鹽類的水解知識點(學(xué)生版)

1、【鹽類的水解知識大復(fù)習(xí)】一、探究鹽溶液的酸堿性 結(jié)論：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，強酸強堿鹽顯中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因：鹽的水解。三、鹽的水解原理1. 定義：在溶液中，鹽電離出來的陰離子或陽離子與水所電離出來的H+或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，這種作用叫做鹽類的水解。2. 實質(zhì)及結(jié)果實質(zhì)：促進水的電離平衡。結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。3. 水解條件：a. 鹽必須溶于水中b. 生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿(有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解)4. 水解特征：水解是微弱、可逆的，用可逆符號“ 【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性。5鹽

2、溶液中水的電離規(guī)律【例題】1、pH=3的HCI和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來的 c(H+)有多少？2、pH=3的NH4CI和pH=11的CHsCOONa溶液中由水電離出來的 c(H+ )有多少？【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有如下規(guī)律：a. 在強酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促進了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液(抑制水的電離)中水的電離程度大。b. 在酸或堿溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一個表示水的電離；在鹽溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一個反映了水的電離程度。四、水解方程式的書寫(1) 判斷能否水解;(2) 水解是微弱的，用可逆符號表示。通常不生成沉淀或氣體，也不

3、發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“J”或“f也不把生成物(如 H2CO3、NH3 出0等)寫成其分解產(chǎn)物的形式;(3) 多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。(4) 多元弱堿鹽的水解視為一步完成。(5) 雙水解一一不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號，完全水解用等號表示。五、鹽類水解的影響因素1、內(nèi)因越弱越水解(越熱越水解，越稀越水解)以醋酸鈉為例：CH3COO-+H2O ' CH3COOH+OH-KhKhc(CHaCOOH) c(OH )c(CHaCOO )c(CHaCOOH) c(OH ) c(H )c(CHaCOO ) c(H )“ c(CH3COOH) c(OH )

4、c(CH3COOH) c(OH ) c(H )Khc(CHaCOO )弱酸或弱W的電離常數(shù)越(越弱)2、外因K溫度、濃度、酸 or堿、c(CH3COO ) c(H )，其所生成的鹽水解的程度就越大。鹽溶液KwKa【練習(xí)】在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若加入下列物質(zhì)對該平衡有何影響?NH4CI固體Na2CO3固體FeCl3固體【總結(jié)】判斷溶液中平衡移動方向的一般思路: 加入的物質(zhì)是否與之反應(yīng)； 加入的物質(zhì)是否與之有同離子效應(yīng); 若前兩項都不具備則考慮水解問題。六、水解平衡的應(yīng)用(1) 配置和儲存易水解的鹽溶液在配制FeCb AICI3、CUCI2、SnCI2等強酸弱堿鹽溶液時

5、，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需 濃度。NazSiOs、Na2CO3、NH4F等不能儲存在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃組成成分作用產(chǎn)生某種黏性物質(zhì)，將瓶塞與瓶子黏在一起。(2) 某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應(yīng)NH4+ + H2O -NH3 - H2O + H +鎂常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出(3) 判斷離子能否大量共存弱堿的金屬陽離子(如Al3+、Cu2+、NH4+、F9+等)與弱酸的酸根(如HC03-、CO32-、SQ32-、AIO2-、F-等)在溶液中不能同時大量共存。(4) 施用化肥長期施用(NH4)2SO4的土

6、壤因NH4+水解而使土壤的酸性增強；草木灰(K2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混用。(5) 判斷鹽溶液的酸堿性或 pH(6) 判斷鹽溶液中粒子種類多少(7) 加熱蒸干某些鹽溶液制取其他產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干得到什么物質(zhì)主要考慮以下三個方面。a水解：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如AI(SO4)2、CUSO4溶液蒸干得Al(SO 4)2、CuSO4固體；鹽溶液水解生成不揮發(fā)堿和弱酸時，蒸干也得到原溶質(zhì)，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應(yīng)的弱堿，如AICI3、FeCl3溶液蒸干后一般得 AI(OH) 3、Fe(OH)3。b

7、分解：若鹽的熱穩(wěn)定性差，加熱蒸干其溶液的過程中會發(fā)生分解而得不到原溶質(zhì)， 得到的是其分解產(chǎn)物。如Ca(HCOQ2、NaHCOs、 KMnO4、NH4CI固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCOs固體；蒸干NaHCOs溶液得到NazCOs固體；蒸干KMnOq 溶液得到 ©MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4CI溶液不能得到固體。c氧化：若鹽的還原性強，加熱蒸干其溶液的過程中鹽可能被O2氧化而得不到原溶質(zhì)，得到的是其氧化產(chǎn)物。如NaSOs溶液蒸干會得到NaOq； FeSq溶液蒸干會得到FeSO和Fe2O3的混合物。(8) 泡沫滅火器(Al2(SO4)3、NaHCOs)

8、AI3+ + 3HCOs- = AI(OH) 3 J +3CO tAl3+ 不與 CO32-、HCOs-、AIO2-、S2-共存，F(xiàn)e3+ 不與 CO32-、HCO3-、AIO 2-共存七、判斷溶液離子濃度大小Na2COsc(Na+)>c(COs2-) >c(OH-)> c(HCOs-)> c(H+)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+) = 2 c(CO32-) + c(HCO 3-) + c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c (H+) + c (HCO 3-) + 2 c (H 2CO3) = c (O

