專題7新型化學(xué)電源2015屆高考化學(xué)(廣東專用)一輪總復(fù)習(xí)(共22張)

1、專題課堂七新型化學(xué)電源專題課堂七新型化學(xué)電源高考命題中常見的新型化學(xué)電池有高考命題中常見的新型化學(xué)電池有“氫鎳電池氫鎳電池”、“高鐵電高鐵電池池”、“鋅鋅錳堿性電池錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池海洋電池”、“燃料電池燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池燃料電池)、“鋰鋰離子電池離子電池”、“銀鋅電池銀鋅電池”、“紐扣電池紐扣電池”等。這些電池一等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)

2、量單位質(zhì)量釋放的能量釋放的能量)高等特點(diǎn)。取材于新型化學(xué)電源的試題，由于高等特點(diǎn)。取材于新型化學(xué)電源的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫，實(shí)際上這些題目主要考查感到難，而難在何處又十分迷茫，實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力?！痉治鼋！俊痉治鼋！靠键c(diǎn)一新型燃料電池的分析判斷考點(diǎn)一新型燃料電池的分析判斷 【方法技能】【方法技能】 理順書寫燃料電池電極反應(yīng)式的三大步驟理順書寫燃料電池電極反應(yīng)式的三大步驟1先寫出燃料電池總反應(yīng)式先寫出燃料電池總反應(yīng)式雖然可

3、燃性物質(zhì)與氧氣在不同的燃料電池中電極反應(yīng)不同，雖然可燃性物質(zhì)與氧氣在不同的燃料電池中電極反應(yīng)不同，但其總反應(yīng)方程式一般都是可燃物在氧氣中的燃燒反應(yīng)方但其總反應(yīng)方程式一般都是可燃物在氧氣中的燃燒反應(yīng)方程式。由于涉及電解質(zhì)溶液，所以燃燒產(chǎn)物還可能要與電程式。由于涉及電解質(zhì)溶液，所以燃燒產(chǎn)物還可能要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，然后再寫出燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的解質(zhì)溶液反應(yīng)，然后再寫出燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的方程式相加，從而得到總反應(yīng)方程式。方程式相加，從而得到總反應(yīng)方程式。2再寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式再寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式由于燃料電池正極都是由于燃料電池正極都是O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電

4、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液的酸堿性不同電池正極的電極反應(yīng)也不相同。解質(zhì)溶液的酸堿性不同電池正極的電極反應(yīng)也不相同?！緫?yīng)用【應(yīng)用1】 固固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 ()?！緫?yīng)用【應(yīng)用2】 如如圖

5、是二甲醚圖是二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示燃料電池的工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問題：意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)B電極上的電極反應(yīng)式是電極上的電極反應(yīng)式是_；(2)若燃料電池中通入二甲醚若燃料電池中通入二甲醚(沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為24.9 )的速率為的速率為1.12 Lmin1(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，以該燃料電池作為電源電解，以該燃料電池作為電源電解2 molL1 CuSO4溶液溶液500 mL，則通電，則通電30 s后理論上陰極可析出后理論上陰極可析出_g金屬銅金屬銅(假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%)。【分析建?！俊痉治鼋！靠键c(diǎn)二可充電電池的分析判斷考點(diǎn)

6、二可充電電池的分析判斷【方法技能】【方法技能】 可充電電池電極反應(yīng)式的書寫技巧可充電電池電極反應(yīng)式的書寫技巧書寫可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，一般都是先書寫放電的電極書寫可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。書寫放電時(shí)的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要遵守三個(gè)步驟：反應(yīng)式。書寫放電時(shí)的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要遵守三個(gè)步驟：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個(gè)比較簡(jiǎn)單的電參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個(gè)比較簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)應(yīng))；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)的正