痉此肌?1)HClO中H的化合價為1，O的化合價為2，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可知Cl的化合價為1。(2)由【查閱資料】可知，氯水中含有HCl，HCl能與AgNO3反應(yīng)生

43、成AgCl白色沉淀和HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3HCl= AgClHNO3。(3)氯水中含有HCl和HClO，HCl和HClO都含有H，Na2CO3含有CO，CO與H結(jié)合生成H2O和CO2，所以向氯水中加入Na2CO3溶液，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生。8. (1)2(2)Ni(OH)2 堿(3)懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍(lán)綠色沉淀消失，溶液呈綠色) 取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液(取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液)產(chǎn)生淺綠色沉淀(產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀)Ni(OH)2H2SO4= NiSO42H2O【解析】(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎳原子最外層電子數(shù)為2；(

44、2)鎳原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Ni2，因此Ni元素顯2價，則氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni(OH)2，它屬于堿；(3)為了驗證氫氧化鎳和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從反應(yīng)物角度，可向氫氧化鎳的懸濁液中滴加稀硫酸，觀察到試管內(nèi)懸濁液逐漸澄清，因為生成了綠色的硫酸鎳，故溶液變?yōu)榫G色；從生成物角度，可向反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉和硫酸鎳反應(yīng)生成碳酸鎳淺綠色沉淀，因此可觀察到生成淺綠色沉淀。氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(OH)2H2SO4= NiSO42H2O。考向29. (1)集氣瓶中氧氣不足(2)3Fe2O2 Fe3O4(3)a.鐵絲中含碳引起的取長短相等、粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳

45、細(xì)鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象b所有金屬絲在純氧中燃燒都會火星四射同時取上述幾種金屬絲用砂紙將表面打磨后分別在純氧中燃燒，觀察現(xiàn)象【解析】(1)鐵絲沒有發(fā)生燃燒，說明瓶內(nèi)氧氣不足，造成瓶內(nèi)氧氣不足的原因有很多，比如收集時氣體不純、未收集滿等，燃燒時火柴沒在空氣中充分燃燒而消耗瓶內(nèi)較多的氧氣等；(3)實驗用品中的鐵絲有含碳與不含碳的區(qū)別，所以，可以猜想火星四射與鐵絲中是否含碳有關(guān)；實驗用品中還有金屬鎂，因此可以猜想是不是不同種金屬燃燒都會出現(xiàn)火星四射的現(xiàn)象，可以取實驗用品中金屬絲進(jìn)行對比實驗。10. (1)3Fe2O2 Fe3O4(2)氣態(tài)(3)沸點(diǎn)有(4)木炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO

46、等可燃性氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生了火焰【解析】(2)由實驗探究蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰的原因：點(diǎn)燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點(diǎn)燃，也有火焰產(chǎn)生(如題圖所示)。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成。(3)由表格數(shù)據(jù)進(jìn)一步探究物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和燃燒時溫度的關(guān)系：分析蠟燭的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點(diǎn)高，燃燒產(chǎn)生了火焰；分析鐵絲的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點(diǎn)低，燃燒不產(chǎn)生火焰；再分析鈉的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點(diǎn)高。所以可以推斷鈉燃燒能產(chǎn)生火焰。(4)木炭在氧氣中能充分燃燒沒有火焰，而木炭在空氣中燃

47、燒不充分，在此過程中產(chǎn)生的CO等可燃性氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生了火焰。類型3反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究11. 【提出猜想】MgO和Mg3N2實驗結(jié)論：一實驗現(xiàn)象：若燒杯中既有白色固體，又有刺激性氣味氣體產(chǎn)生【表達(dá)與交流】MgOH2O=Mg(OH)2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3【相關(guān)結(jié)論】41氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 【解析】空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓V能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂還能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物可能既有氧化鎂，又有氮化鎂；根據(jù)題意氧化鎂與水反應(yīng)類似于氧化鈣與水反應(yīng)，只生成氫氧化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，除生成氨氣外，還有氫氧化鎂；如果將鎂燃燒所

48、得固體加入水中，只有白色沉淀，沒有刺激性氣味氣體生成，說明固體中沒有氮化鎂，即猜想一成立；如果猜想二或猜想三成立，即固體中含有氮化鎂，加入水中會生成氨氣，可聞到刺激性氣味，并觀察到燒杯中有白色固體；氧化鎂與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比約為41，但鎂在空氣中燃燒生成的氮化鎂很少，說明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。12. 【查閱資料】Na2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl【提出猜想】4CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存【實驗探究】有氣泡產(chǎn)生【實驗反思】(1)氯化鈣溶液也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(2)能【解析】【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。【提出猜想】由反應(yīng)Na2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl可知，反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分情況應(yīng)為三種：(1)完全反應(yīng)：NaCl；(2)反應(yīng)物中各有一種未反應(yīng)完：NaCl、CaCl2 或NaCl、 Na2CO3；猜想4是錯誤的，因為CaCl2和Na2CO3在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，在溶液中不能共存?！緦嶒炋骄俊繉嶒灦腥∩倭繛V液于試管中，滴加稀鹽酸后得到的結(jié)論是猜想2成立，則說明碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，即實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生?！緦嶒灧此肌?