第三章第4節(jié)海水中的元素導(dǎo)學(xué)案

1、第三章第 4 節(jié) 海水中的元素導(dǎo)學(xué)案編制：胡桂玉審核：姜志剛2008-12-10教師寄語(yǔ)： 成功不是將來(lái)才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo) 】（一）知識(shí)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)金屬鎂的還原性；認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性遞變次序。 ，（二）方法重點(diǎn)學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的方法?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1、（1分）海水中含量最多的離子是 |A 、 Na+B、Cl-C、 Ca2+D、Mg 2+2、（2分）有“海洋元素”之稱的元素是；有“國(guó)防金屬”之稱的元素是3、（1 分）由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；

2、濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ()(A) (B) (C) (D)4、（5 分）海水提鎂的過程，貝殼的主要成分發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：從海水中的 Mg 2+到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？5、（1 分）下列海水中的元素，對(duì)其用途的說(shuō)法中，不正確的是：A 、鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料B、碘用于醫(yī)藥制碘酒C、鈾用于制氫彈D、鎂用于制造飛機(jī)、汽車【課堂導(dǎo)學(xué)】一、金屬鎂的還原性【P99 觀察·思考】實(shí)驗(yàn)步驟：1、取一段鎂條，觀察顏色?，F(xiàn)象：2、用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察顏色和光澤?，F(xiàn)象：；解釋：3、用坩堝鉗夾住鎂條，點(diǎn)燃后插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：；解釋：反應(yīng)的方程式：氧

3、化劑還原劑【問題探究】1、一般情況下，為什么看不到鎂條的真正顏色和光澤？2、通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)識(shí)了鎂的哪些化學(xué)性質(zhì)？通過化學(xué)方程式表示出來(lái)。3、 由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？為什么？【實(shí)驗(yàn)后聯(lián)想】通過本次實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有何新的認(rèn)識(shí)？【鞏固練習(xí)】1、點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的是 O2 Cl2 水蒸氣 CO2A 、B 、 C、 D 、2、將相同質(zhì)量的鎂條分別在 O2 CO2中燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系是（） A、 >B 、>C 、=D 無(wú)法確定二、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（P99 觀察·思考）實(shí)驗(yàn) 1 記錄：物理性質(zhì)溴單質(zhì) (Br 2)

4、碘單質(zhì)(I 2)顏色狀態(tài)溶解性水中和溶液酒精中顏色四氯化碳中實(shí)驗(yàn) 2：現(xiàn)象結(jié)論【問題探究】1、在保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)分別注意哪些問題？2、做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯和圓底燒瓶應(yīng)如何洗滌？【鞏固練習(xí)】1、實(shí)驗(yàn)室分離單質(zhì)碘和碘化鉀固體，最好的方法是（）A 、蒸餾B、升華C、過濾D、結(jié)晶2、盛液溴的試劑瓶中加入一定量的水，目的是（）A 、制得溴水B、比較溴和水的密度C、將液溴隔離空氣D、防止液溴揮發(fā)三、氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較【思考】 1、要證明氯、溴、碘的氧化性，在所給的藥品中，哪些可做還原劑？四氯化碳的作用是什么？2、在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如何判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 ：（操作

5、提示：可以盡量用最少的實(shí)驗(yàn)證明氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。要根據(jù)現(xiàn)象有計(jì)劃的調(diào)整）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和化學(xué)方程式【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱有了怎樣的認(rèn)識(shí)？【問題探究】氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱在從溴化物中提取溴有什么應(yīng)用？【鞏固練習(xí) 】溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題(1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將 Br-氧化為 Br2A、I2B、I-C、Cl2D、 Cl-（ 2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量的濃度的 Br- 、I -的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么（ 3）碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)。把濾

6、紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么會(huì)發(fā)生這種變化？【小結(jié)】【課后作業(yè)】2+2+2-等雜質(zhì)離子，除去這三種雜質(zhì)離子應(yīng)選必做題 1、粗鹽中含有 Ca 、Mg、SO4用試劑和加入的合理順序是、。以上試劑都應(yīng)是過量的，所以過濾后還應(yīng)加入至溶液呈中性，請(qǐng)寫出該步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。2、碘缺乏癥給患者的智力與健康造成了明顯的傷害，對(duì)嬰幼兒的危害尤其嚴(yán)重。為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽。我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中必須添加。某同學(xué)查閱資料后，確定采用以下反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素。KIO3+5KI+3H2 SO4（?。?/p>

7、 =3I 2 +3H2O+3K2SO4（ 1）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于，在反應(yīng)中碘化鉀做氧化劑還是還原劑？如果不屬于，說(shuō)明理由。（ 2）請(qǐng)幫他設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)步驟，并進(jìn)行檢驗(yàn)。（ 3）你還有其他的檢驗(yàn)方法嗎？如果有，請(qǐng)寫出你的方法。選做題【拓展提高】你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Fe2+和 Br- 還原性的強(qiáng)弱，試劑自選。 （看看哪個(gè)組方案最多，并且方案簡(jiǎn)單可行）課堂小測(cè)1、Mg 不但可以在 CO2 中燃燒，還可以在 SO2 中燃燒。這兩個(gè)反應(yīng)非常相似。試寫出 Mg條在SO2 中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，氧化劑是，還原劑是 _2、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，然后加熱溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A 、 NaClB、NaCl 、NaBr、 NaIC、 NaBr、 NaID、 NaCl、 I23、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl -。下列說(shuō)法正確的是A 、 Br-具有氧化性B、 Cl 2 是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、氯氣的氧化