九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)天天練第30課時(shí)酸和堿的中和反應(yīng)試題人教版

1、1 / 8酸和堿的中和反應(yīng)A 重難點(diǎn)睛I1. 重點(diǎn)：（1 ）酸堿之間的中和反應(yīng)；（2）用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；（3）測(cè)定溶液酸堿度一 pH 的方法。2. 難點(diǎn)：（1 ）了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2 ）在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況；（3）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用和中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。中考必備11.中考考查內(nèi)容：考點(diǎn)課標(biāo)要求知識(shí)與技能目標(biāo)知道認(rèn)識(shí)理解常見的酸和堿用常見酸、堿的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象V知道常見酸、堿的腐蝕性能用 pH 試紙和酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性2. 定義：（1 ）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；（2）鹽：由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、

2、碳酸鈉。3. 實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。4酸+堿T鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉HCI + NaOH = NaCI +H2OH2SQ + 2NaOH = Na2SQ + 2 出 0氫氧化鈣2HCI + Ca(OH)2= CaCI2+ 2H20H2SQ + Ca(OH)2= CaSO4+ 2 出 0氫氧化銅2HCI + Cu(OH)2= CuCI2+ 2H20H2SQ + Cu(OH)2= CuSO4+ 2 出 02 / 8藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色氫氧化鐵3HC1 + Fe(OH)3= FeCI3+ H2Q3fSQ + 2Fe(OH)3

3、= Fe2(SO3+ 6H2O紅褐色固體消失，溶液變成黃色氫氧化鋁3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O3fSQ + 2Al(OH)3= Al2(SO3+ 6H2O白色固體消失，溶液呈無色（前者用于治療胃酸過多）5.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)：改變土壤的酸堿性；（2）工業(yè)：處理工廠的廢水；（3）醫(yī)療：用于醫(yī)藥。6.溶液酸堿度的表示法一一 pH7141PH=7 溶液呈中性;酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。懂的 酸溶液是酸的溶液，因此一定顯酸性，能使石蕊溶液變紅；酸性溶液是指溶液為酸性，但不一定是酸的溶液，如 NaHSO

4、 溶于水形成的溶液顯酸性，但NaHSO 不屬于酸。堿溶液是堿的水溶液，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍(lán)；堿性溶液是指溶液顯堿性，但不一定時(shí)堿的溶液，如NstCG 溶于水顯堿性,但 NaCO 不屬于堿。（2）pH 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。（3） 酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6 （因?yàn)槿苡?CQ）; pH5.6 的雨水為酸雨A 天突破J、選擇題:(1)0酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2PH7 溶液呈堿性,PH 越大，堿性越強(qiáng)。3 / 81.生活中常見物質(zhì)，pH 小于

5、7 的是（）A.食醋B.食鹽水C .糖水D.肥皂水【答案】A【解析】pH 小于 7 的物質(zhì)為酸性物質(zhì)，食醋為酸，故選A。2. 下列食品顯堿性的是（）A.醋（pH=2.1）B.酒（pH=7.0）C.醬油（pH=4.4）D.皮蛋（pH=10.1）【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行井析兩性物質(zhì)的pH大于7:A.gS（pH2_apH小于、顯酸性;錯(cuò)冕B酒（pH=7.0KpH等于石顯中性精誤圈由（pHVDpH 4于?.顯酸性錯(cuò)誤;D肢蛋0H= 10.1）,pH大于人顯雌 正確澈選D提示：ipH=7j呈中性&pHv7,呈酸性，pH 越小酸性越強(qiáng)，濃度越大。 pH 7,呈堿性，pH 越大堿性越強(qiáng)，OH 濃

6、度越大。3. 在由較高濃度的鹽酸稀釋配置pH 為 5 的稀鹽酸時(shí)，欣欣不小心向水中多加入了一些較高濃度的鹽酸，則她配置的溶液的 pH 值（ ）A.小于 5 B .大于 5 C .等于 5 D .無法確定【答案】A上午時(shí)間（時(shí)）年,容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在（）A.三次吃點(diǎn)心后B.早、午、晚餐前C. 早餐、午餐、晚睡前已知口腔若經(jīng)常保持酸性【解析】向水中多加入了一些較高濃度的鹽酸，會(huì)使酸性增強(qiáng)，因此 pH 偏小，故選 A。4 / 8D. 早、午、晚餐后【答案】A【解析】 由圖可知三次吃點(diǎn)心 月謎留倉物的詛都接近 X 酸性較迫容易岌生蛀牙所以三次刷牙時(shí)間最| 好

7、安排在三次吃點(diǎn)心后;故選項(xiàng)A符合題意.提示：pH 能準(zhǔn)確反映溶液的酸堿性。我們可根據(jù)pH 的大小來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滿足我們的需求。5. 一些食物的近似 pH 如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0下列說法中不正確的是（）A. 蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B. 雞蛋清和牛奶均顯堿性C. 蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D. 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解析】溶液的 pH 小于 7,溶液呈酸性，pH 越小，酸性越強(qiáng)；溶液的 pH 大于 7,溶液呈堿性，pH 越大堿 性越強(qiáng)；pH等于 7 溶液呈中性。A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性，正確；B 雞蛋清

8、顯堿性，牛奶顯酸性；C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，正確；D 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，因?yàn)槎叨硷@酸性，正確；選 B。6. 下列各組離子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是+2+2-+2+ _-A. Na、Mg、CQ B. H、Cu、NOsC. NH4、Fe、SO4-D . K、Ba、Cl-【答案】D【解析】pH=10的濬液中大量共存氫氧根離子禽子結(jié)倉生成生成沉淀、氣幣 水寸不共存區(qū)鎂離子和氮氧根離子結(jié)合帯成氨氧優(yōu)鏤沉淀 氫高子和氫氧根離子結(jié)合生成水 銅高子和氨氧根離子結(jié)合生成氧氧 化銅沉空C披根寓子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣,D Mi B產(chǎn)CHOfi離子間不會(huì)生成沉沽吒 體、水時(shí).

