2010高考二輪復(fù)習(xí)考案：17專題十七《綜合計(jì)算》(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題十七 綜合計(jì)算【專題考案】1. （江蘇省前中國(guó)際分校2009屆高三第一學(xué)期第一次調(diào)研試卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱（焓變）為A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】B2（09桂林市十八中高三第2次月考）一

2、定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是 ( )A將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0【答案】 B3（09甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) 3.答案 C4（福建省南安華僑中學(xué)09屆高三上學(xué)期第二次月考測(cè)試卷）將一定量的鋅與100mL

3、18.5mol·L1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol·L1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2和H2的體積比為4:1C反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol【答案】B5（福建莆田一中2008-2009學(xué)年度上學(xué)期第一學(xué)段考試試卷）測(cè)知由Fe2(SO4)3和FeSO4組成的混合物中含硫a，則其含鐵量應(yīng)為A(1004a) B(1002a) C(100a) D(1003a)【答案】D6（福建省2009高考化學(xué)仿真試題（2）將pH=

4、1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為( )A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L【答案】A7(惠安惠南中學(xué)2009屆二模)常溫下，0.1mol·L1某一元酸（HA）溶液中=1×108，下列敘述正確的是 A該一元酸溶液的pH=1 B該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L1 C該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22 D用pH

5、=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1V2【答案】B8(2009屆永春一中等四校聯(lián)考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33% B.40% C.50% D.65%【答案】D9（泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三第一次月考）某無(wú)水鹽在30時(shí)的溶解度為50g，20時(shí)的溶解度為20g。若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的該鹽溶液從30降到20，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量是A

6、16 g； B12 g； C10 g ； D1 g； 【答案】A10.（08廣東揭陽(yáng)一模）在25時(shí)，V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是 A.13 B.14 C.15 D.無(wú)法確定【答案】A11（2009屆第一學(xué)期徐匯區(qū)高三1月學(xué)習(xí)能力診斷卷）某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，則其中Br元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A46% B40% C21.6% D缺少已知條件，無(wú)法計(jì)算【答案】B12. （浙江省嘉興市2009屆高中學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，

7、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·(L·s)-1C反應(yīng)方程式中的x=l，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4【答案】BD13（重慶市瑞山中學(xué)2009屆高三年級(jí)第四次考試）X、Y兩個(gè)絕熱容器中均盛有25mL2mol/LNaOH溶液，向X 中通入560ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，對(duì)完全反應(yīng)后的兩容器中，下列說(shuō)法不正確

8、的是（ ）A兩容器中c(Na+)相等 B兩容器內(nèi)都有c(Na+)=2c(CO32)C兩容器內(nèi)各種離子濃度均有c(Na+）>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)> c(H+)DX中溶液的PH等于Y中溶液的PH【答案】BD14(山東省東營(yíng)市勝利十五中2009屆高三上學(xué)期中考 )t時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g(密度為1.10g·cm-3)相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t時(shí)，析出KCl固體10.0g。下列說(shuō)法正確的是A原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

9、Bt時(shí)，KCl的溶液度為50.0gC原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1D乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B15（山大附中20082009學(xué)年度下學(xué)期高三第一次月考）將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 Amol/L Bmol/L Cmol/L D無(wú)法計(jì)算【答案】A16（山東省聊城一中0809高三期末綜合）密度為1.45 gcm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全

10、為止，測(cè)得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為 A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L【答案】A17（福州三中2008-2009學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)半期考）某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2、AlO2與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1 L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：pH91011c(Mg2)/ mol·L1101103105c(AlO2)/mol·L110210

11、11試回答： （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，請(qǐng)用所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，有否Mg(OH)2 沉淀出現(xiàn)_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步結(jié)論是_。 （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，請(qǐng)寫出反應(yīng)各階段所發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式_，_，_，_，那么，所加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量為_(kāi) 【答案】（1）否 Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡 （2）pH =10時(shí)，溶液中c(Mg2)=103mol ·L1，c(AlO2)=0.1 mo l·L1 向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段：H + = H2O 0.

12、1mol 0.1mol Mg2 + 2 = Mg(OH)20.099 mol 0.198 mol Al3 + 3 = Al(OH)31mol 3mol Al(OH)3 + = AlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，NaOH的質(zhì)量為 n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol（或=3.40 mol）18（福建漳州雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校09年高考理科綜合模擬試卷三）火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體。這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染。為解決排煙污染問(wèn)題，某發(fā)電廠采

13、用如下措施，對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的 （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -1160kJ·mol-1催化劑加熱、加壓則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_（2）脫碳。將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O（g）；寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K= 右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的

14、 關(guān)系曲線，則上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H 0（填 >、 =、或 <）。（3）脫硫。用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣 并吸收SO2,得到石膏（CaSO4·2H2O） 電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，且吸收脫硫過(guò)程中80%的硫轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為石膏，則第一季度可生產(chǎn)石膏_噸。（4）最新處理技術(shù)是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX 3<x<4，M=Mn、Co等金屬）來(lái)處理燃煤排煙。常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，自身被氧化為MFe2O4。已知：93.2g納米型氧缺位鐵

15、酸鋅（ZnFe2OX）能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則ZnFe2OX中的x=_?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1734 kJ·mol-1 （2）K= ， < （3）36.12 t （4）3.5 19（2008廣東佛山二模）生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。（1）乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水_ （2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (不用寫反應(yīng)條件)，原子利用率是_ 。（3）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)： 46 g乙醇完全

16、燃燒消耗_mol氧氣。乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_。（選填字母）A乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) B交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D陳年的酒很香是因?yàn)橐掖己鸵掖急谎趸傻囊宜岚l(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯【答案】（1）小（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ，100%（3）3 BCD20.（漳州市薌城中學(xué)2009年5月份月模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子

17、個(gè)數(shù)比為11的化合物，其結(jié)構(gòu)式為 。（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 （用離子方程式表示） ；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566kJ·moL12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6KJ·moL1H2O (g)=H2O(l)；

18、H=44.0KJ·moL1寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  。往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t時(shí)反應(yīng)：CO+ H2O(g)= CO2+ H2達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 。H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是

19、60;                                          。【答案】（1）HOOH（2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+c (） c

20、() c (H+) c ()（3）C + 4HNO3（濃） CO2 + 4NO2 + 2H2O 24CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H=41.2KJ·moL1 （其它合理答案也可給分）83.3%H2+2OH2e=2H2O21.（福建廈門雙十中學(xué)09屆高三第二學(xué)期開(kāi)學(xué)考）某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：樣品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀紅棕色固體鹽酸水操作操作溴水過(guò)量氨水過(guò)濾洗滌灼燒請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）操作II

21、必須用到的儀器是 。（填編號(hào)） A50mL燒杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ，加入氨水要過(guò)量的原因是 。（3）洗滌沉淀的操作是 ；檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是 。【答案】（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 D（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br 使Fe3+充分沉淀 （3）往過(guò)濾器中加入蒸餾水使之稍浸沒(méi)沉淀，讓水自然濾下，反復(fù)操作23次。取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）（4）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g （5） 固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe2O3 22（福建08-09學(xué)年福州三中高三理科綜合試卷）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×102）_。（2）實(shí)驗(yàn)