從海水中提取的化學物質

1、專題二 從海水中提取的化學物質第一單元 氯 溴 碘及其化合物（第一課時）知識導航本課時學習的主要內容有： 1海水的成分 2氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理 3氯氣的實驗室制法一、海水的介紹1海水中氯化物含量由高到低的順序： 2海洋元素： 3海水曬鹽的過程： 4NaCl的用途： 二氯氣的生產(chǎn)原理1氯氣的工業(yè)制法（P39：實驗圖22）ab工業(yè)上制取氯氣大多采用              的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為      

2、0;        ，它是化學工業(yè)的一個重要支柱。（1）工業(yè)上制取氯氣的實驗原理： 。（2）工業(yè)上制取氯氣的實驗原料： 。（3）工業(yè)上裝置設備： 。（4）離子交換膜的作用：a。 ，b、 。（4）陰極的產(chǎn)物為： 和 ；陽極的產(chǎn)物為： 。2氯氣的實驗室制法（P40：實驗圖24）（1）原理： （2）裝置： （3）收集方法： （4）檢驗（驗滿）方法： （5）除雜： （6）尾氣處理： （7）實驗室制法中的需注意的問題： 。 鞏固練習1檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 ,可采用的方法是 （ ）。A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝

3、酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙2實驗室用下列兩種方法制取Cl2，所得Cl2的質量 （ ）。 用含HCl 146g的鹽酸與足量的MnO2固體反應 用87g MnO2固體與足量的濃鹽酸反應 A比多 B比少 C一樣多 D無法比較3將02molMn02和50mL、l2mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) （ ）。 A等于03 mol B小于03mol C大于03mol、小于06mol D以上結論都不正確4將20mL 10mol/L的濃鹽酸緩緩滴入盛有足量MnO2固體的燒瓶中，并加熱，若不考慮HCl

4、的揮發(fā)，則被氧化的HCl的物質的量是 （ ）。5、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是 。此反應不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應中的氧化劑是_，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_，被氧化的還原劑的物質的量為_?！敬鸢浮?.D 2B 3C 4C 5. 飽和食鹽水 b，c 2NaOH +C

5、l2 = NaCl + NaClO+H2O KMnO4 56 L 5 mol 整理人：劉驊 丁家勝 傅立華 解子洋 專題二 從海水中提取的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物（第二課時）知識導航本課時學習的主要內容有： 1氯氣的物理性質 2氯氣的化學性質 3氯氣的用途一、氯氣（Cl2）的性質和用途1氯氣的物理性質 色有 氣味的 氣體；易液化； 密度比空氣的密度_；能溶于水；常溫下，1體積水能溶解 氯氣，所得到的水溶液叫 ，呈 _色。2氯氣的化學性質氯氣與金屬反應。與Fe的反應： 注意： 通常情況下，干燥的氯氣不與鐵反應，故可以用鋼瓶儲運液氯。 氯氣具有強氧化性，通?？梢允菇饘傺趸阶罡郀顟B(tài)。

6、 氯氣與氫氣的反應 現(xiàn)象： 化學方程式： 注意：氫氣與氯氣的混合氣體見光爆炸 練習：實驗證明，在一定條件下，氯氣還可以跟磷、碳等非金屬直接化合。請寫出下列反應的化學方程式。P在Cl2（不足量）中燃燒生成PCl3 P在Cl2（足量）中燃燒生成PCl5 討論：燃燒是不是一定要有氧氣參加？ 燃燒的概念： 氯氣與水的反應 溶解的氯氣部分能與水反應，生成鹽酸和次氯酸。 化學反應方程式： 討論：新制氯水中的分子有哪些？離子有哪些？分子： 離子 久制的氯水與新制氯水相比，酸性如何變化？ 新制氯水如何保存？ 次氯酸：一元弱酸；不穩(wěn)定，光照分解速度加快。 氯氣與堿的反應氯氣與NaOH溶液的反應化學反應方程： 寫

