常見氧化劑和還原劑

1、氧化還原反應(yīng)時間：2021.02.09創(chuàng)作人：歐陽歷一、內(nèi)容概述本周學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，重點介紹了：化學(xué)反應(yīng)的 分類，從得氧和失氧觀、化合價升降觀、電子轉(zhuǎn)移觀分析 氧化還原反應(yīng)，找出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和氧化還原 的本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，如氧化劑、還原劑、氧 化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；氧化性和還原性 強弱的判斷方法、常見的氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng) 的規(guī)律。二、重難點知識剖析（-）化學(xué)反應(yīng)的分類（二）元素的化合價元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù) 目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化 合價。1、單質(zhì)中元素的化合價為0；2、在化合物中金屬元素的化合價

2、全為正值，非金屬元素的 化合價一般既有負值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、負化合價的代數(shù)和為0；如:原子團的化合價:N0廠、S0廣、S0廣、HSO（亞 硫酸氫根）、C0廣、HCO、C103-（氯酸根）、NH廣（鍍 根）、MnC）4 （咼乍孟酸根）、P0i?（磷酸根）。中心元素的化合價：4、離子化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中原 子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如 NaCl：共價化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中 共用電子對的偏向、偏離的對數(shù)在數(shù)值上相等。如HC1：共用電子對偏向氯原子，氯元素化合價為一1價；共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價為+1價。（三）氧

3、化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)1、比較2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應(yīng) 中化合價上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù) 相等。3、特征（或判斷依據(jù)）:元素的化合價是否發(fā)生變化。4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成 的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。例：有下列反應(yīng)屬于四種基本類型反應(yīng)中：化合反應(yīng)的有分解反應(yīng)的有置換反應(yīng)的有復(fù)分解反應(yīng)的有其中和不屬于四種基本類型反應(yīng)的任一種屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于非氧化還原反應(yīng)的有（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念聯(lián)系：氧

4、化劑（具有氧化性）一所含元素化合價降低一得電 子一被還原劑還原一發(fā)生還原反應(yīng)一得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）一所含元素化合價升高一失電 子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)一得氧化產(chǎn)物。（五）氧化性和還原性強弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動性順序進行判斷2、根據(jù)反應(yīng)方程式進行判斷氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷（六）常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有:C12、02、S、Fe'+、Cu2+> Mn02> KMnO：> ©CiQ、濃 H2S0：> HNCh 等。常見的還原劑有：K、Na、Mg、

5、Fe、Fe2+> C、S= C、H2、SO?等。（七）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 >守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整 的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電 子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2、價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只 有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性， 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這 些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HC1,既有氧化性（由氫元素 表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由氯元素表現(xiàn)出的性 質(zhì)）。3、強弱律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生 成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。4、轉(zhuǎn)化律

6、氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易； 同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近 不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、難易律越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子 的物質(zhì)，得后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的 先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的 先發(fā)生反應(yīng)。常見氧化劑和還原劑：常見氧化劑（1）非金屬性較強的單質(zhì)：F2、C12、Br2、 12、 03、 02 等（2）變價元素中高價態(tài)化合物:KC103、KMn04、Fe3+鹽、K2C 1*207、濃 H2S04、HN03 等（3）其它 HC10、Mn02> Na202、H202、N02 等常見還原劑（1）金屬性較強的單