原電池與電解池經(jīng)典測(cè)試題

1、 原電池與電解池測(cè)試題構(gòu)成原電池的一般條件有氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)活潑性不同的電極 負(fù)極：較活潑的電極 (氧化反應(yīng), 電子流出) 正極：較不活潑的金屬、石墨等 (還原反應(yīng), 電子流入) 同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸 形成閉合回路構(gòu)成電解池的條件：（1）外加直流電源（2）兩個(gè)固體電極陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源“-”相連的電極，得到電子的電極，陽(yáng)離子移到的電極陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源“+”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（4）構(gòu)成閉合的電路陰極：陽(yáng)離子得電子順序：Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+

2、>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+陽(yáng)極：陰離子失電子順序：活性電極陰離子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（ NO3、SO42含氧酸根）>F-一、選擇題（每題4分，共64分）1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H+2e = H2 B.Fe2+2e = Fe C.2H2O+O2+4e = 4OH- D.Fe3+e = Fe2+2以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B 生

3、鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C 銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 3A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閷與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極)A.A>B>C B.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出

4、現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6 mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液7用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有

5、氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg8氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腜H不斷增大 B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，是負(fù)極9用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為A.B.C.D.10實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

6、今若制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol11將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時(shí)間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3 B.3:2:1C.6:3:1 D.6:3:212右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是13將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A Al片、Cu片 B Cu片、

7、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片14鹽溶液電解時(shí)，在相同時(shí)間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A 電極的性質(zhì) B 電流強(qiáng)度 C 所加電壓 D 金屬離子的價(jià)數(shù)15A、B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加為A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g16鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iMnO2LiM

8、nO2，若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為（其他損耗忽略不計(jì)）A 3.5g B 7g C 4.52×104g D 43.5g二、綜合題（共86分）17（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水12g/L；以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將Cr2O72-離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子；在電解除鉻過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問(wèn)題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為

9、：陽(yáng)極 ，陰極 ；加入食鹽的目的是 。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子還原成Cr3+離子的還原劑為溶液中的 離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。(3)在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過(guò) 和 途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)的。(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為 ，同時(shí)還有 沉淀生成。18（30分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電話(huà)、助聽(tīng)器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池。以下每小題中的電池即

10、為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。（1）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 工作時(shí)電流從 極流向 極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）。 電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。 工作時(shí)電池正極區(qū)的pH （選填“增大”“減小”或“不變”）。（2）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛(ài)迪生蓄電池放電充電分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。 放電時(shí)，正極為

11、。正極的電極反應(yīng)式為 。充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 。該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為 （選填“酸性”或“堿性”）溶液。（3）1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。試寫(xiě)出這種新型電池的電極反應(yīng)式：正極 ，負(fù)極 。（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-=4CO

12、2+4e。則正極反應(yīng)式為 ，總電池反應(yīng)式為 。（5）氫鎳電池是新型的二次電池，它的突出優(yōu)點(diǎn)是循環(huán)壽命長(zhǎng)，1987年起在地球同步軌道條件下工作壽命超過(guò)10年。其正極為氧化鎳，負(fù)極為氫電極。電解質(zhì)溶液為密度1.3g/cm3左右的氫氧化鉀水溶液。電池總反應(yīng)為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。則放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 ，負(fù)極 。19（6分）銀制器皿日久表面因生成硫化銀而變黑色。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其具體做法是：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將表面變黑的銀器沉入其中，放置一段時(shí)間后，不僅能褪去黑色，而且還不損失銀。試回答：（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ；（2）該原電池的總反應(yīng)式

13、是 。20（13分）取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2+進(jìn)行作用。（1）其正極的反應(yīng)式為 負(fù)極的反應(yīng)式為 （2）該電池在0.8V、40uw條件下進(jìn)行工作，則工作電流為 A。（3）將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才需要第二次手術(shù)進(jìn)行更換（取二位有效數(shù)字）？（4）心臟起搏器是一種人造心臟激勵(lì)器。它向心臟發(fā)送小的電脈沖，以使心臟有規(guī)則地跳動(dòng)。大多數(shù)起搏器是由鋰電池或銀鋅電池驅(qū)動(dòng)。有一種心臟起搏器中使用的新型LiI2電池使用壽命可超過(guò)10年，其反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I2=2LiI。則工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，根據(jù)你所學(xué)的堿金屬的

14、有關(guān)知識(shí)判斷：該新型鋰電池中能否用LiI水溶液作電解液？ （選填“能”或“不能”）原因是。21（10分）如右圖所示是某位同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)進(jìn)行電解硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)的電路。電源由10個(gè)電壓為1.5V的電池串聯(lián)組成電池組，測(cè)得其總內(nèi)阻為0.5，電解質(zhì)溶液為500mL，1.0mol/L的硫酸銅溶液，以鉑做電極。20min后a極增重 1.6g（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積保持不變，且不考慮電解池的反電動(dòng)勢(shì)）。（1）M是 極，b是 極；（2）電解池的平均電阻是 ；（3）若要使電解池中溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入 A CuSO4固體 B 水 C CuO D Cu(OH)2 （4）電解后溶液的pH值為 。23在如圖中，

15、甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1)電源E為_(kāi)極，F(xiàn)為_(kāi)極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出物質(zhì)_ mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出的物質(zhì)_ mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液。24500 mL KNO3和Cu(N

16、O3)2的混合溶液中c(NO)0.6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 ()A原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L125將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，

17、后析出H2BAB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuCBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2 DCD段相當(dāng)于電解水26(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi) mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi) mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程

18、中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi) mol。27.如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A B CD參考答案一、選擇題1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.CD 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.BD 15.D 16.C二、綜合題17(1) 陽(yáng)極：Fe-2e=Fe2+，陰極：2H+2e=H2，加入食鹽的目的是增大溶液的導(dǎo)電性。(2) Fe2+，Cr2O72-+6 Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O。(3)上述離子反應(yīng)消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4) Cr3+3 OH-=Cr(OH)3，F(xiàn)e(OH)3。18（1）電子從Zn流向Ag2O，電流流向則相反；正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,負(fù)極：Zn-2e+2 O