7、出氯氣與Ca(OH)2的反應方程式： 思考：工業(yè)上用氯氣與消石灰來反應制備漂白粉。為什么不用氯氣與澄清石灰水反應來制備漂白粉？漂白粉漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分： 漂白粉的保存方法： 3氯氣的用途：可以用來制漂白粉（或漂粉精）、消毒、制鹽酸、農(nóng)藥、染料、塑料等。典型例題 1下列物質中，不能由氯氣與相應的金屬直接反應的是（ ）。 AFeCl2 BCaCl2 CCuCl2 DNaCl 2自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真?zhèn)危撛噭┛梢允牵?）。 A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液3市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，

8、通過時發(fā)生器內的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有（ ）。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2ABCD4. 實驗室收集氯氣，可供選擇的方法有：排水法；向上排空氣法；向下排空氣法；多余氯氣排入空氣；多余氯氣通入水中；多余氯氣通入燒堿溶液中。應選用的方法是 （ ）A. B. C. D.鞏固練習一、選擇題1可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠，這是

9、利用了氯氣的 ( ) 密度比空氣大易液化能溶于水有毒 A B C D2氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭；當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可采用的防御辦法是 ( ) A人、畜應躲到低洼的地方去 B人、畜多飲豆?jié){和牛乳 C人、畜應躲到較高的地方去 D可用肥皂水（呈堿性）浸濕軟布蒙面3制取氯水最好的方法是 ( )4用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是( ) A利用紫外線殺死細菌 B提高水溫，有利于金魚生長 C增加水中氯氣的含量 D促使水中的次氯酸分解5、（05年南通模擬）2005年3月29日京滬高速淮安段發(fā)生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆

10、炸造成大量液氯泄漏，給當?shù)鼐用竦纳詈铜h(huán)境造成嚴重污染。下列有關說法合理的是 A、液氯泄漏將當?shù)卮笃f稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯應該用大量堿液中和C、液氯泄漏后立即揮發(fā)成氯氣而擴散到空氣中,所以事故現(xiàn)場不必進行特別的處理D、這次事故說明液氯不能用鐵罐盛裝6、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是 A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子

11、存在7下列物質中同時含氯分子、氯離子及氯的化合物的是 ( ) A液氯 B漂白粉 C氯酸鉀 D氯水8下列粒子或物質中，化學性質最活潑的是 ( ) A氯分子 B氯原子 C氯離子 D液氯9飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是 ( ) AC12 B.HClO CCl- DH2O10下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 ( ) A金屬鈉在氯氣中燃燒 B金屬銅在氯氣中燃燒 C氫氣在氯氣中燃燒 D金屬鈉在氧氣中燃燒11下列各化合物不能直接由單質間化合制取的是 ( )AFeCl3 BCuCl2 CA1C13 DFeCl212下列說法正確的是 ( )A氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出藍色火焰 B飽和氯水長期放置顏色

12、變淺 C燃燒反應一定要有氧氣參加 D光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣13在水溶液中能電離出大量氯離子的有 ( ) AKClO3 BKClO CAgCl DKCl14漂粉精的有效成分是 ( )A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO315如圖：A處通人氯氣。關閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。 由此作出的判斷正確的是 ( ) AD中可以是濃硫酸 B通入的氯氣含有水分 CD中可以是水 D D中可以是飽和食鹽水16下列關于氯及其化合物的敘述正確的是 ( ) A因為氯氣有毒，有強氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白 B常溫下，1體積水可溶解

13、2體積氯氣，所以飽和氯水是濃溶液 C氯氣與堿溶液的反應，實質是氯氣與水的反應 D在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用17為了防止污染，下列各組物質不能同時倒人廢液缸內的有 ( ) A鹽酸和碳酸鈉溶液 B硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液 C氯化鉀溶液和氫碘酸 D高錳酸鉀溶液和鹽酸18為了獲得不含氯化氫的干燥氯氣，正確的凈化次序是 ( ) A第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣 B第一步通過水，第二步通過氧化鈣 C第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣 D第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸19向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 ( ) A氯水 B氯酸

14、鉀 C氯化鉀 D四氯化碳*20在一密閉容器中盛有mLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為mL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是 ( )ACl2H21 B. Cl2H21 CCl2H21 D. Cl2H21*21.在標準狀況下，a L的氫氣和氯氣的混合氣體經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好使完全轉化為鹽，那么a與b的關系不可能是 （ ）A. B. C. D. 二、填空題22今有、混合氣體100mL（標準狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種氣體55mL，光照使兩種氣體發(fā)生反應后，恢復到標況

15、下，氣體體積為_mL，為了證明反應后氣體中和有剩余使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀況，若：（1）剩余_mL氣體，證明有_剩余，理由是_。（2）溶液有_性質，證明有_剩余，理由是_。23在新制氯水中的各種微粒中，(1)使氯水呈黃綠色的是 (用化學式或離子符號填寫，下同) ；(2)能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；(4)能使紅紙褪色的是 ；(5)能使無水CuSO4變藍的是 ；(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是 ； 24漂白粉是用Cl2與 反應來制取，制取反應的化學方程式 ，氯氣和漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產(chǎn)生 之故。工業(yè)上

16、之所以把氯氣加工成漂白粉再用于漂白，是因為 ； 。*25、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設其中一種是正確的。請你設計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。要使用的實驗用品： 要進行的實驗操作： 實驗現(xiàn)象和結論： 。三、實驗題26、右圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是 ；水槽中應盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中

17、反應的化學方程式 ；在收集氯氣時，應 。當氯氣收集完畢時 應 。（填如何控制a、b） 若要制得標準狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質的量 四、計算題27某鹽酸 r =1.05 g/cm3，HCl質量分數(shù)10 。計算 ：該鹽酸物質的量濃度為多少？ 將Zn粉0.65 g投入50ml鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是多少？若反應完成后溶液體積保持不變則生成ZnCl2物質的量濃度是多少？整理人：劉驊 丁家勝 傅立華 解子洋【答案】【典型例題】【鞏固練習】一、選擇題1D 2CD 3C 4D 5B 6B 7D 8B 9C 10B 11D12B 13D 14B 15AB 16

18、D 17 D 18C 19 D 20.B 21 D二、填空題22：（1）100；（2）10、難溶于水。（3）漂白；與反應生成具有漂白性的。23（1）C12 (2)Cl一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 24消石灰、2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O、HClO、次氯酸鹽比較穩(wěn)定、易于運輸和保存。25、NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒； 向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH>8.0；滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測正確，如溶液仍為無色說明推測正確三、實驗題26、 分液漏斗 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 MnO24HCl(濃)MnC

19、l2Cl22H2O 打開a關閉b 打開b關閉a 理論上需要0.03mol MnO2 四、計算題27鹽酸物質的量濃度： 2.88 mol/L；H2 (標準狀況) ZnCl2物質的量濃度：。專題二 從海水中提取的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物（第三課時）知識導航本課時學習的主要內容有： 1鹵素單質的化學性質 2溴單質和碘單質的特性3鹵化銀的性質問題探究如何從海水中提取溴、碘單質？從海水中提取溴、碘單質的方法： 從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取 后的母液中，將溶液中的 氧化成 。生成的單質溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高純度的溴單質（母液 通氯氣

20、 鼓入空氣 粗溴 精制 純溴）。海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以從 中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑。一、鹵素單質的化學性質1鹵素單質與堿（NaOH）的反應 反應通式： （除 外）2鹵素單質之間的置換反應聯(lián)系Zn+Cu2+=Zn2+Cu,說明金屬活動性Zn_Cu，鹵素也存在著相互間的置換反應。實 驗實 驗 現(xiàn) 象化學方程式氯水和溴化鉀溶液的反應氯水和碘化鉀溶液的反應溴水和碘化鉀溶液的反應證明：活動性Cl2 _Br2 , Cl2_I2, Br2_I2 3鹵素單質的特性（1）溴是常溫下唯一的_態(tài)非金屬單質。 液溴是_色，密度_水，有劇烈的_氣味的液體，易_，有強烈的_性。 上層：_盛液

