《分析化學》課程教學大綱

1、分析化學課程教學大綱 課程編號： 0900030一、課程說明1. 課程類別專業(yè)必修課2. 適應專業(yè)及課程性質(zhì)應用化學專業(yè) 必修 3. 課程目的 通過這門課程的學習使學生牢固掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念。讓學生能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，掌握分析化學中的數(shù)據(jù)處理與質(zhì)量保證。培養(yǎng)學生科學的思維方法和嚴謹?shù)目茖W作風，正確掌握有關的科學實驗技能，提高分析問題和解決問題的能力。從而為其今后更深一步地學習作必要的鋪墊。1掌握常量組分定量分析的基本知識、基本理論和基本分析方法。2 掌握分析測定中的誤差來源、誤差的表征及初步學會實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方

2、法。3了解定量分析中常用別離方法的原理及應用。4了解分光光度法的原理及應用。5具有根據(jù)實際問題選擇合適分析方法的能力和解決具體問題的能力。 在本課程教學中,不僅要講清定量分析化學的基本概念和基本理論,而且要讓學生懂得建立這些概念和理論的化學處理方法和思維方法,加強素質(zhì)教育,注重能力培養(yǎng),提倡創(chuàng)新精神。4. 學時與學分學時為64，學分為4. 5. 建議先修課程無機化學 高等數(shù)學二、課程教學基本內(nèi)容及要求 第一章 緒論 計劃學時：1基本要求： 1.了解分析化學的任務與作用。2.了解各種分析方法的特點。 教學重點及難點： 分析方法的分類及定量分析的一般程序?；緝?nèi)容： 1.分析化學的任務與作用。 2

3、.分析化學方法的類別。第二章 定性分析 計劃學時：3基本要求： 1.掌握定性分析對化學反應的要求及嚴格控制反應條件的重要性，了解鑒定反映的靈敏性和選擇新的意義。 2.掌握靈敏度的表示方法及計算方法。 3.了解分別分析和系統(tǒng)分析的特點。4.熟悉常見陽離子的分析特性。 5.理解組試劑的作用，掌握陽離子分組的條件。 6.掌握陽離子的系統(tǒng)分析原理。 7.掌握常見陽離子的主要鑒定反映。 教學重點及難點： 陽離子的系統(tǒng)分析原理基本內(nèi)容： 1.定性分析的任務與方法。 2.定性分析對鑒定反應的要求。 3.分析反應進行的條件。 4.空白實驗和對照實驗。 5.分別分析與系統(tǒng)分析6.常見陽離子的分組 7.第一組陽離

4、子分析鹽酸組 Ag+ 、Hg22+ 、Pb2+ 8. 第二組陽離子分析 9.第三組陽離子分析 10.第四組陽離子分析 11.第五組陽離子分析12.陰離子分析特性與初步實驗 13.陰離子的分別鑒定14.了解陰離子的分析特點。 15.掌握陰離子分析的初步實驗內(nèi)容與方法，主要鑒定反應進行分別鑒定的方法。 16.試樣的物理觀測和準備。 17.初步實驗 18.陽離子分析試液的制備及分析概要 19.陰離子分析試液的制備及分析概要第三章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理 計劃學時：8基本要求： 1.掌握誤差和偏差的意和表示方法，理解準確度和精密度的意義與關系。 2.掌握隨機誤差的正態(tài)分布。3.掌握有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

5、。 4. 理解有效數(shù)字的意義并掌握其用算規(guī)則。 教學重點及難點： 1.統(tǒng)誤差與偶然誤差的區(qū)別和減免 2.準確度與精密度的區(qū)別、聯(lián)系與表示方法 3.提高分析結(jié)果準確度的方法 4.數(shù)據(jù)處理和有效數(shù)字的保留、修約及運算規(guī)則。 基本內(nèi)容：誤差及其來源 系統(tǒng)誤差、隨機誤差 準確度和精密度 誤差與準確度、偏差與精密度、準確度與精密度的關系、提高分析結(jié)果準確度的方法 可逆值的取舍 4有效數(shù)字及運算規(guī)則 5.隨機誤差的正態(tài)分布. 有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理思考題：P26：1；7；10；11；12；P26：2；10；16；17；20；25；27；29。第四章 滴定分析概述 計劃學時：3基本要求： 了解滴定度分析法的

6、特點和類別。 理解滴定分析對化學反應的要求。 初步掌握標準溶液的配制和濃度的標定，基準物質(zhì)的條件。 教學重點及難點：有關滴定分析的基本概念 , 滴定分析對化學反應的要求，標準溶液的配制、標定和濃度表示，并能熟練地運用滴定分析中基本的定量計算公式進行有關計算，為后續(xù)章節(jié)的學習打好基礎。 基本內(nèi)容：滴定分析的實質(zhì)和方法 滴定分析的特點、滴定分析對化學反應的要求、滴定分析的方法和方式 滴定分析過程 被測溶液、標準溶液、滴定指示劑、化學計量點、滴定終點、滴定誤差 標準溶液的配制和村定物質(zhì)的量濃度、滴定度、基準物質(zhì)、濃度的標定及計算思考題：P26：18；19；20；21；P27：12；14；16；19；