9、H-)NaHCOs c(Na+) >c(HCO 3-) >c(OH-) > c(H+)> c (CO32-)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)物料守恒：c(Na+) = c(CO 32-)+ c(HCOs-) + c(H2COs)質(zhì)子守恒：c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-)NH4CIc(CI-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)電荷守恒：c (NH4+)+c( H + ) = c(CI-) + c(OH-)物料守恒：c (NH4+) + c(

10、NHs H2O) = c(CI-)質(zhì)子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH 3 H2O )電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。物料守恒：原子在變化過程(水解、電離)中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中才c(H+)與其它微粒濃度之間的關(guān)系式可由電荷守恒和物料守恒推出?；旌先芤褐幸鶕?jù)題干明確溶液酸堿性，從而得出H+與OH-之間的關(guān)系，再通過電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等相關(guān)關(guān)系式求出其他粒子濃度大小順序。【練習(xí)】1. 同濃度的下列溶液pH從小到大的順序是 H2so4 Ba(0H)2 CH3COOH HCI

11、NaCI NH4CI CH3COONa2. NH4CI溶液和HCI稀溶液pH均為5，其中兩溶液由水電離出的 c(H+)分別為a和b,則a與b的正確關(guān)系是()A. a=bB. b > a C. b=104aD. a=104b3. Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列那些項逐漸增大()A. c(H+)B.c(OH-)C. pH 值 D. CO32-+H2O- HCO3- + OH-4. 能將Ba(NO3)2、KCI、Al2(SO4)3、FeCb、CH3COOH五種溶液區(qū)別開的試劑是()A. pH 試紙B.Na2CO3C.NaOHD.NH3H2O3 H2O溶液與0.1mol/LHCI溶液等

12、體積混合，離子濃度由大到小的順序是 。6.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,溶液中c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系為()A. c(HCOO-) > c(Na+)B. c(HCOO-) < c(Na+)C. c(HCOO-) = c(Na+)D.無法確定7、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中 c(CN-)小于c(Na+)，則下列判斷中正確的是()A. c(H +) > c(OH-)B. c(HCN) > c(CN-) =0.2moI/LC. c(HCN) > c(CN-)D. c(CN-) > c(OH

13、-) =0.1moI/L&在Na$的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是()(A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H 2S)(B) c(OH -) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H 2S)(C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-)(D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H 2S)9、把0.02moI/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，混合溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(CH sCOO-) > c(Na+)B.

14、c(CH3COOH) > c(CH3COO-)C. 2c(H+)=c(CH 3COO-) - c(CH 3COOH)D. c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)=0.02moI/L10、下列離子濃度大小比較錯誤的是()A. c(CI-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B. c(CI-)> c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)C. c(CI-)> c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)D. c(NH4+) > c(CI-) > c(OH-) > c(H+)11、 已知某

15、溶液中只存在OH-、H+、 Na+、 CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能 是( )A. c(CH 3COO-)>c(Na + )>c( OH- )>c(H+)B. c(Na+ )>c(CH3COO-) >c(H + ) > c( OH-)C. c(Na+ )=c(CH 3COO-) > c( OH- ) = c(H+)D. c(Na+ )>c( OH- ) > c(CH3COO-) >c(H+)12、 為了配制CH3COO-與 Na+離子濃度比為1:1的溶液，可向CHQOONa溶液中加入()A

16、適量鹽酸B適量NaOH固體C適量KOHD適量NaCI晶體13、 某溫度(tC)時，水的Kw=10-13，則該溫度(填大于、小于、或等于) 25C,其理由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合：(1) 若所得混合液為中性，則 a:b=;離子濃度按大小：。(2) 若所得混合液的pH=2，則a:b=；離子濃度按大?。?。14、將0.2mol/L CH3COONa與0.1mol/LHCI等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A CH3COO-=CI -=H +>CH 3COOHB CH 3COO-=CI ->CH 3COOH &g

17、t;H +C CH3COO->CI ->H+>CH 3COOHD CH3COO ->CI ->CH 3COOH>H +15、 在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A .K+ Fe2+ SO32- Mn 04-B. Na+ Cl- NO3-SO42-C .Al3+ NH4+ Cl-SO42-D. Na+ AlO2- Br-Cl-16、0.1mol/L的NaHS溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系，正確的是()A .Na+>HS->S2->H +>0H -B. Na+>HS->OH ->

18、S2-C.Na+=HS-+2S2-+OH-D. Na+=H 2S+HS-+S2-17、 常溫下，0.1mol L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)= 1X10-8，下列敘述正確的是()A .該溶液中由水電離出的 c(H+ )= 1X10-3 mol L-1B. 由 pH =3 的 HA 與 pH = 11 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液中 c(Na+)> c(A-) >c(OH-)> c(H+)C. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A-) > c(HA) > c(Na+)> c(H+)>

19、c(OH-)D . 0.1mol L - 1HA溶液與0.05mol L- 1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+) + c(HA) = c(A-) +2c(OH-)18、 在25C時將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH 一)C. c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH)>c(H +)D . c (CH 3COO-)>c(Na+)>c (H+ )>c(OH-)19、 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A .室溫下，向0.01 mol L- 1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH 4+) > c