熱力學(xué)三定律

1、熱力學(xué)四大定律目錄熱力學(xué)第零定律熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第三定律第一部分熱力學(xué)第零定律（平衡定律）內(nèi)容內(nèi)容：如果兩系統(tǒng)分別和第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡。第二部分熱力學(xué)第一定律內(nèi)容內(nèi)容：一般情況下，如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過程，外界對(duì)物體做的功W與物體從外界吸收的熱量Q之和等于物體內(nèi)能的增加量。數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：U=W+Q特殊情況：絕熱過程：Q=0，關(guān)鍵詞：絕熱材料 氣體向真空擴(kuò)散，W=0熱力學(xué)第一定律做功做功W熱量熱量Q內(nèi)能改變量?jī)?nèi)能改變量U取正值 +外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸收熱量系統(tǒng)內(nèi)能增加取負(fù)值 -系統(tǒng)對(duì)外界做功系統(tǒng)對(duì)外界放出

2、熱量系統(tǒng)內(nèi)能減少計(jì)算符號(hào)法則計(jì)算符號(hào)法則第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗能量卻源源不斷對(duì)外做功。熱力學(xué)第一定律第一類永動(dòng)機(jī)違背熱力學(xué)第一定律，也違背了能量守恒定律。第三部分熱力學(xué)第二定律克勞修斯表述：不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其他變化。開爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓?。熱力學(xué)第二定律兩種表述說明：說明：“自發(fā)地”過程就是在不受外來干擾的條件下進(jìn)行的自然過程。XT 熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，熱量卻不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。 熱量可以從低溫物體傳向高溫物體，必須有“外界的影響或幫助就是要由外界對(duì)其做功才能完成。T熱力學(xué)第二定律熱傳導(dǎo)的

3、方向性熱傳導(dǎo)的方向性：熱傳導(dǎo)的過程可以自發(fā)地由高溫物體向低溫物體進(jìn)行，但相反方向卻不能自發(fā)地進(jìn)行，即熱傳導(dǎo)具有方向性，是一個(gè)不可逆過程。熱力學(xué)第二定律第二類永動(dòng)機(jī)設(shè)想：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成，不違反熱力學(xué)第一定律或能量守恒定律，違反熱力學(xué)第二定律。原因：盡管機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能卻不能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能而不引起其他變化；機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過程具有方向性。第四部分熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)溫度永遠(yuǎn)不可達(dá)到絕對(duì)零度熱力學(xué)第三定律開氏溫度計(jì)算公式： T=t+273.15K說明：攝氏度t，單位， 開爾文溫度T，單位K威廉湯姆遜 小結(jié)熱力學(xué)三大定律是是熱力學(xué)研究的基礎(chǔ)重點(diǎn)重點(diǎn)：熱力學(xué)