7、21。第五章 酸堿滴定法 計劃學時：12基本要求： 掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法近似式和最簡式。 掌握酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律。重點掌握強酸、強堿相互滴定和強堿滴定弱酸的滴定曲線，既掌握化學計量點及±0.1準確度滴定突躍，pH值計算。 掌握酸堿指示劑指示終點的原理與選擇原則。 掌握酸堿能否被準確滴定，多元酸堿能否被分步滴定的判據(jù)。 掌握幾種常見緩沖溶液的配置方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念。 了解酸堿滴定法的應用。 教學重點及難點： 質(zhì)子條件式的寫法及根據(jù)質(zhì)子條件式計算水溶液酸堿度的方法；各類酸 ( 堿 ) 溶液中H + 的計算及其滴定可能性的判據(jù)；化學計量點 pH

8、和突躍范圍 pH 值的計算 , 影響突躍范圍的因素及指示劑的選擇原則；熟悉酸堿滴定法的應用。 基本內(nèi)容：酸堿平衡中各型體的分布 分析濃度與平衡濃度、酸的濃度與酸度、酸度對各型體分布的影響酸堿平衡中pH的計算 物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子條件可以酸堿反應得失質(zhì)子總數(shù)相等，直接寫出質(zhì)子條件；強酸堿溶液pH值的計算，一元弱酸堿溶液的計算；多元弱酸堿溶液pH的計算；兩性物質(zhì)溶液的計算。 緩沖溶液 緩沖溶液pH的計算、緩沖容量與緩沖范圍、緩沖溶液的選擇與配制 酸堿指示劑 變色原理、變色范圍 酸堿滴定曲線與指示劑的選擇 強酸強堿滴定：滴定曲線、滴定突躍、指示劑的選擇、強堿滴定一元弱酸 強堿滴定一元弱堿、多元酸

9、和多元堿的滴定、酸堿滴定中二氧化碳的影響。 應用及計算實例思考題：3；5；7；11；P83：1；3；6；7；9；11；12；13；16；20；22；24；26。第六章 配位滴定法 計劃學時：8基本要求： 了解EDTA及金屬離子配位的特點。 了解副反應、酸效應、配位效應、穩(wěn)定常數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念。 掌握金屬離子能夠?qū)蚀_滴定的判別式，根據(jù)酸效應曲線掌握滴定金屬離子最高允許酸度的計算。 了解金屬離子指示劑的作用原理。 了解提高配位滴定選擇性的方法，了解配位滴定各種方式的特點與應用。 掌握配位滴定結(jié)果的計算。 教學重點及難點：MY 絡合物的特點，絡合滴定原理和滴定過程中 pM 的計算，影響突躍范

10、圍的因素；副反應系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)，酸效應曲線；單一金屬離子準確滴定和混和金屬離子分步準確滴定的判據(jù)；指示劑的僵化、封閉、變質(zhì)現(xiàn)象與消除。理解提高絡合滴定選擇性的方法，其中以控制酸度進行選擇滴定為重點。 基本內(nèi)容：EDTA的分析特性 離解平衡、分布圖、EDTA滴定金屬離子的配合物。 配位平衡 配合物的穩(wěn)定常數(shù)、配位反應中副反應酸效應及配位效應、配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) EDTA滴定原理 滴定曲線、酸效應曲線 金屬指示劑 作用原理、條件與選擇 提高配位滴定選擇性的方法 控制酸度、掩蔽法、選用其他滴定劑 配位滴定的滴定方式及計算。思考題：P130：1；2；7；12； P132：2；3；5；7；9；13

11、；14；15；16；18；19；20；21。第七章 氧化復原滴定法 計劃學時：8基本要求： 了解條件電極電位的意義與應用。 了解氧化復原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，了解選擇指示終點的適當方法。 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理、有關標準溶液的配置與標定及應用。 掌握化學計量點電位對稱電對參加反應及滴定結(jié)果的計算。 教學重點及難點：氧化復原滴定的方法、原理及對平衡常數(shù)的要求；滴定過程中計量點電位及突躍范圍的計算；氧化復原平衡體系中有關電對的電極電位，并據(jù)此判斷反應方向，反應進行的程度及反應條件對反應進行程度的影響。氧化復原指示劑的變色點、變色范圍及選擇原則；主要氧化復原滴定法

