北京中考化學(xué)一模試題分類匯編關(guān)于化學(xué)方程式的計算

1、.關(guān)于化學(xué)方程式的計算（2011年昌平區(qū)一模）34（3分）氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁(Al2O3)的質(zhì)量為多少千克?答案：（3分）解：設(shè)至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x一定條件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 41Kg 1分=或 = 1分 x =102 =51Kg 1分答：至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為51Kg。（2011年昌平區(qū)一模）一定條件35（3分）將Na2C

2、O3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的溶解忽略不計）答案：解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2+H2O 1分 106 73 117 44x 100%=10%(22.3-x) g + 22.3 g +216.1 g - x = 10.6 g -1分HCl的質(zhì)量=7.3g 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=3.4%-1分答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。（2011年朝陽區(qū)一模34）34（3分）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮

3、（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4 + N2O4 點燃 3N2 + 4H2O，請計算12.8 g N2H4完全燃燒需要N2O4的質(zhì)量。答案：3分）解：設(shè)需要N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4+N2O4 點燃 3N2+4H2O64 9212.8g x -（1分）64/12.8g=92/x -（1分）x =18.4g -（1分）答：需要N2O4的質(zhì)量為18.4g。（2011年朝陽區(qū)一模35）35（3分）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至

4、t，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4gx =10.6g y =11.7g -（1分）設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為M。Na NaCl23 58.513.8g m m =35.1g -（1分）原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g11.7g=23.4g所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g4.4g=132.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：35.1g/132.6g100%26.5% -（1分）

5、答：略。（2011年大興區(qū)一模）34燃燒含硫的煤或燃放鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體。完全燃燒4 g硫，計算生成二氧化硫的質(zhì)量。 答案：解設(shè)：生成二氧化硫的質(zhì)量為x（1分）S + O2 SO232 64 （1分）4 g x x=8g （1分）答：生成二氧化硫的質(zhì)量為8g。（2011年大興區(qū)一模）35在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g 鹽酸分5次加入燒杯。實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)

6、量/g1010101010充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體。（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）答案：35（3分）（1）3.52g （1分）（2）解設(shè)：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 3.52g x = 8g （1分）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （1分）答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 。（2011年東城區(qū)一模）34.（3分）“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱

7、條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量。答案：解 設(shè)：得到的甲烷的質(zhì)量為x。CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O -（1分）44 1666g x -（1分） -（1分)答：得到的甲烷的質(zhì)量為24 g。（2011年東城區(qū)一模）35.（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計算該樣品中： （1）

8、氯化鈉的質(zhì)量； （2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解 設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl106 100 117x 10g z 解得x10.6g 解得z11.7g -（1分)解得y2.9g -（1分) - -（1分)答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.5%。（2011年房山區(qū)一模）34（3分）高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣多少克？答案：解 設(shè)至少需要氫氣的質(zhì)量為x。 SiCl4 +2H2Si

9、+ 4HCl （1分） 22 28 x 56g （1分） （1分） = x = = 8g 答：至少需要8g氫氣。（2011年房山區(qū)一模）35（3分）化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進行了如下實驗（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下： 加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第 次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請你幫

10、助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解（1） 5-1分設(shè)13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 117 44x y 4.95g x=11.925g （或11.93） y=13.16 g (或13.1625g)（2） （或88.4%） (1分)(3) 經(jīng)過分析題意可知，每加入20g稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成1.1g CO2 ，第五次加入20g稀鹽酸生成0.55g CO2，說明有10g稀鹽酸參加了反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鹽酸總質(zhì)量為90g。樣品與稀鹽酸

11、恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1分)答：樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（2011年豐臺區(qū)一模）34（3分）8g氫氣在足量氧氣中燃燒，生成水的質(zhì)量是多少克？答案：(3分) 解：設(shè)得到水的質(zhì)量為x。（1分） 2H2+O2 2H2O 4 36 8g x （1分） x72g 答：得到水的質(zhì)量為72g。（2011年豐臺區(qū)一模）35（3分）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液

12、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（3分）解：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為50g200g137.7g300g674.5g=13.2g設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 x y 13.2g（1分） x31.8g y35.1g 所得溶液中的溶質(zhì)為 35.1g(50g31.8g50g13)46.8g（1分）所得溶液的總質(zhì)量為 674.5g200g50g13468gNaCl% 10%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10。（2011年海淀區(qū)一模）電解34（3分）鎂合金是良好的輕型結(jié)構(gòu)材料，廣泛用于空間技術(shù)、航空、

