初中化學(xué)物質(zhì)鑒別題解題思路分析

1、初中化學(xué)物質(zhì)鑒別題解題思路分析初中化學(xué)物質(zhì)鑒別是我們學(xué)習(xí)中的一個難點，某些同學(xué)對此也頗感頭痛。下面我就對物質(zhì)鑒別試題提出一個系統(tǒng)的解題思路，希望能對你們有所幫助。一、鑒別的基本思路1、鑒別主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。3、選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。二、鑒別的方法1、物理方法鑒別物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。 例：根據(jù)生活常識，選擇方法區(qū)分下列各組物質(zhì)。（1）白醋和白酒 （2）鋁片和銅片 （3）鎂條和水銀 分析：根據(jù)白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片

2、的顏色不同、鎂條和水銀的狀態(tài)不同選擇方法進行鑒別。練習(xí)：（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？2、化學(xué)方法鑒別（1）利用指示劑進行鑒別常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（ ）A、酚酞 B、石蕊 C、FeCl3 D、CuSO4 分析：因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B 。練習(xí)：甲、乙、丙分別是NaCl 、H2SO4和NaOH 三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（ ）A、NaOH

3、 、H2SO4、NaCl B、NaOH 、NaCl 、 H2SO4C、H2SO4、NaOH 、NaCl D、H2SO4、NaCl 、NaOH（2）加入其他試劑進行鑒別常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl 、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH2等，通過加入這些試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（ ）A、鹽酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊試液分析：本題中首先看到Na2CO3就應(yīng)該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質(zhì)可以跟酸反應(yīng)生成CO2氣體。選用H2SO4后

4、，它與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，與KNO3不反應(yīng)，三種物質(zhì)中現(xiàn)象各不相同，故答案選B 。練習(xí)：（1）只用一種試劑鑒別NaOH 、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（ ）A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4（A 、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaClC、KCl 、NaCl 、 NaOH D、Ca(OH2 、NaOH 、NaCl（3）有關(guān)氣體的鑒別例：如何鑒別氮氣和氧氣？分析：鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒后生成水，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水

5、變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。練習(xí)：如何鑒別CO 和CO2？如何鑒別O2和CO2？三、鑒別題的答題步驟如何鑒別蒸餾水和雙氧水？步驟：（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現(xiàn)象。（3）結(jié)論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現(xiàn)的蒸餾水。“初中化學(xué)鑒別題應(yīng)用”將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力?，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。1 物理方法1.l 過

6、濾法。原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ）A CaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO31.2 結(jié)晶法。原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然

7、后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）A NaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH2 DNaCl BaSO4 2 化學(xué)方法：原理（一）加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）操作方法簡便易行。初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：2.1 沉淀法：使混合物

8、中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）A KNO3Ba(NO32 BNaCl KNO3 CNaNO3 NaCl D Ca(NO32AgCl2.2 化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：A.NaNO3Ba(NO32 B.NaCl Mg(OH2C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO

9、42.3 置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A Zn BFe CCu DMg練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是A 濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出2.4 吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有

10、氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法： 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)?！俺踔谢瘜W(xué)推斷題的解法及題型”化學(xué)推斷題是初中化學(xué)中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強等特點。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。一、解題步驟1. 審題。 認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找，反復(fù)推敲。2. 分析。 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進行嚴(yán)密的分

11、析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3. 解答。 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4. 檢驗。 得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。（ 推斷題常用的突破口）1. 以物質(zhì)特征顏色為突破口（1）固體顏色：Fe 、C 、CuO 、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu 、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO43（黃色）。

12、（3）火焰顏色：S 在O2中燃燒（藍紫色）；S 、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO 、CH4在空氣中燃燒（藍色）。（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH2（藍色）；Fe(OH3（紅褐色）。2. 以物質(zhì)物征反應(yīng)條件為突破口點燃（有O2參加的反應(yīng)）：通電（電解H2O ）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C 、CO 還原CuO 、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH2CO3等的分解，H2還原CuO 、Fe2O3）。3. 以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口（1）分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng)（2）單質(zhì)A 化合物B單質(zhì)C 化合物D（

13、3）單質(zhì)A 化合物B化合物C 化合物D（4）化合物A 化合物B單質(zhì)C 化合物D（5）化合物A 化合物C 化合物D ：（6）三角關(guān)系5. 以物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO 變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO ，固體是C 。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe 。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O 的物質(zhì)是有機物，如CH4、C2H5OH

14、 等。（7）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。6. 以元素或物質(zhì)之最為突破口（1）地殼中含量最多的元素是O ，含量最多的金屬元素是Al 。（2）人體中含量最多的元素是O 。（3）空氣中含量最多的元素是N 。（4）形成化合物最多的元素是C 。（5）相對分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。（7）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）最簡單的有機物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O 。（10）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O 。物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別，以

15、達到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。 所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。 對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑。解題原理：1、 物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行檢驗，如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。2、 依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，必須能夠產(chǎn)生

16、下列現(xiàn)象之一種：（1）變色；（2）放出氣體（通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡）；（3）生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性）。解題步驟：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應(yīng)遵循如下順序： 酸堿指示劑，稀鹽酸或稀硫酸，氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液）；（3）觀察實驗現(xiàn)象；（4）判斷檢驗結(jié)論沉淀 。一定要背下沉淀的表，記住它們的沉淀顏色。2. 沉淀的反應(yīng)方程式比如：1）CO2使澄清石灰水變渾濁2）C 、H2或CO 使黑色CuO 變紅3）燃燒得更旺的氣體是O2使火焰熄滅的氣體是CO

17、2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。4）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。初中化學(xué)中常見的幾種離子的鑒別方法：Cu2+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生藍色沉淀。 Fe3+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生經(jīng)褐色沉淀。 Mg2+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生白色沉淀。 Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。CO32-：加鹽酸或稀H2SO4（其中有H+），產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。H+：加紫色石蕊試液變紅。OH-：加紫色石蕊試液變藍“初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點題型解析”一、

18、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。 通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。 通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎

19、？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)

20、發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl 溶液 （ ）D NaOH、Ca(

21、OH2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH42SO4、Na2CO3、NaCl 溶液 （ ） 思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A 、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B 、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇

22、CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C 、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl 溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D 、Ca(OH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E 、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba （OH ）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH42SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl 。在實際應(yīng)用中，同學(xué)

23、們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。 例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu 粉中的Fe 粉思路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

24、解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe 、Cu 分別排在金屬活動順序表中H 的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4

25、、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“

26、全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3

27、由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。 此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用?！盎瘜W(xué)順口溜大家記好啦！”一、常見的化學(xué)價一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，正負(fù)價要分清，不忘單質(zhì)都為零。二、鹽類溶解鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨，堿中溶五位，鉀鈉銨鈣鋇。

28、三、地殼里元素的含量氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂（諧音： 養(yǎng)閨女貼給哪家美）。四、金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁（嫁給那美女），鋅鐵錫鉛氫（新鐵衣嫌輕），銅汞銀鉑金（統(tǒng)共一百斤）。五、化學(xué)式一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。六、化學(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。 一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。七、離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。八、干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不

29、能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應(yīng)，干燥就能成。九、空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。十、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。十一、排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。十二、防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜 的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥 和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都 可以。 十三、托盤天平的使用 左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零 放盒中。 十四、容量瓶的使用 精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻 移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞 倒立再搖動。 十五、固體藥品的取用與溶解 粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固