高二化學(xué)人教版選修四-4.1-原電池-同步練習(xí)(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié) 原電池同步練習(xí)1.如左圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀況C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜2.將純鋅片和純銅片按右圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 （ ）A. 正極附近SO42-的濃度逐漸增大 B.負(fù)極附近SO

2、42-的濃度逐漸減小C.負(fù)極附近SO42- 的濃度逐漸增大 D.正負(fù)極附近SO42-的濃度基本不變4.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5.等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa溶液。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 ( ) 6、對(duì)于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的電極變化 （ ）鋅片溶解了32

3、5g 鋅片增重325g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 7、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+8、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使

4、用時(shí)啟開(kāi)塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來(lái)。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。依上述現(xiàn)象回答：（1） “熱敷袋”放出的熱量的利用是利用鐵發(fā)生 反應(yīng)放出的熱量。（2） 碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化鈉的作用是 （4）試寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的電極反應(yīng)式方程式：負(fù)極： 。正極： 。9.依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu（s）+ 2Ag +（aq）= 2Ag（s） + Cu 2+（aq）設(shè)計(jì)的原電池如左圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。（2）銀電極為電池的 極、發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。10.已知可逆反應(yīng)：AsO43-2I

5、2HAsO33-I2H2O 據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)進(jìn)行如下操作：()向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；()若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答下列問(wèn)題：(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?3)()操作過(guò)程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為 (4)()操作過(guò)程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為 11、選用鐵棒、銅棒為電極用導(dǎo)線連接組成一個(gè)原電池 (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)： Fe電極是_(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi) 該反應(yīng)是_(填“氧

6、化”或“還原”下同)反應(yīng)；Cu電極是_電極，其電極反應(yīng)為_(kāi) 該反應(yīng)是_反應(yīng)(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí)：Fe電極是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi) ，該反應(yīng)是_ 反應(yīng)Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_(kāi) ，該反應(yīng)是_ 反應(yīng)12如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 （2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 參考答案1、D 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、C8(1)氧化（2）與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，炭作電池的正極，從而加速鐵的氧化（3）氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液（4）負(fù)極：Fe + 2e- = Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4OH-9. (1)銅；Ag NO3溶液(2)正；Cu2e-= Cu 2+ Ag + + e- = Ag(3)負(fù)（Cu）；正（Ag）10.(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以微安表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I-2e-I2 (4)AsO33-H2O2e-AsO43-2H+ (或AsO332OH-2e-AsO43-H2O)11. (1)負(fù)Fe2e-Fe2+氧化正2H+2e-H2還原(2)負(fù)Fe3e-Fe3+