13、汽車和儀表等工業(yè)部門。工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 = Mg + Cl2。 某工廠要生產(chǎn)出120 t金屬鎂，至少需要電解氯化鎂多少噸？答案：解：設(shè)需要電解的氯化鎂質(zhì)量為x MgCl2 = Mg + Cl2 95 24 x 120 t 1分 1分 x = 475 t 1分答：需要電解的氯化鎂質(zhì)量為475 t。（2011年海淀區(qū)一模）35（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14、多少？ 答案：解：設(shè)久置的氫氧化鈉中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 100 80 x 2 g y x = 2.12 g 1分 y = 1.6 g 1分所得溶液的溶質(zhì)為NaOH。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =11.48%1分答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.48%。 （2011年懷柔區(qū)一模）34（3分）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2。若要制取13 g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？答案：32克

15、（2011年懷柔區(qū)一模）35（3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20的鹽酸若干克，恰好反應(yīng)完全，放出氣體的質(zhì)量為22克。試計算：（1）碳酸鈉溶液的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）（2011年懷柔區(qū)一模）34(3分)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。若要制取13 g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？答案：.解：設(shè)需碳化鈣的質(zhì)量為XCaC22H2OCa(OH)2C2H264 26

16、- 1分X 13克 X=32克 - 1分答: 需碳化鈣的質(zhì)量為32克。 -解、設(shè)、答齊全1分（2011年懷柔區(qū)一模）35(3分) 星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達標(biāo)呢？ 回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設(shè)計了以下兩種不同的實驗方案：實驗方案小強準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。小明準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸，并

17、將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。（1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）（3）兩位同學(xué)又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3%，請你結(jié)合實驗過程分析一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？ 答案：(1)96.4% （2）87.6%（3）小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結(jié)果不準(zhǔn)確。（2011年平谷區(qū)一模）34（3分）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫

18、氧化鋰（LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去CO2，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？答案： 解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 48 g x -1分4844 = 48 gx -1分x = 44 g -1分 答：最多可吸收44 g二氧化碳。（2011年平谷區(qū)一模）35.（3分）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉。化學(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，向11 g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4 g，生成二氧化碳氣體4.4 g

19、。試計算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 10644 = x4.4g x=10.6g （1分）11744 =y4.4g y=11.7g （1分）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（11g10.6g11.7g)(11g114.4g4.4g)100% =10% （1分）答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（2011年石景山區(qū)一模）34（3分）為解決魚池中氧氣不足的問題，通常向水中撒一些過氧化鈣（CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca

20、O2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 ?，F(xiàn)稱取7.2 g過氧化鈣加入到足量的水中，請計算生成氧氣的質(zhì)量。答案：解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2（1分）144 327.2 g x （1分） x1.6 g （1分） 答：略（2011年石景山區(qū)一模）35（3分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O 通電 Cl2+ H2+ 2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到109.7 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算：氯化鈉完全反應(yīng)

21、時，溶液中剩余水的質(zhì)量。 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH 117 71 2 80y 7.1 g z x （1分）（1分）x=8 g y=11.7 g z=0.2 g剩余水的質(zhì)量：109.7 g 8 g = 101.7 g氯化鈉溶液質(zhì)量為：109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 11.7 g117 g（1分）100%=10% 答：略（2011年順義區(qū)一模）34（3分）工業(yè)上用電解法冶煉鋁的化學(xué)方程為2Al2O3 4Al

22、+3O2。要電解得到54噸鋁，需要多少噸氧化鋁？答案：解 設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為X2Al2O3 4Al+3O2 204 108 X 54 1分 1分X=102t 1分答：略（2011年順義區(qū)一模）35（3分）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。答案：解： 設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl111 100

23、 117X 2 g z （1分） CaCl2%=22.2%剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15 g10 g）22.21.11 g （1分）蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34 g +1.11 g 3.5 g（1分）答：略。 （其他解法合理且正確均給分）（2011年西城區(qū)一模）34（3分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生如下反應(yīng)：CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。若要制得2 g氫氣，需CaH2的質(zhì)量為多少？答案：解：設(shè)需要CaH2的質(zhì)量為x。 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 42 4 x 2 g -1分424 = x 2 g -1分x = 2

24、1 g -1分 答：需要21 g的CaH2。（2011年西城區(qū)一模）35（3分）某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12 g。試計算：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_ g。（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為_（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）33.3 g -1分 （2）1014 -1分 （3）10% -1分（2011年延慶縣一模）高溫34（3分）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl4+2Mg = Ti + 2MgCl2，若要制得12 g 鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？答案：高溫解 設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。 TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 （1分） 224 48 x 12 g （1分） （1分） = x = = 12 g 答：需要鎂的質(zhì)量為12 g。（2011年延慶縣一模）35.（3分）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解 設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca