離子濃度大小判斷課件

1、化學(xué)解題中的鹽類水解知識化學(xué)解題中的鹽類水解知識 一、判斷鹽溶液的酸堿性強弱時，通常需考慮一、判斷鹽溶液的酸堿性強弱時，通常需考慮鹽的水解；鹽的水解；例例1：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的順序值由大到小的順序為：為： 。解析：解析：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4例例2：常溫的某無色溶液中，在

2、滴加甲基橙后呈：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是 ( )A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba2+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42二：判斷溶液中離子能否大量共存。二：判斷溶液中離子能否大量共存。 當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與與HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共等，不能在溶液中大量共存。

3、存。D【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】 1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路： 2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒水解和守恒 3、分清他們的主要地位和次要地位、分清他們的主要地位和次要地位三：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小三：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小 當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例例3：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mol/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得三種溶液中，若測得其中其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位

4、為mo/L）,則下則下列判斷正確的是列判斷正確的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，存在哪些溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關(guān)系？離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？（1）一個不等式）一個不等式)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 幾個重要的關(guān)系幾個重要的關(guān)系c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-

5、) + c(OH-)水電離的水電離的H+與與OH-守恒守恒:物料守恒物料守恒: :電荷守恒：電荷守恒：（2）三個守恒：）三個守恒：CH3COONa溶液中溶液中同理分析同理分析Na2CO3溶液中的這幾個關(guān)系溶液中的這幾個關(guān)系例例4 在在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正溶液中，下列關(guān)系正確的是確的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(A) 例例5(5(不定選不定選) ) 把把

6、0.02mol0.02molLCHLCH3 3COOH COOH 溶液和溶液和 0.01mol/L NaOH0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L AD例5答案 溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，電離站主導(dǎo)，水解次要，所以B錯 A正確，因為電離主導(dǎo)，電離出

7、了多的醋酸根。 D物料守恒是0.2 C質(zhì)子守恒右邊要添加OH-，不正確。 兩倍鈉離子等于醋酸加醋酸根，（因為投料。) 氫離子加鈉離子等于醋酸根加氫氧根。（電荷守恒） 兩個代入算一下 c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-) 看投料，投了0.2mol/l的醋酸，全部轉(zhuǎn)化為醋酸和醋酸根，所以是0.2mol/l例6 把把0.02mol/LCH3COOH溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合溶液以等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為的為?(雙選雙選) A,c(CH3COO-)c(Na+) B,c(OH-)c(H+) C,c(

8、CH3COOH)c(CH3COO-) D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 例6答案 等體積混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。設(shè)體積為1L，則混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸鈉。 A，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，會水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，會抑制醋酸根的水解，因此整體上c(CH3COO-)c(Na+)，A正確 B，同理，等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，存在共軛平衡，一般酸的電離大于酸根的水解，因此應(yīng)當(dāng)是c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。B錯誤。 C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液

9、中還是醋酸根居多，C錯誤。 D，等體積混合稀溶液可以視作體積增大一倍。根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根的總量是0.02mol，體積增大一倍，則濃度是0.01mol/L，D正確。 綜上，應(yīng)該選A和D 例例6 PH=13的的NH3H2O溶液和溶液和PH=1的的HCl溶液等體積混合溶液等體積混合,各離子的濃度比較各離子的濃度比較?例例7 等體積等濃度的等體積等濃度的HCl溶液和溶液和NH3H2O溶液溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系關(guān)系?例例8 現(xiàn)有現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液和氨水組成的混合溶液 (填填“”、“7，則該溶液中，則該溶液中 C(NH4

10、) C(Cl)； 若若C(NH4)c(NH4+)c(OH)c(H)4Cl溶液與溶液與5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) 3COOH溶液與溶液與 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) 3COONa溶液與溶液與6mL1mol/L 鹽酸混合，鹽酸混合，c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H) B 例例10.(2004年上海，年上海，11)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確溶液中，下列說法正確的是的

11、是 ( ) A.c(HCO3)略大于略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于等于c(CO32) C.c(Na+)等于等于c(CO32)與與c(HCO3)之和之和 D.c(HCO3)略小于略小于c(CO32)A【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】 1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路： 2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒水解和守恒 3、分清他們的主要地位和次要地位、分清他們的主要地位和次要地位1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較： 【例【例1 1】H H2 2S S溶液中有哪些微粒？溶液中有哪些微粒？ 各離子濃度大小關(guān)系為各離子濃度大小關(guān)系為_ 【例【例

12、2 2】NaNa2 2S S溶液中有哪些微粒？其濃度大溶液中有哪些微粒？其濃度大小關(guān)系是小關(guān)系是_練習(xí)練習(xí)1 1：在：在NHNH4 4ClCl溶液中，離子濃度排列正確的是溶液中，離子濃度排列正確的是 A A、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + B B、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - 在氯化銨溶液中，存在的守恒關(guān)系有：在氯化銨溶液中，存在的守恒關(guān)系有：_ _ 【例【例3 3】NaNa2