12、的原理、特點及應用。在學習氧化復原平衡的基礎上掌握氧化復原滴定法的原理、主要應用和有關計算，特別是關于待測組分含量的計算。 基本內(nèi)容：條件電極電位 氧化復原反應的方向與程度、影響氧化復原反應方向的因素、衡量氧化復原反應程度的標志lgkE 滴定曲線 氧化復原指示劑 氧化復原滴定的主要方法應用及計算思考題：P170：1；2；6；8；13；15；18；22；23；24；27。第八章 沉淀滴定法 計劃學時：2基本要求： 方法特點 銀量滴定確定終點的方法 摩爾法、佛爾哈德法、發(fā)揚斯法 應用與計算 掌握摩爾法、佛爾哈德法和發(fā)揚斯法的原理和應用。 教學重點及難點： 莫爾法重點、佛爾哈德法和法揚司法；各方法的

13、原理包括標準溶液，確定終點的方法、滴定條件和應用范圍；提高方法準確度采取的措施。思考題：P213：27；28；29；30；32。第九章 重量分析法 計劃學時：7基本要求： 了解重量分析對沉淀的要求、沉淀形成過程，理解影響沉淀溶解度的因素。 了解影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措施。 掌握晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件。 掌握重量分析結(jié)果的計算。 教學重點及難點： 重量分析法基本概念；沉淀重量法的分析過程和要求；溶解度及其影響因素；沉淀的類型和形成；影響沉淀純潔的因素；沉淀條件的選擇；滴定條件和結(jié)果的計算。 基本內(nèi)容：重量分析概述 對沉淀形式的要求、對稱量形式的要求、重量分析結(jié)果的計算 影響沉

14、淀溶解度的因素 同離子效應、鹽效應、酸效應、配位效應 3沉淀的純度 影響純度的因素、共沉淀與后沉淀 4沉淀條件的選擇晶形沉淀和非晶形沉淀思考題：P210：1；4；6；12；18；20；23；25；26。第十章 吸光光度法 計劃學時：6基本要求： 理解朗伯比爾定律的數(shù)學表達式及意義。了解摩爾吸光系數(shù)的意義和計算。 了解選擇顯色劑的原理及及影響顯色反應的因素。 掌握目視比色法；初步掌握分光光度法的基本原理應用。 教學重點及難點： 光吸收定律、吸收曲線、工作曲線及其應用；提高吸光分析法選擇性和準確度的主要途徑；吸光分析法的原理和實際應用。 基本內(nèi)容：光吸收的基本定律 比色分析和分光光度的分析法和儀器

15、 顯色反應及其影響因素與分析條件的選擇 比色分析分光光度分析的應用思考題：P238：3；4；5；6；7；8；11；13；18。第十一章 常用的別離和富集方法 計劃學時：4基本要求：了解沉淀別離法、溶劑萃取別離法、離子交換別離法、液相色譜別離法 教學重點及難點：常用別離富集方法的別離原理 基本內(nèi)容：.概述2. 沉淀別離法3. 溶劑萃取別離法4. 離子交換別離法5. 液相色譜別離法思考題：P305：1；3；5；9；10；13；15。第十二章 定量分析的一般步驟 計劃學時：2基本要求： 了解試樣的采取、制備與分解方法。 了解常用定量別離方法的基本原理。 了解試樣的制備與分解以及定量別離在定量分析中的

16、地位。 了解選擇分析方法的一般原則。 教學重點及難點： 試樣的制備與分解 基本內(nèi)容：試樣的采取和制備 試樣的分解 測定方法的選擇 試樣分析實例思考題：P338 1；2；4三、課程學時分配本課程計劃88學時，其中理論教學86學時，實踐教學2學時。課程主要內(nèi)容和學時分配見課程學時分配表。課程學時分配表教學環(huán)節(jié)時數(shù)課程內(nèi)容理論教學實踐教學小計討論第 一 章緒論11第 二 章定性分析33第 三 章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理88第 四 章滴定分析法概論33第 五 章酸堿滴定法1212第 六 章絡合滴定法882第 七 章氧化復原滴定法88第 八 章沉淀滴定法22第 九 章重量分析77第 十 章吸光光度法66第十

17、一章常用的別離和富集技術44第十二章定性分析的一般步驟22總計6464四、考核及成績評定考核方式： 考試成績評定：考試課1平時成績占30 % ，形式有：平時測驗、作業(yè)、出勤、答復下列問題等2考試成績占70 %。，形式有：期末考試五、 推薦教材、參考書目與推薦網(wǎng)站推薦教材：1華中師大等四校合編.分析化學上冊，第3版M.北京：高等教育出版社，2001.面向21世紀課程教材.參考書目：1武漢大學主編.分析化學第4版M.北京：高等教育出版社，2000面向21世紀課程教材.2北京大學編.定量化學分析簡明教程第2版M.北京：北京大學出版社，1997.3林樹昌，胡乃非.分析化學化學分析部分M.北京：高等教育出版社，1993.4彭崇慧，馮建章，張錫瑜，李克安，趙鳳林.定量化學分析簡明教程第二版M.北京：北京：北京大學出版社，19