《溶解度》學(xué)案分析

1、溶解度學(xué)案分析 學(xué)習(xí)目標(biāo) . 理解飽和溶液的概念； 2. 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系； 3. 了解結(jié)晶現(xiàn)象。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究” 。 教學(xué)設(shè)計(jì) 情境導(dǎo)入 一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的 水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多， 水就會(huì)越甜？ 自主學(xué)習(xí) 一、飽和溶液 【活動(dòng)探究I】閱讀P33,小組討論，提出假設(shè)： 能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí) 驗(yàn)簡圖）。 操作 加入 5g 氯化鈉攪拌 再加入 5g 氯化鈉攪拌 再加入 5ml 水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 【結(jié)論】： 【活動(dòng)與探究 II 】 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Nacl 加入

2、 5g 硝酸鉀 再加入 5g 硝酸鉀 【結(jié)論】： 溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？ 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加熱 再加入 5g 硝酸鉀，攪拌 冷卻 形成概念】 叫做飽和溶液 叫做不飽和溶液 2、 這一過程叫做結(jié)晶。 結(jié)晶包括 結(jié)晶和 結(jié)晶。 【分析歸納】 ：飽和溶液二要素： 合作探究 1 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？ 2： 由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？ 飽和溶 液 通過 _ 可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?不飽和溶液通過 _ 可以變?yōu)轱柡腿芤海?四 自主測試 . 對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶 液，可采用的方法有（ ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑； 恒溫蒸發(fā)溶劑 A. B.

3、 c. D. 2. 室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入 10g 氯化鈉固 體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入 10g 水后，固體 全部溶解。下列判斷正確的是（ ） A. 加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液 c. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液 3. 在一瓶 Nacl 飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量 Nacl 晶體，則（ ） A. 溶液的質(zhì)量增大 B. 晶體的質(zhì)量不變 c. 晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分 4下列說法中，正確的是（ ） A. 相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比 不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多 B. 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和

4、溶液不可 能變?yōu)轱柡腿芤?c.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能 變?yōu)椴伙柡腿芤?D. 定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液 5. 在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一 段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液 還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ） A. 是飽和溶液 B. 是不飽和溶液 c. 氯化鈉溶解度升高 D. 氯化鈉溶解度降低 6. 從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ；另一種是 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采溶解 度學(xué)案 xx 用 法。 五 拓展延升 、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、