第一章元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第一章元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)二、元素周期表和元素周期律三、化學(xué)鍵四、背誦前20號(hào)元素和七主族和稀有氣體的元素符號(hào)及其化合價(jià)專題一元素及性質(zhì)的推斷1推斷元素位置的思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：2推斷元素及物質(zhì)的“題眼”總結(jié)(1)含量與物理性質(zhì)地殼中含量最高的非金屬元素是氧(O)，居于第二位的是硅(Si)，含高的金屬元素是鋁(Al)。金屬單質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的是汞(Hg)。非金屬單質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的是溴(Br2)。天然物質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)是金剛石。溶于水后溶液顯堿性的氣態(tài)氫化物一般是N

2、H3。沸點(diǎn)最高的非金屬元素氫化物是H2O。形成的化合物種類最多的元素是碳(C)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)化學(xué)性質(zhì)與用途單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的是氮(N)：NH3HNO3=NH4NO3。氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素是硫(S)：2H2SSO2=3S2H2O。氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨(C)和晶體硅(Si)。能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有Al、Cl2、Si：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2

3、OSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2專題二化學(xué)鍵類型的判斷(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)并不是所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。因?yàn)橄∮袣怏w是單原子分子，故稀有氣體是沒(méi)有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)。離子化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系a 對(duì)于離子化合物而言，因?yàn)榇嬖谥?、?yáng)離子，所以肯定有離子鍵，如NaCl的構(gòu)成微粒是Na、Cl，它們之間唯一的作用就是離子鍵。b離子化合物中存在的陰、陽(yáng)離子，既可像NaCl一樣只有簡(jiǎn)單的Na、Cl，也可能像NaOH這樣含有復(fù)雜的陰、陽(yáng)離子，此時(shí)，離子化合物中既有Na與OH之間的離子鍵，又有氫原子與氧原子之間的共價(jià)鍵。所以，離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，而且離子鍵只能存在于離子化合物中。

4、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒是分子或原子，不存在離子，所以共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵，只有共價(jià)鍵。專題二化學(xué)鍵類型的判斷(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)并不是所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。因?yàn)橄∮袣怏w是單原子分子，故稀有氣體是沒(méi)有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)。離子化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系a對(duì)于離子化合物而言，因?yàn)榇嬖谥?、?yáng)離子，所以肯定有離子鍵，如NaCl的構(gòu)成微粒是Na、Cl，它們之間唯一的作用就是離子鍵。單質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系除稀有氣體外，其他任何單質(zhì)都存在化學(xué)鍵，如金屬中存在金屬鍵(不作要求)，某些非金屬單質(zhì)(如石墨等)中存在共價(jià)鍵。無(wú)論是金屬還是非金屬單質(zhì)，它們均不可能存在離子鍵。(2)化學(xué)鍵與元素一般

5、來(lái)說(shuō)，除少數(shù)幾種物質(zhì)如AlCl3、FeCl3等外，含有金屬元素的化合物中往往存在離子鍵。除少數(shù)幾種物質(zhì)如NH4Cl等外，只有非金屬元素的化合物中往往存在共價(jià)鍵。(3)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(4)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合。【鞏固深化】第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥(Ir)原子：

6、IrBCO2的電子式是C次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOD.O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：2核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是()A16O和18O是同一種核素B1HO的摩爾質(zhì)量為20C34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D2H核外電子數(shù)為032016天門實(shí)驗(yàn)高中期中下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是()A元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行B已知As元素位于第四周期A族，故NH3比AsH3穩(wěn)定C已知Sr元素位于第五周期A族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱D副族元素中沒(méi)有非金屬元素4科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以

7、燃燒，未來(lái)將有望解決人類的能源危機(jī)。其原理是無(wú)線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A離子鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D離子鍵與共價(jià)鍵5兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是()A無(wú)中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B核電荷數(shù)分別為12和17的元素CA族和A族原子半徑最小的元素D最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素abcde6.右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A元素b位于A族，有6、2兩種常見化合價(jià)B五種元素中，元素e的性質(zhì)

8、最穩(wěn)定C元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：cdD元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ce7下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()A與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)8 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說(shuō)法正確的是()AB、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿、弱酸BE的單質(zhì)能從水中置換出O2

9、CC的氧化物可溶于B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中D5種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)9 A、B分別為同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A位于A族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A位于A族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值()AZ：18，N：2y18BZ：8，N：2y18CZ：8，N：2y36DZ：18，N：2y3610根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是()A砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定BF2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿D由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知

10、氯的非金屬性強(qiáng)于硫11現(xiàn)有如下說(shuō)法：在水分子內(nèi)氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子化合而形成的；根據(jù)電離方程式HCl=HCl，可知HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是()A正確 B都不正確C正確，其他不正確 D僅正確12元素周期表的形式多種多樣，如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：B簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)

11、應(yīng)的水化物的酸性：D與可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物13幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說(shuō)法中正確的是()元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵14 X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R

12、、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：ZRWB元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RXC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵152016長(zhǎng)春高一檢測(cè)PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是()AZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順

13、序依次增大D熔沸點(diǎn)：X2RX2Y第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題共5小題，共52分)17(7分)如圖所示是從元素周期表中截取的一個(gè)片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)分別為_、_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_，所含化學(xué)鍵的類型為_。18(8分)已知Cs元素位于元素周期表中第六周

14、期第A族，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。(4)下列推斷正確的是_(填字母)。A與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，銫原子易失去電子C碳酸銫是一種可溶性堿D銫離子的氧化性強(qiáng)于鉀離子19(12分)X、Y、Z、W是第3周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9。(1)X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)元素的原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號(hào)填寫)。(2)Z的一種固體單質(zhì)，由8個(gè)原子構(gòu)成，可表示

15、為，它的化學(xué)式為_，原子間的化學(xué)鍵類型為_。(3)用電子式表示XW2的形成過(guò)程_。(4)ZW2的電子式為_，各原子最外層是否達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：_(填“是”或“否”)。20 (13分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第5周期，分別與Z和M位于同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。A原子半徑：RbIBRbM中含有共價(jià)鍵C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MIDRb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)寫出工業(yè)上電解冶煉Q的化學(xué)方程式：_，化合物Z2Y2所含化學(xué)鍵的類型為_。(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_。21(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位