江蘇省沭陽(yáng)縣2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試題本卷包括、兩部分，總分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，共62分）一定條件單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1反應(yīng)2NO + 2CON2 + 2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A升高溫度能減慢反應(yīng)速率 B減小CO濃度能加快反應(yīng)速率 C使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2下列變化過(guò)程中，熵變小于0的是高溫高壓催化劑AH2O(s)H2O(l)H2O(g)BN2(g)+3H2(g)

2、2NH3(g)CNaOH(s)=Na+(aq)+OH(aq)D2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)3根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是碳酸鈣的熱分解示意圖Ca2+CaOCO2A該反應(yīng)的H大于0BCO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量D由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是A將銅片與電源的正極相連 B將銀片與電源的正極相連C可用AgNO3作電解質(zhì) D在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag+e=Ag5對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定

3、溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是A將碳?jí)K粉碎 B升高體系的溫度 C增大體系的壓強(qiáng) D使用合適的催化劑6下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕7已知：2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H= a kJ·mol1 H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H= b kJ·mol1Aa2b0 Ba2b Ca2b Da2b08下列不能用勒夏特列原理解釋的是AH2、I

4、2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)中使用高壓以提高氨的產(chǎn)量9已知反應(yīng)A2(s)+2B2(g)2AB2(g)的H0。下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，B2的轉(zhuǎn)化率增大D達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)10人類與自然和諧發(fā)展需要節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為中有悖于人類與社會(huì)和諧發(fā)展的是A研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等新能源，減少使用化石燃料C減少資源損耗，增加資源的重復(fù)利用和資

5、源的循環(huán)再生D將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的過(guò)程11某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是煤油ABNaOH溶液ANaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧BA電極用碳棒，B電極用鐵棒CB電極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e = H2+ 2OHD電解池中的電解液也可以用NaCl溶液12已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列結(jié)論中正確的是A若碳的燃

6、燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1B若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1C稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量13已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，且壓強(qiáng)p1p2，下列圖象中的曲線變化錯(cuò)誤的是 14羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A升高溫度

7、，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)BCO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯(cuò)選或多選得0分）15在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AA、B、C的濃度不再變化BA、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C單位時(shí)間內(nèi)生成1mol A的同時(shí)生成3mol BD2正(B)= 3逆(C)16下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AMgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(s)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0B鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)

8、量均增大C鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe3e=Fe3+D對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率17根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是反應(yīng)過(guò)程時(shí)間/sc(I)/(mol·L1)v/(mol·L1·s1)能量/kJc(CO2)/(mol·L1)2molXY(g)1molX2(g)、1molY2(g)t1t/st1OOOOT1T2T/K 甲 乙 丙 丁A圖甲鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高B圖乙是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)

9、的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積多孔固體電解質(zhì)純凈H2O2溶液X膜Y膜去離子水負(fù)載H2O2覆蓋催化劑電極覆蓋催化劑電極離子離子a極b極D圖丁是室溫下，I2+II3的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)K(T2)182019年11月Science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如右圖所示（已知：H2O2H+HO2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜B催化劑可促

10、進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mol eDb極上的電極反應(yīng)為：O2+H2O+2e=HO2+OH19一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是Ax=3B該溫度下，K=0.125 L2/mol2C從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L1·min1Dt1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小第卷（非選擇題，共38分）20（12分）在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g) H0在一

11、密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 。（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （用字母序號(hào)填空）A壓強(qiáng)不再改變 B速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2C混合氣體的顏色不再改變 D混合氣體的密度不再改變（3）只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 不移動(dòng)。升高溫度 ；（用數(shù)字序號(hào)填空，下同）縮小容器的體積 ；保持體積不變，通入氫氣 ；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣 。21（12分）氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可

12、用肼（N2H4）作燃料（1）已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應(yīng) N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= kJ·mol1（2）在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)NH3為1mol，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （填字母序號(hào)）AN2H4+O2=N2+2H2O H=534.4kJ·mol1BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H

13、2O(l) H=534.4kJ·mol1CN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.4kJ·mol1DN2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=16.7kJ·mol1（4）N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)?。KOH溶液N2N2H4負(fù)載電極A電極BO2負(fù)極反應(yīng)式為 。放電時(shí)，溶液中的陰離子向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。22（14分）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

14、反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746kJ/mol反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=1200kJ/mol則反應(yīng)NO2(g) + CO(g)CO2(g) + NO(g)的H= kJ/mol。（2）溫度為T時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)（）隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示：達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、

15、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時(shí)v(正) v(逆)。（填、或）（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：NO轉(zhuǎn)化率/% 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H0在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率 （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 （選填字母）。A平衡常數(shù)變大 B副反應(yīng)增多C催化劑活性降低 D反應(yīng)的活化能增大P1P2P3P4ba0 45 60 t/min（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如右圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是 （填“a”或“b”）。20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1-5CBDAB 6-10CBADA 11-14BACD不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題