第十二章電化學(xué)、分散系

1、第十二章電化學(xué)、分散系第37講原電池原理及其應(yīng)用1.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的SO濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出2.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢3.（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片（），Cu片（）。（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否

2、組成原電池？（填“能”或“不能”，“若不能”，則不用回答下面的問題），若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片（），Cu片（）。4.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO（aq）PbSO4（s）+2e-B.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO（aq）5.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)

3、+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-6.新型高能鈉-硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xSNa2Sx。（1）放電時Na發(fā)生反應(yīng)，S作極。（2）充電時Na所在電極與直流電源的極相連。（3）放電時負(fù)極反應(yīng)為；充電時陽極反應(yīng)為。（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為。7.下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是（）8.鋼鐵在潮濕的空氣中會

4、被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。以下說法正確的是()A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe-4e-2Fe2+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕9.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe（OH）3失水的產(chǎn)物。請用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe（OH）3的生成。（1）負(fù)極：，正極：；（2）離子方程式：；（3）總的化學(xué)方程式：。例1（2008·北京理綜，5）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在

5、北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移備選例題有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作，試分析其工作原理，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.（2008·重慶理綜，12）如圖所示，將緊

6、緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是()A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生2.（2008·江蘇如皋高三月考）金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料。鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是。（多選）A.降低成本B.增強(qiáng)美觀C.利于散熱D.增加強(qiáng)度E.增加運(yùn)算速度（2）某

7、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池。給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出正負(fù)極。一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-H2+2OH-，則鎂電極發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。例2下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-2H2O+O2C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置備選例題一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；

8、電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是()A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O3.燃料電池是使氣體燃料氧化直接產(chǎn)生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀(jì)最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能

9、傳導(dǎo)O2-。試回答下列問題：（1）該電池放電時的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（2）該燃料電池的電極反應(yīng)式為：正極：13O2+52e-26O2-負(fù)極：2C4H10+26O2-52e-8CO2+10H2O則固體電解質(zhì)中的O2-向極移動（填“正”或“負(fù)”）。（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質(zhì)量最少是g（結(jié)果精確至0.01 g）。1.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（）2.理論上不能設(shè)計(jì)成原電

10、池的化學(xué)反應(yīng)是（）點(diǎn)燃A.HNO3（l）+NaOH（l）NaNO3（l）+H2O（l）；H0B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H0D.2FeCl3（l）+Fe(s)3FeCl2（l）；H03.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（）A.吸氧腐蝕時正極放出氧氣B.析氫腐蝕時正極放出氫氣C.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍4.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5.（

11、1）今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是，電極反應(yīng)式為、。（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為、。（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？。（3）如把H2改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：、。6.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+

12、的濃度均為0.10 mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。系列實(shí)驗(yàn)30金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（2008·荊州模擬）鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵

13、生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按上圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于。能表示其原理的反應(yīng)方程式為。（2）儀器A的名稱為，其中裝的藥品可以是，其作用是。（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。實(shí)驗(yàn)拓展鋼是含碳量在0.03%2%之間的鐵合金。由鋼鐵制造的船艦外殼在海水中常發(fā)

14、生電化學(xué)腐蝕，這是原電池原理。（1）在此原電池中是負(fù)極。（2）正極發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)（氧化、還原），正極電極反應(yīng)式是。（3）該原電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）防鋼鐵腐蝕的方法很多，請寫出兩種類型不同的方法：。1.在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運(yùn)動方向的描述正確的是（）A.電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移動向正極B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移動向負(fù)極C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動D.陽離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動2.（2009·東城模擬）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。其電池

15、反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O，則下列說法不正確的是（）A.充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.充電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH-6e-CO+6H2O3.如右圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這種情況的是()A.a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B.a是鐵，b是銀，c是硝酸銀溶液C.a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D.a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液4.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是（）A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(

16、OH)3C.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱5.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是()A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池6.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中混

17、入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2)被還原為Li2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為417.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測錯誤的是()A.Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B.W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極

18、8.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜9.常用的錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)可表示為：Zn(s)+2MnO2(s)+2NHZn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O放電時，正極所發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或粒子是()A.鋅B.MnO2C.NHD.MnO2和NH10.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（）A.放電時：負(fù)極板上發(fā)

19、生了還原反應(yīng)B.放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SOPbSO4C.充電時：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D.充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO+4H+11.（2009·山東聊城）如圖X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝成一個原電池，則下列說法中正確的是（）A. X為負(fù)極，電極反應(yīng)為Si-4e-Si4+B.Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為4H2O+4e-4OH-+2H2C.X為負(fù)極，電極反應(yīng)為Si+6OH-4e-SiO+3H2OD.Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+12.(2008·威海質(zhì)檢)把一小塊鎂、鋁合金放入6 mol/L的Na

20、OH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為（）A.Mg-2e-Mg2+B.Al+4OH-3e-AlO+2H2OC.4OH-4e-2H2O+O2D.2H2O+2e-2OH-+H213.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。14.將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，（1）銅片