9、能共存選 67. 下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A. CuO+HSQ=CuSO+HO5 / 8B. Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COC. NaHCO+HCI=NaCI+HO+CO6 / 8D.Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2HzO【答案】D【解析】中和反應(yīng)中指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，上述反應(yīng)生成的生成物中都有鹽和水，但只有 D 選項(xiàng)中的反應(yīng)物為酸和堿.故選項(xiàng) D 符合題意.提示：酸和堿發(fā)生化學(xué)變化生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）。8.圖I中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩種物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖n所示變化關(guān)系的是（）A.甲 B. 乙 C.

10、 丙 D. 丁【答案】C【解析】丄甲是堿性濬漉和中性水混合總是昱堿性錯(cuò)誤乙是堿性濬滾和堿性譜海昆合總是呈磁性持 誤Q 丙是酸性溶液和磁性濬滋混合正確D丁是酸曲溶液和中性水的混合總罡星酸性締昱澈選項(xiàng)C符合題提示：（1）稀釋酸性溶液，溶液中氫離子濃度逐漸降低，pH 逐漸增大，接近 7,但永遠(yuǎn)小于 7;（2） 稀釋堿性溶液，溶液中氫氧根濃度逐漸降低，pH 逐漸減小，接近 7,但永遠(yuǎn)大于 7;（3）酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，鹽通常顯中性。故酸過量，溶液顯酸性，堿過量，溶液顯堿性。9. 人在受到蚊蟲叮咬后，會(huì)感到痛癢，這是由于蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸為了消除痛癢，下列物質(zhì)中最適宜涂在被叮咬處的是（）A.燒

11、堿溶液 B.肥皂水 C.石灰水 D.硼酸溶液【答案】B【解析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，由于蚊蟲叮咬后在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使人會(huì)感到痛癢，故為了消除痛癢應(yīng)加入一種弱堿性的溶液，燒堿溶液、石灰水雖然呈堿性，但都具有腐蝕性；故選 B.0加入輒瞳的質(zhì)量煽7 / 8提示：（1）用堿中和酸，可以降低酸性；用酸中和堿，可以降低堿性；（2 ）以下兩種方法可以有效降低溶液酸堿性：一、加水稀釋，二、利用酸堿中和反應(yīng)。10. 氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為 CsOH 則下列敘述不正確的是（）A.CsOH 溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B.無色酚酞溶液遇 CsOH 溶液不變色C.CsOH 溶液中含有 0HD.CsOH

12、與 CQ 反應(yīng)生成 C&CO 和 H0【答案】B【解析】 堿濬液能與指示列反應(yīng)肩皺紫魚石蕊濬液變?yōu)樗{(lán)色議使無色酚猷濬液變紅敲A正確月不正龍可 溶性堿潯于水后能解離出OH：C正確;CsOH與 g 反応化學(xué)方程式2CsOH-C6YS2C6-故選項(xiàng)B符 合題意【總結(jié)】O1 堿是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，堿 =金屬陽離子+QH;堿的通性體現(xiàn)在 QH 上，具體表現(xiàn)在遇無色酚酞變色，能和酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。二、非選擇題：1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng).在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的 pH 的變化曲線如圖所示：pHh0加入溶液質(zhì)量(1) 要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作

13、是 _(填序號(hào)).1將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中2將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式_.【答案】(2)NaQH+HCI=NaCI+HzQ【解耐由曲魏可知原落液的P氐了為酸性潯液所以該換柞是將氫氧化鈉語港逐滴加入到鹽釀中麥生的反應(yīng)為:丸OH-HOMC1-HQ8 / 8提示：用酸滴堿的 pH 變化圖9 / 8從圖中可獲得如下信息:1隨著鹽酸滴入，溶液的 pH 逐漸減?。?C 點(diǎn)處恰好完全中和；兩滴液恰好中和時(shí)的附近，溶液pH 變化較快。2.某校“酸雨” (pH 5. 6 )測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH 探頭(測(cè) pH 的儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次 pH,其數(shù)據(jù)如下：測(cè)

14、定時(shí)刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85(1)“正常雨水”(不是酸雨)的pH 7 根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識(shí)，解釋引起這種pH 的原因是；(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”(填是或否)；(3)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過程產(chǎn)生SQ)和一個(gè)電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。 試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是。【答案】(1)空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性；(2) 是；(3) 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫及煤(含硫)燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；3.中國純凈水巨頭農(nóng)夫山泉廣告畫面如下圖。玻璃杯中盛有農(nóng)夫山泉水樣，水樣中浸有pH 試紙后，呈現(xiàn)淡綠色(弱堿性)，廣告提示大家：弱堿性的水對(duì)人體健康有利，請(qǐng)你回答：10 / 8(1)圖中測(cè)定水樣 pH 的方法是(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，用 pH 試紙測(cè)定液體的 pH 時(shí)，所需用品除玻璃 片、pH 試紙外，還需要；(2 )根據(jù)圖片提供的信息我們能夠獲知：常溫時(shí)，農(nóng)夫山泉飲用天然水的該結(jié)果能用實(shí)驗(yàn)室的廣范 pH 試紙測(cè)出來嗎？（填“能”或“不