1819 專題1時　原子核外電子的排布

1、第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時原子核外電子的排布學習目標：1.了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律。(重點)2.能夠用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示118號元素原子的核外電子排布。(重點)自 主 預 習·探 新 知一、原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成(2)在多電子原子里，電子的能量不同。(3)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量較低，在離核遠的區(qū)域運動的電子的能量較高。2原子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：(2)常見微粒結(jié)構(gòu)示意圖：氟原子：；鎂原子：。二、核外電子排布1核外電子分層排布電子層(n)1234567符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高2核外電子排布的

2、一般規(guī)律(1)電子在原子核外總是盡量先排在能量最低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)原子核外每個電子層最多容納2n2個電子(用n表示電子層序數(shù))。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時，電子數(shù)目不能超過2個)。微點撥：核外電子排布規(guī)律中的各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地運用其中一條而違背其它規(guī)律?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)Na中含有11個質(zhì)子、11個電子。()(2)F原子中含有的9個電子能量相同。()(3)K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。()(4)電子一定優(yōu)先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。()【答案】(1)

3、15;(2)×(3)×(4)×2下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是()B核電荷數(shù)核外電子數(shù)的粒子為陽離子。3同一個原子的下列電子層中，能量最高的是()AL層BK層CN層DM層C核外電子排布，從里向外，分別是K、L、M、N等層級，能量逐漸升高。合 作 探 究·攻 重 難書寫結(jié)構(gòu)示意圖，認識原子或離子結(jié)構(gòu)背景材料根據(jù)指定微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分析有關(guān)問題：思考交流(1)同一元素的原子和離子構(gòu)成有什么差異？【提示】核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)不同。(2)原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)有何變化？【提示】原子形成陽離子后，要減少一個電子層，形成陰離子后，電子層數(shù)不

4、變，但最外層電子數(shù)增多，它們都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)原子或離子中質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))與核外電子數(shù)是否相等？有什么規(guī)律存在？【提示】原子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))陽離子的核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)。陰離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))陰離子的核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)當主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。認識核外電子的排布規(guī)律背景材料書寫鉀原子的結(jié)構(gòu)示

5、意圖時甲同學寫為，乙同學寫為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析下列問題。思考交流(1)甲、乙兩位同學誰回答是正確的。為什么？【提示】乙同學回答正確。甲同學書寫的結(jié)構(gòu)示意圖與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個”矛盾。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！咎崾尽?。1對核外電子排布規(guī)律的理解和認識(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：。2前20號元素中常見特殊結(jié)構(gòu)的原子(1)最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li

6、、Na、K。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P。(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：H、Be、Al。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca。當 堂 達 標·固 雙 基題組1結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法1下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()D第

7、一電子層上最多排2個電子，最外層最多排8個電子(第一層為最外層時，最多排2個電子)，A、B都錯；原子核帶正電，C錯。2下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是()A氟的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，氟離子(F)核外共有10個電子。題組2核外電子的排布規(guī)律及應(yīng)用3下列敘述正確的是() 【導學號：13572019】A電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠B核外電子的分層排布即核外電子的分層運動C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D當M層是最外層時，最多可排布18個電子B原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運動，能量越低的電子運動區(qū)域離核越近，A錯；電子的分層排布即電子的分層運動，B正確；稀有氣體元素

8、中He的原子最外層只有2個電子，C錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D錯。4根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素為鹵族元素，其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃： _。(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：_?！窘馕觥?1)A元素原子L層上有8個電子，M層上的電子數(shù)為8×4，故A為硅元素。(2)當K層為次外層時，最外層電子數(shù)為2×1.53；當L層為次外層時，最外層電子數(shù)為8×1.512，不符合

9、原子核外電子的排布規(guī)律，故B為硼元素。(3)與水反應(yīng)放出O2的鹵族元素的單質(zhì)為F2，故C為氟元素。(4)次外層為K層時，D元素為氖元素。【答案】題組3“10電子體”“18電子體”及應(yīng)用5與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()AH2OBFCNaDNH3BOH有9個質(zhì)子，10個電子，符合的只有B項。6A、B、C、D都是核外電子總數(shù)為10的微粒。(1)A為中性微粒，如果A能刻蝕玻璃，則A是_(填化學式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是_。(2)B是帶電微粒，如果B為陽離子且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，則B是_；如果B為陰離子且其水溶液能使無色酚酞試液變紅，則B是_。(3)若C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是_。(4)若D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，則D是_?！窘馕觥?1)能刻蝕玻璃的中性微粒應(yīng)為HF；中性微粒中溶于水顯堿性的應(yīng)為NH3。(2)陽離子中能使紫色石蕊試液變紅的應(yīng)為H3O；陰離子中能使酚酞試液變紅的應(yīng)為OH。(3)含5個原子的陽離子中遇堿放出NH3的應(yīng)為NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀，跟過量OH作用沉淀溶解的應(yīng)為Al3?！敬鸢浮?1)HFNH3(2)H3OOH (3)