21、上發(fā)生的主要反應(yīng)是：；。（2）銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：正極；負(fù)極。（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。正極：，電極反應(yīng)式：，負(fù)極：，電極反應(yīng)式：，總反應(yīng)：。15.某學(xué)生在A、B、C、D四個小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲（并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中）。然后組裝成如下圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示

22、：時間/小時00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛浸過食鹽水的鐵絲）0000000B瓶（盛浸過食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛浸過清水的鐵絲）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000(1)為什么有的導(dǎo)管中水面會上升？。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚康淖帜妇幪枺＃?）影響鐵生銹的因素除氧氣外還有。（4）日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹（Fe2O3·xH2O)的化學(xué)方程式。（5）通過上面的研究，你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品。16.(1)將鋅片和銀片浸

23、入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA=6.02×1023/mol，電子電量為1.60×10-19C)第38講 電解的原理及其應(yīng)用1.(2008·全國理綜,10)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣

24、體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色2.(2008·上海，12)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是()A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小3.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）電解A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C.電解一定時間后，石墨

25、電極上有銅析出D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大4.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極5.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2+2e-NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥

26、中只有Cu和Pt6.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如下圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。例1如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）a電極B電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFe

27、CuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HClA電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體備選例題用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為111.（2008·張掖模擬）右下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是()A.a為正極、b為負(fù)極B.c為陰極、d為陽極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃

28、度不變2.電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）例3下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)

29、電源上b為極（用“正”“負(fù)”“陰”或“陽”填空）。Z槽中e為極（同上）。連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是de（用“”或“”填空）。（2）寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式。寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式。寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（3）電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為mol。若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(OH-)=。備選例題(2009·廈門質(zhì)檢)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的

30、質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.23.將含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu；此時，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解）() LB.5.6 LC.6.72 LD.13.44 L4.如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：(1)電源：a是極，b是極；A池電極反應(yīng)

31、，電極1：；電極2：。C池電極反應(yīng)，電極5：；電極6：。（2）如果B池中共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且溶液體積為200 mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為。1.（2009·衡水中學(xué)調(diào)研）用惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，下列說法中，正確的是()A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2eCuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度2.（2008·開封質(zhì)檢）在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、P

32、b2+、Na+、SO、NO、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為()A.35.5108B.16207C.81D.10835.53.如下圖所示，在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”，則U型管內(nèi)的溶液可能為()A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液4.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現(xiàn)加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是()A.CuCl2CuSO4B.NaOHNaOHC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)25.(2

33、008·長春模擬) CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅作陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時間后，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色。電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色。則電解開始階段的電極反應(yīng)為（）A.陽極：Cu-2e-Cu2+；陰極：Cu2+2e-CuB.陽極：2Cu+2I-2e-2CuI；陰極：2H+2e-H2C.陽極：2I-2e-I2;陰極：2H+2e-H2D.陽極：4OH-4e-2H2O+O2;陰極：2H+2e-H26.采用惰性電極從NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解

34、。（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是。（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式為。（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式為。系列實(shí)驗(yàn)31 電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25 mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖()()()()M。（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋航?、接A、B接、接。（4）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方

35、程式為。電解（5）已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為16.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此時溶液pH約為。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)實(shí)驗(yàn)拓展在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請回答下列問題：（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。（2）寫出電解時反應(yīng)的離子方程式。（3）電解后溶液的pH為，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（4）請

36、你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。假設(shè)一：；假設(shè)二：。1.用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液CuCl2CuSO4NaBrNaNO3鹽酸H2SO4KOH。其中只有水被電解的有()A.B.C.D.2.電解84.7 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度為1.18 g·cm-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%（用石墨為電極），這是因?yàn)?)A.溶質(zhì)增加了3.5 gB.有1.5 mol水被電解C.在陽極生成2 g H2D.在陽極生成16 g O23.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+

37、2Ag2AgCl+H2而設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）4.（2009·北京四中期中）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（）A.放電時鋅做負(fù)極B.充電時氫氧化鐵被氧化C.充電時電池的正極和電源的正極相連D.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol e-，有2 mol FeO被還原5.電解NaClKClAlCl3熔體制鋁比電解Al2O3NaAlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用后一種方法制鋁，其主要原因是 ()A.AlCl3是分

38、子晶體，其熔體不導(dǎo)電B.電解AlCl3生成的Cl2會嚴(yán)重污染大氣C.自然界不存在富含AlCl3的礦石D.生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高6.（2009·咸陽一模）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl7.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物

39、質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是（）A.陰極自始至終只析出H2B.陽極先析出Cl2后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為78.下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是()A.X是正極，Y是負(fù)極B.X是負(fù)極，Y是正極C.CuSO4溶液的pH值逐漸增大D.CuSO4溶液的pH值保持不變9.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下圖的電解過程變化曲線合理的是()10.（2009·南京模擬）用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過

40、0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H+)為（假設(shè)體積不變）() mol/LB.0.75 mol/LC.0.5 mol/LD.0.25 mol/L11.用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為()A.陽極100 g，陰極128 gB.陽極93.6 g,陰極121.6 gC.陽極91.0 g，陰極119.0 gD.陽極86.0 g,陰極114.0 g12.在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入兩個電極通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）。則：（1）若兩極均為銅片，試說明電