13、2S S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是系不正確的是( )( ) A A、NaNa+ + SS2-2- OHOH- - HSHS- - B B、NaNa+ +H+H+ + HSHS- -+2S+2S2-2-+OH+OH- - C C、NaNa+ + 2HS2HS- -+2S+2S2-2-+2H+2H2 2S S D D、OHOH- - HH+ + + HS + HS- - 練習(xí)練習(xí)2 2、在、在0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中，下列溶液中，下列關(guān)系式正確的是關(guān)系式正確的是( ) ( ) A A、NaNa+ +

14、HCOHCO3 3- - HH+ + OHOH- - B B、NaNa+ + H H+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - 2CO2CO3 32-2- C C、NaNa+ + HCOHCO3 3- - OHOH- - HH+ + D D、NaNa+ + HCOHCO3 3- - HH2 2COCO3 3 COCO3 32-2- 二、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較： 1 1、兩種物質(zhì)不反應(yīng)：、兩種物質(zhì)不反應(yīng)： 【例【例4 4】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，

15、已知其中混合溶液，已知其中CHCH3 3COOCOO- - 大于大于NaNa+ +,對該混合溶液下列判對該混合溶液下列判斷正確的是斷正確的是( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 molL0.2 molL-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 molL0.1 molL-1-1 練習(xí)練習(xí)3 3、CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa等物質(zhì)的量混合等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液

16、，配制成稀溶液，PHPH值為值為4.74.7，下列說法錯誤，下列說法錯誤的是的是( )( ) A A、CHCH3 3COOHCOOH的電離作用大于的電離作用大于CHCH3 3COONaCOONa的水的水解作用解作用 B B、CHCH3 3COONaCOONa的水解作用大于的水解作用大于CHCH3 3COOHCOOH的電的電離作用離作用 C C、CHCH3 3COOHCOOH的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COONaCOONa的水解的水解 D D、CHCH3 3COONaCOONa的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COOHCOOH的電離的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)： 【例【例5 5】

17、(95(95高考高考)100 mL 0.1 molL)100 mL 0.1 molL-1 -1 醋酸與醋酸與50 50 mL 0.2 molLmL 0.2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + 練習(xí)練習(xí)4 4、(

18、2000(2000廣東廣東) )在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是列判斷一定正確的是( ) ( ) A A、HCOOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - 練習(xí)練習(xí)5 5：等體積等濃度的醋酸與：等體積等濃度的醋酸與NaOHNaOH溶液相混合溶液相混合, ,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )( ) A A

19、、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + AcAc- - OHOH- - HH+ + C C、NaNa+ + OHOH- - AcAc- - HH+ + D D、NaNa+ + OHOH- - HH+ + AcAc- - 如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的 PH=7PH=7，則各離子濃度的關(guān)系為，則各離子濃度的關(guān)系為_3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余： 【例【例6 6】把】把0.02 molL0.02 molL-1-1 HAc HAc溶液與溶液與0.01 mol/L 0.01 mol/L NaOHNaOH

20、溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是正確的是( ) A( ) A、AcAc- - NaNa+ + B B、2H2H+ + AcAc- -HAc C-HAc C、HAcHAcAcAc- - D D、HAc+AcHAc+Ac- - 0.01 molL0.01 molL-1-1 練習(xí)練習(xí)6 6、將、將PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液等溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是確的是( )( ) A A、NaNa+ + CHCH3 3C

21、OOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OHOH- - HH+ + 練習(xí)練習(xí)7 7、將、將PH=2PH=2的鹽酸與的鹽酸與PH=12PH=12的氨水等體的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（式正確的是（ ） A A、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + B B、NHNH4 4+

22、+ ClCl- - OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - 【例【例7 7】將】將0.2 molL0.2 molL-1-1 CH CH3 3COOK COOK 與與0.1 molL0.1 molL-1-1鹽酸等體積混合后，溶液鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是確的是( ) ( ) A A、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - HH+ + CHCH3 3COOH COOH B B、CHCH3

23、3COOCOO- - ClCl- - CHCH3 3COOHCOOHHH+ + C C、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - HH+ + CHCH3 3COOH COOH D D、CHCH3 3COOCOO- - ClCl- - CHCH3 3COOHCOOHHH+ + 練 習(xí)練 習(xí) 8 8 、 將、 將 0 . 4 m o l / L N H0 . 4 m o l / L N H4 4C lC l 溶 液 和溶 液 和0.2mol/LNaOH0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

24、 A NHA NH4 4+ +=Na=Na+ +=OH=OH- - NHNH3 3HH2 2O O B NHB NH4 4+ +=Na=Na+ + NHNH3 3HH2 2O O OHOH- - HH+ + C NHC NH4 4+ + NaNa+ + OHOH- - NHNH3 3HH2 2O O D NHD NH4 4+ + NaNa+ + NHNH3 3HH2 2O O OHOH- - HH+ + 練習(xí)練習(xí)9 9、(1)(1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈氨水混合后，呈_性，溶液中性，溶液中NHNH4 4+ + 與與ClCl- - 的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是_； (2)(2)、將、將PHPH3 3的鹽酸和的鹽酸和PHPH1111的氨水等體積混合的氨水等體積混合后溶液呈后溶液呈