電化學(xué)：原電池的原理及構(gòu)成

1、電化學(xué)：原電池的原理及構(gòu)成電化學(xué)是歷年高考的重要知識點之一 ,幾乎每次考試均涉及電化學(xué)知識 ,并且試題背景較為新穎 ,對考生分析問題提出了較高要求。今天我們就先來分析一下原電池的原理及構(gòu)成。1構(gòu)成原電池的條件京翰教育高考一對一輔導(dǎo)1電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性非金屬或某些氧化物等；2兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；3兩電極之間要用導(dǎo)線連接 ,形成閉合回路。說明：一般來說 ,能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反響的是原電池的負(fù)極。很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極 ,如K、Na、Ca等。2原電池正負(fù)極的判斷1由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說 ,較活潑的或能和電解質(zhì)溶

2、液反響的金屬為負(fù)極 ,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液 ,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池 ,鎂為負(fù)極 ,鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時 ,由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響 ,失去電子 ,因此鋁為負(fù)極 ,鎂為正極。2根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路 ,電流由正極流向負(fù)極 ,電子由負(fù)極流向正極。3根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中 ,陽離子移向正極 ,陰離子移向負(fù)極。4根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反響發(fā)生后 ,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大 ,因而原電池工作后 ,該電極附近的pH增大了

3、 ,說明該電極為正極 ,金屬活動性較弱。例題解析了解完了原電池的原理以及構(gòu)成 ,是否對原電池又有了新的認(rèn)識？接下來我們來看兩道解析題 ,看看大家掌握了多少：馬上點標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨！1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反響原理設(shè)計一個原電池 ,當(dāng)Zn為負(fù)極時 ,正極可以選用的金屬材料是A鎂B石墨C鋁D鉛【解析】金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負(fù)極電子流出的電極 ,質(zhì)量減少的電極的金屬更活潑；c.原電池的正極電子流入的電極 ,質(zhì)量不變或增加的電極 ,冒氣泡的電極為較不活潑金屬【答案】BD2、X、Y、Z都是金屬 ,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的外表有Z析出 ,X與Y組成原電池時 ,Y為電池的負(fù)極 ,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為AXZBXYCYZDYX【解析】金屬活潑性的判斷：a.金屬活動性順序表b.原電池的負(fù)極電子流出的電極 ,質(zhì)量減少的電極的金屬更活潑