41、解過程中濃度變化情況。（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是。（3）如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e-通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。13.如圖所示，A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?(1)電源A上的a為極。（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。14.(2008·敦煌模擬) X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列

42、的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（）的電極名稱是（填“正極”或“負(fù)極”），C（）的電極反應(yīng)式是。(4)銅屑放入稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀H2SO4中放入X2Y2，銅屑逐漸溶解，該反應(yīng)

43、的離子方程式是。15.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號）。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為（用含“a、x”的表達(dá)式表示）。電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽極

44、產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L;將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH=。第39講膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1 nm100 nm,1 nm=10-9 m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B.膠體可以透過半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體E.將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe(OH)

45、3膠體粒子3.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5 nm36 nm的磁流體。下列說法中正確的是（）A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.給分散質(zhì)通直流電時，陽極周圍黑色加深4.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是()A.B.C.D.5.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A.牛油

46、與氫氧化鈉溶液共煮，向反應(yīng)后所得的液體中加入食鹽，會有固體析出B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑水，容易出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象C.在河水與海水的交界處，易形成三角洲D(zhuǎn).向氯化鐵溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀6.(2009·皖南聯(lián)考)下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A.雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷例題醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血

47、液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)透析。透析原理同膠體的類似，透析膜同類似，透析膜的孔徑應(yīng)（填“大于”、“等于”或“小于”）血液內(nèi)毒性物質(zhì)直徑，毒性物質(zhì)才能擴(kuò)散到透析液中被除去。備選例題二戰(zhàn)時期，先后有蘇聯(lián)人、德國人、法國人發(fā)明了無泡玻璃，由于沒有氣泡，透明度大為增加，具有很高的軍事價值。英國軍方垂涎三尺，一直設(shè)法得到這門技術(shù)，等到最終竊得這項(xiàng)技術(shù)，才發(fā)現(xiàn)竟然如此簡單：制作玻璃時不停的攪拌。（1）在高溫熔化的玻璃中細(xì)小的氣泡難以去除，其大小在1 nm100 nm之間，這樣的玻璃應(yīng)該算作。（2）談一談你所了解的膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1

48、.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是()A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而聚沉B.微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫而使血液凝固D.以上說法都正確2.選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法。（1）除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是。（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3,用。（3）分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物，用。（4）鑒別Fe(OH)3膠體和濃溴水，用。（5）除去水泥、冶金工廠里

49、大量煙塵，減少空氣污染，用。（6）除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4，用。（7）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用。（8）Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了。（9）Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫。1.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（）A.蒸發(fā)B.電泳C.過濾D.滲析2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+CO2+H

50、2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+3.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.B.C.D.4.（2008·平頂山模擬）將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（）A.

51、2 mol/LH2SO4溶液B.2 mol/LNaOH溶液C.2 mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶膠5.下列物質(zhì)：黃泥漿水；敵敵畏分散在水中；氯水；通入過量CO2的石灰水；飽和FeCl3溶液滴入沸水中；H2S通入亞硫酸中；油脂溶于苯中；淀粉溶液。用序號填寫下列空格：（1）屬于懸濁液的是；（2）屬于乳濁液的是；（3）屬于膠體的是；（4）屬于溶液的是。6.在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式。（3）最后溶液顏色加深，原因是，此反應(yīng)的離子方程式是。（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)

52、上述哪些相同的變化現(xiàn)象。（寫序號）系列實(shí)驗(yàn)32 膠體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化（供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀）：（1）證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)：。（2）證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)：。（3）證明生成了膠體：。實(shí)驗(yàn)拓展（2008·海淀模擬）某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1 mL2 mL飽和溶液，繼續(xù)

53、煮沸待后，停止加熱。（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）丁達(dá)爾現(xiàn)象，再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）極附近顏色逐漸變深，其原因是。1.（2008·昆明模擬）醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”利用了膠體的一種性質(zhì)是（）A.膠體粒子可做布朗運(yùn)動B.膠體粒子的質(zhì)量較大C.膠體粒子可透過濾紙D.膠體粒子帶有電荷2.我國科學(xué)家在

54、世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9 m）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是()A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D.此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面3.用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時，不發(fā)生聚沉的是()硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體葡萄糖溶液A.B.C.D.4.黏土膠體中，黏土粒子帶負(fù)電，為了使黏土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少，最有效的電解

55、質(zhì)是()A.Na3PO4B.Al2(SO4)3C.BaCl2D.K2SO45.把As2S3溶膠和Fe(OH)3溶膠混合時，會發(fā)生聚沉，由此判斷下列說法正確的是()A.As2S3膠粒帶正電荷B.As2S3膠粒帶負(fù)電荷C.As2S3膠粒電泳時移向陽極D.As2S3膠粒電泳時移向陰極6.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是()向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向石灰水中通入過量的CO2向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.B.C.D.7.用下列方法來制備溶膠：0.5 mol/L BaCl2溶液和等體積的2 mol/L H