元素化合物周期律

1、元素化合物元素周期律專題（三）玉山一中高三課題研究組 王蘇翔1鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。 下列鋁的應用：制鋁錠；制易拉罐；制電線電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和蘇打作食物膨化劑；用Al（OH）3制成藥片治胃??；制防銹油 漆。其中必須加以控制的是A.B. CD2NaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、 乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑B. NaH中H半徑比Li半徑小C. 跟液氨反應時，有NaNH2生成D. 跟乙醇反應時，NaH被氧化3

2、硼有兩種天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相對原子質量為10.8, 則對硼元素中的105B 質量分數判斷正確的是A. 20 B略小于20 C. 略大于20D. 804近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：蛋白質的變性 蛋白質的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應 氧化還原反應 A B C D5下列敘述正確的是A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C核外電子總數相同的原子，一定是同

3、種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物6下列結合實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2 = Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgC1+S2= Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O7用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al

4、（OH）3 沉淀加入鹽酸生成Al（OH）3 沉淀 加入過量燒堿溶液AB CD8X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：則下列說法不正確的是A若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成YC若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質D若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸9在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅C最后得到的溶液中只含Cu2D殘余固體可能為鐵、銅混合物10短周

5、期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是 A原子半徑：甲乙甲乙丙丁戊B非金屬性：乙丁C最高價氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外層電子數：丙丁戊11碘 硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3) 2HI=H2+I2則下列說法正確的是A反應(1)中SO2氧化性比HI強B循環(huán)過程中需要補充H2OC循環(huán)過程H2O作催化劑D循環(huán)過程中產生2mol H2的同時產生0.5mol O212日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經濟又耐用 A普通鋼管 B銅管 C不

6、銹鋼管 D鍍鋅管13科學家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學方程式為：3CO24NaxRC(金剛石)。則 x、R為A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O14已知R元素的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等。若R2+ 核外有x個電子，則其原子核內的中子數為 A.mx + 2 B. m + x2 C. mx2 D. m + x + 215關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A都是白色的固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應形成強堿溶液 D都是強氧化劑16關于銫（CS）及其化合物的敘述不正確的是 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和

7、氧化銫。 氫氧化銫是一種強堿。 無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它易溶于水。 銫只存在一種氧化物。A B C D17在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是ACu2BFe3CFe2DH18下表為元素周期表短周期的一部分。其中的一種元素E的原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2-1。則下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述，不正確的是 AB:CDEAA與B形成的陰離子可能有：、BD在過量的B中燃燒的主要產物為DB2CE的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高DD2E2分子中有極性鍵和非極性鍵

8、19用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A用甲圖裝置比較Fe3、Cu2的氧化性強弱B用乙圖裝置測定一定質量的鎂鋁合金中鋁的含量C用丙圖裝置可制得金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性201L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示。則X、Y、Z分別是AAlCl3、FeCl3、NaOH BAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、H2SO421孔雀石的主要成分為，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化

9、物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1)試劑A的化學式是_；操作I的名稱是_；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學方程式為_。(3)使用試劑B的目的是將溶液中的轉化為，試劑B最好選用_(填選項序號）。A.酸性KMnO4溶液B.雙氧水C.濃硝酸D.氯水寫出相應反應的離子方程式：_。(4)已知：試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH,使轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_(填選項序號）；A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為_。(5)請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完

10、全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）：_。22元素周期表有多種形式，下圖是一種三角形元素周期表的一部分，圖上標有第A族以及第A族碳、第IA族鉀兩種元素的位置。請回答下列問題：（1）上圖中所列的六種元素，其最高價氧化物的水化物呈弱酸性的是（填元素符號）；形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學式），R原子最外層的電子數為_。（2）請在圖中將過渡元素（副族和VIII族）所在的位置涂黑，并在圖中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線。（3）寫出“B” 陰離子的粒子結構示意圖；寫出“R”的氣態(tài)氫化物的結構式。（4）A元素和B元素形成的化合物能與另一由A元素與氫元素形成的化合物發(fā)生化學反應，該反應既是化合反應也是氧

11、化還原反應，寫出該反應的化學方程式：。23現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數依次遞增，原子半徑ADCBF4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（6）方案中，當Fe3+全沉淀時，溶液中c（Cu2+）的范圍為。1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、B 12、D 13、B 14、C 15、C 16、D 17、C 18、19、D 20、C21、（1）H2SO4 過濾 蒸發(fā)皿（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（3）B 2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H

12、2O（4）D 3.74.8 （5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去22、（1）C；H2O；5 （2）（涂黑2分 分界線2分） （3）S2（4）SO2+H2O2H2SO423、（2）（3）Al3+6F=AlF63（4）90% N2（g）+3H2（g）2NH3(g) H=92.4 kJmol-1（5）NH4+的水解程度大于NO2的水解程度取少量兩種溶液，分別滴加稀硫酸加熱，產生紅棕色氣體的為NH4NO2；取少量兩種溶液，分別滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的為NH4NO224、（1）第三周期 VIIA族 離子鍵和共價鍵（

13、或極性共價鍵） （2）Cu2+2H2O2Na= Cu （OH）22NaH2（寫2Na2H2O=2Na2OHH2，Cu2+2OH= Cu（OH）2也可）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3）Na2SO3 為005 mol， NaHSO3 為005 mol （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO4225、(1)FeFe3O4 HCl (2) (3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8 (5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO226、（1）Cl22OHClClOH2O（2）（3）26 1.2

14、3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HClO2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（4）稀KOH溶液飽和KOH溶液3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高溫電解2H2O 2H2+O227、FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 CO CH4(無順序)高溫FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) H= -853kJ/mol28、（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物，使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）Fe3