21、溴的試劑瓶，瓶內共分三層 中層：_ 下層：_ （2）碘單質的特性：I2單質使淀粉變_；I2單質易_二鹵化銀的性質AgClAgBrAgI顏 色溶解性既不溶于_，也不溶于_制 法化學性質都有_性，在光照條件下會發(fā)生分解反應用 途制作照相用的膠卷和相紙人工降雨附：溴和碘在不同溶劑中所形成溶液（從濃到稀）的顏色變化水苯（或汽油）四氯化碳溴黃 橙橙 橙紅橙 橙紅碘深黃 褐淡紫 紫紅紫 深紫典型例題1某溶液Cl-、Br-、I-三者物質的量的之比是1:2:3，通入一定量的氯氣，該比值為3:2:1，則反應的Cl2和原溶液中的Cl-物質的量之比是（ ）。 A1:2 B1:3 C1:4 D1:62.某同學為了驗證

22、海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。第1步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中使用到的玻璃儀器有 （填代號）A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、三角架 E、泥三角 F、酒精燈 G、容量瓶 H、玻棒 第2步：I溶液的獲取。操作是_。第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號）。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。第4步：碘單質的檢驗。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液顯藍色，則證明含碘。3、某同學欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入

23、橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置。 試回答下列問題：當?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、 色、 色。打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現(xiàn)。鞏固練習 一、選擇題1有甲、乙、

24、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有C12、H2、HCl、HBr中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是 ( ) AHBr BHCl CH2 DC122下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是 ( ) A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br B加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br D加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則含有Br一3從海水中提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理是最相似

25、（指元素的化合價變化）的反應是 ( ) A2NaBr+Cl2=NaCL+Br2 BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C2H2S+SO2=3S+2H2O DCl2+H2O=HCl+HClO4檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 ( ) A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通人AgNO3溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它們的性質與鹵素單質的性質相似。用升華法提純碘時，為了將這些雜質除去，可加人適量的有關物質進行預處理。加入的物質是下列中的 ( ) A碘 B液氯 C氟化鉀 D碘化鉀6鑒別氯水和鹽酸兩種物質時，最合適的

26、試劑是 ( ) A硝酸銀溶液 B碘化鉀淀粉溶液 C碳酸鈉溶液 D酚酞溶液7（06年高考·上海）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( )A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色二、填空題8碘化鈉溶液中滴加少量氯水，溶液呈 色，再加適量CCl4振蕩，上層呈 ，下層呈 色，有關化學方程式是 ；溴化鈉溶液中滴加少量氯水，溶液呈 色，再加適量苯振蕩，上層呈 ，下層呈 色，有關化學方程式是 ；碘化鈉溶液中滴加少量溴水，溶液呈 色，再加適量苯

27、振蕩，上層呈 ，下層呈 色，有關化學方程式是 。9某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水?，F(xiàn)用四氫化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分為以下幾步： A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層水溶液G將漏斗上口的玻璃塞打開或使上凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔H靜置，分層就此實驗，完成下列問題：(1)正確操作步驟的順序是(用上述操作的字母編號填寫)： (2)上

28、述E步的操作中應注意： (3)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是： 。海帶 灼燒 浸泡 海帶灰海帶懸濁液 含I-溶液MnO2+H2SO4(稀) 含I2溶液提取碘含I2苯溶液單質碘 10(06年四川卷)  海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?#160; （1）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是            （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。   A

29、.燒杯    B.坩堝  C.表面皿   D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器  （2）步驟的實驗操作名稱是          ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是              。  （3）步驟反應的離子方程式是 &#

30、160;             。  （4）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是  （5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：                 。11（05年長春等四市聯(lián)考）某食鹽樣品中混有NaI雜質，為測定該食鹽樣品的純度，某同學設計實驗過程如下圖所示：

31、閱讀上述實驗過程，完成下列問題： （1）請你從下圖中選用四個裝置（可重復使用）來完成向溶液A中通入過量氯氣的實驗， 將所選擇裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出裝置內所放入的化學藥品。 （MnO2、濃鹽酸） （飽和食鹽水） （溶液A） （ ） （2）寫出反應的離子方程式 。 （3）無色溶液D中可能含有的雜質離子是 ，檢驗是否含有這種離子的操作方 法及實驗現(xiàn)象是 。 （4）寫出步驟中的實驗操作所用的儀器（除坩堝鉗、火柴外）有： 。 （5）試計算原食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為 。整理人：劉驊 丁家勝 傅立華 解子洋【答案】【典型例題】1. B 2. F H 將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻

32、棒充分攪拌，煮沸，過濾D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染 3. 3、黃色 棕褐色 藍色 藍色【鞏固練習】一、選擇題1A 2C 3 C 4D 5D 6B 7A 二、填空題8黃 幾乎無色 紫色 2NaI+Cl2=NaCl+I2 ；橙 橙紅 幾乎無色 2NaBr+Cl2=NaCl+Br2 ；黃 幾乎無色 紫色 2NaI+Br2=NaBr+I2 ；9CBDAGHEF分液漏斗的下緊靠燒杯內壁，及時關閉旋塞。四氯化碳不溶于水，碘在其中有較好的溶解度，且四氯化碳易揮發(fā)。10（1）BDE  （2）過濾 蒸餾  （3）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O

33、  (4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）11（1）A、B、B、B，NaOH溶液（其他合理答案同樣給分）（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）I；取下層無色溶液D滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成，即可證明是否有I-。（其他合理答案同樣給分）（4）鐵架臺（鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（5）91.8%專題二 從海水中提取的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物（第四課時）知識導航本課時學習的主要內容有： 1鹵素單質的化學性質 2溴單質和碘單

34、質的特性3鹵化銀的性質一、氧化還原反應1從得失氧的角度去認識氧化還原反應。例：H2 + CuO = Cu + H2O2從元素化合價升降的角度分析。例：分析反應中元素化合價的升降情況：H2 + CuO = Cu + H2O 小結：（1）物質所含元素化合價_的反應叫氧化反應，物質所含元素化合價_的反應叫還原反應；所含元素化合價_的物質叫氧化劑，所含元素化合價_的物質叫還原劑。（2）凡有元素化合價_的反應叫氧化還原反應。（3）氧化還原反應的特征：氧化還原反應的本質：典型例題1、分析下列反應中化合價的變化，指明氧化劑和還原劑。 C + H2O = CO+ H2 2KClO3 = 2KCl + 3O2

35、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O2、分析下列變化過程是氧化反應還是還原反應，再填空。 FeFeCl2：需加入_劑，如_。 CuOCu：需加入_劑，如_。 HClCl2 ：是_反應，HCl是_劑；HClH2：是_反應，HCl是_劑。 Fe3+Fe：需加入_劑，F(xiàn)e3+具有_性。討論：四種基本反應類型和氧化還原反應的關系。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 = CaO + CO2 2CO + O2 = 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O Zn + 2HC

36、l = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 其中分解反應有_，化合反應有_，置換反應有_，復分解反應有_，屬于氧化還原反應的有_。小結：置換反應_屬于氧化還原反應，復分解反應_屬于氧化還原反應；有單質參加的化合反應和分解反應_屬于氧化還原反應。3從電子轉移（ 或 ）觀點認識氧化還原的本質例題：用“雙線橋”法，分析下列反應中電子轉移的數(shù)目和方向，指明什么物質被氧化，什么物質被還原。例：H2 +CuO = H2O + Cu 2FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4

37、+ 2HI2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O“雙線橋”的特點： 小結 物質 電子的反應就是氧化反應；物質 電子的反應就是還原反應。 凡有 的反應都是氧化還原反應。 氧化還原反應的判斷依據(jù) ，實質 ，表示方法： 。 氧化還原反應中，得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)（化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)）。 氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們既是對立的，又是統(tǒng)一的，是不能分開的。三、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系1氧化還原反應可看作：氧化劑 + 還原劑 = 還原

38、產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物2概念間的關系：元素化合價降低得到電子被還原還原反應氧化劑氧化性還原產(chǎn)物元素化合價升高失去電子被氧化氧化反應還原劑還原性氧化產(chǎn)物3記憶理解：“升、失、氧；降、得、還”4常見氧化劑和還原劑 常見氧化劑： 常見還原劑：鞏固練習一、單項選擇題1有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ A ）A是否有元素的電子轉移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合2下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是 （ C ）A化合反應一定是氧化還原反應 B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D復分解反應不一定是氧化還原反應3下列有

39、關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是 （D ）A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取 H2 B實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2C實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO24下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ B ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ D）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐6 從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ A ）ANa2S B S C SO2 D H2SO47下列有關氧化還原反應的敘