四川省成都市某重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)6月月考試題(含解析)

1、、單選題1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A. 燃燒木炭B. 酸堿中和反應(yīng)C. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D.Ba(OH)2-8H2O與NHCl反應(yīng)【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。A、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤。C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2為放熱反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤。DBa(OH)28H2O與NHCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以D正確。故答案為D。2對于Zn與稀硫酸的反應(yīng),下列敘述不正確的是A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示：B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極可用石墨D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出的

2、氣體一定為11.2L【答案】D【解析】本題主要考查了能量的相互轉(zhuǎn)化，原電池的形成條件等考點(diǎn)的理解。A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確。B、反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO,當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故B正確。C反應(yīng)中H+被還原生成H2,當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，正極可用石墨，故C正確。H若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L,故D錯(cuò)誤。故答案為D。;3下列說法正確的是A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低C.HCl氣體溶于

3、水和NaOH§化破壞的化學(xué)鍵類型相同D.NaF、H2SQ中所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力。氯化鏤受熱固體消失克服離子鍵，A錯(cuò)；NaF中含離子鍵，HbSO中含共價(jià)鍵，D錯(cuò)；HCl氣體溶于水破壞共價(jià)鍵，NaOK化破壞的離子鍵，C錯(cuò);12、Br2、Cl2、F2都是非極性分子，所以熔沸點(diǎn)只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，他們的相對分子質(zhì)量B。逐漸變小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，故選4 .一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)l-2NH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間里每增加ImolNk,同時(shí)減少2molNH3B.C(N2):C(H2):c(NH)=1：3：2C.N2與

4、H2的物質(zhì)的量與NH的物質(zhì)的量相等D.N2、H2和NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A.單位時(shí)間里每增加ImolM,同時(shí)減少2molNH,都指正反應(yīng)速率，A錯(cuò)；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nb、Hb、NH的物質(zhì)的量濃度之比可能為1:3:2,也可能不是1:3:2,這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)馀cH的物質(zhì)的量之和是NH的物質(zhì)的量2倍也可能不是NH的物質(zhì)的量2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.N2、H2和NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變是平衡狀態(tài)，D對。故選D=5 .短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下

5、列推論合理的是A.若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素B.若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C.若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D.若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20,則它們都是金屬元素【答案】D【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)元素周期表知識，X、Y在第二周期，Z在第三周期，A.若Y和Z能形成化合物，Y可能是氧，也可能是C,錯(cuò)誤；B.若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，Y為氧元素，Z是硫，單質(zhì)常溫下是固體，錯(cuò)誤；C.若X、Y、Z是非金屬元素，氮元素氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素氫化物不顯酸性或堿性，錯(cuò)誤；D.若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于20,則

6、X、Y、Z分別是鋰、皺、鎂，都是金屬元素，正確，故選Do6 .碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:閨g)+12(?)=2HI(g);H=9.48kJ-mol1H2(g)+I2(?)=2HI(g);H=+26.48kJ-mol1下列判斷正確的是A.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好B.中的I 2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ【答案】A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。反應(yīng)和反應(yīng)生成物物質(zhì)的量和狀態(tài)都相同，生成物能量相同，氫氣能量相同，的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生

7、成物總能量，反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，中的12為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)，A正確，B錯(cuò)誤；1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱26.48kJ(9.48kJ)=35.96kJ,D錯(cuò)誤，故選A。7 .某物質(zhì)化學(xué)式為NH,常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH的描述中不正確的是A.NHb屬于離子晶體B.NHb中存在共價(jià)鍵C.NH5與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D.NH5與NH溶于水后所得溶液均為堿性【解析】本題考查晶體類型和化學(xué)鍵類型的判斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。在NH中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是NH4H,屬于離子晶體，A正確；存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵

8、，B正確;與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NH與NH溶于水后所得溶液都是氨水，均為堿性，D正確，故選Co二、填空題8 .下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題：周瑜、IAIIAIIIAIVAVAMavha02324(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是(2)、三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的(3)、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序(4)和兩種元素形成化合物的化學(xué)式為,該化合物燃燒時(shí)的焰色為,該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)K(2)NaOH(3)r(F-)>

9、;r(Na+)NaBr,黃色，2Br+CI22Cl+Br2【解析】本題考查元素周期表的應(yīng)用。由圖可知分別為元素：NP、F、Na、MgAl、Si、Cl、Br、K。(1)根據(jù)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族自上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)可知答案為K;(2)金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，故答案為NaOH(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故答案為r(F-)>r(Na+);(4)有上述推論彳導(dǎo)答案為NaBr,黃色；2BL+CL2Cl+Br2。三、實(shí)驗(yàn)題9 .(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?2)將CH設(shè)計(jì)成燃料電池，其

10、總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示(A、B為多孔碳棒)。-9 -氯化鐵溶硝酸供溶濃硝限武化銅溶液11)®(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，消耗KOH勺物質(zhì)白W為KOH溶液COj-+7HO【答案】（1）；（2）A;CH8e+10OH8mol;2mol【解析】本題主要考查了原電池原理的應(yīng)用，原電池的形成條件，原電池原理等考點(diǎn)的理解。驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)

11、式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能3證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fc3+Ci2+2Fe2+,能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故正確；中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+210j+4H+Cu2+2NOT+2HaO,不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+CiT=Cu+Fe2+,不能3證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故選；(2)根據(jù)電子流向知，A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子

12、反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH-8e-+10OHCO1+7H2Q甲烷的物質(zhì)的量為1mol,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量J=1molx8=8mol,根據(jù)負(fù)極CH-8e-+10OH。；一+70知，消耗KOH勺物質(zhì)的量為甲烷物質(zhì)的量的10倍，所以消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量是10mol。正極：0-+2H2O+4e-4OH,轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，生成8molOH-,故消耗2molKOH四、綜合題10.填寫下列空白：(1)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)煌A與含氫量最高的燃B屬于同系物。在光口下，1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)(同溫同壓)，則A的結(jié)構(gòu)式是。(3)煌C的

13、相對分子質(zhì)量是72,C的一澳代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是芳香煌D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12:1,其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式I、寫出上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:n、寫出ABCD母種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：A,B,CD,E?！敬鸢浮浚?）C（CH3）4CH=CH：2-甲基丁烷FCHCH1七一定條(5) 2CHCHOH +O催化部12CHCHO+2H）;屬于氧化反應(yīng)。CHCHOHCH=CHT+HQ屬于消去反應(yīng)。ACHCHOH+CHOOH=CHCOOGCH+HO;屬于酯化（取代）反應(yīng)。一定條件CH=CH+HBr>CHCHBr,屬于力口成反應(yīng)。n、CHOOH

14、CO3、/C-C、Br【解析】本題考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定，有機(jī)物的命名，重要有機(jī)物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種，說明其分子只有一種不同的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為C（CH）4。（2）含氫量最高的燒B是甲烷，燒A與含氫量最高的燃B屬于同系物，屬于烷燒，在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的分HH（I子中有6個(gè)氫原子，是C2H6,結(jié)構(gòu)式為HCCH。（3）煌C的相對分子質(zhì)量是72,HH72/12=6,則C的分子式為C5H12,其同分異構(gòu)體有：CHCHCHCHCH,分子有3種不同氫原子，一澳代物種數(shù)有3種；（CH3）2CHCHCH,分

15、子有4種不同氫原子，一澳代物種數(shù)有4種；C（CH）4分子有1種不同氫原子，一澳代物種數(shù)有1種；C是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷。（4）芳香煌D碳與氫元素質(zhì)量比為12:1,分子中碳、氫原子數(shù)之比為1:1,分子中含56個(gè)電子，分子式為是苯乙烯，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch=ch2方程式為:一定條林2CHCHOH+O2催化劑。（5）乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)2CHCHO+22O ;屬于氧化反應(yīng)。乙醇在濃硫酸作用下加CHCHOH:_>CH=CHT+H2Q 屬于消去反應(yīng)。乙熱到170度發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯:A醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯:濃HrEO.CHC

16、HOH+C3COO=CHCOOCBH+HO,屬于酯化（取代）反應(yīng)。乙烯與HBr發(fā)生加成A一定條件反應(yīng)生成澳乙烷：CH=CH+HBrCHCHBr,屬于加成反應(yīng)。nA、B、CD>E五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式分別是：一CHOOHCOO、:C二C、一Br。五、計(jì)算題11.將23.9g表面已銹t成銅綠Cu2（OH）2CO的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO和NO測得反應(yīng)后溶液的pH為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥并灼燒后得到24g黑色粉末（假設(shè)反應(yīng)前后溶?的體積不變）。計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。（保留兩位小數(shù)）

17、（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。若生成NO和NO混合氣體共aL（標(biāo)準(zhǔn)況）。a的取值范圍為。原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）【答案】（1）80.33%（2）0.2mol(3)8.96/3<a<8.96(5.1+a/2.688)molL-1【解析】(1)最后得到的24g黑色固體為CuO根據(jù)元素守恒可得出其中銅元素的質(zhì)量為iixi00%« 80.33%=E二邛口X64g/mol=19.2g,進(jìn)而可求出該銅片中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):SGg.mol(2)根據(jù)元素守恒，n(CuO)=24/80=0.3(mol),設(shè)單質(zhì)銅為xmol,Ci±(OH)2CO為ymol。工+