XX屆高考化學(xué)難點(diǎn)專題突破---水的電離

1、如何判斷溶液中 c 水或 c 水的大小，如何找出c 水與 c水的物料守恒關(guān)系，是本篇解決的問題。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。Na2S 中，下列說法正確的是 _。A. 2c + c=c+ c + cB. c + c=2c+ c + cc.c + c + 2=cD.c=2c + 2+ 2c案例探究例 1室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離生成的c 為A.1.0X10-7ol?L1B.1.0X106ol?L1c.1.0X102ol ?L1D.1.0X1012ol ?L1命題意圖：考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。知識(shí)依托：水的離子積。錯(cuò)

2、解分析：pH=12 的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選DoXX 屆高考化學(xué)難點(diǎn)專題突破水的電離解題思路：先分析 pH=12 的溶液中 c、c 的大小。由 c=10-pH 得:c=1.0 x10-12ol ?L1c=1.0 x102ol ?L1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：若溶質(zhì)為堿，則溶液中的 H+都是水電離生成的：c 水=c 水=1.0 x1012ol ?L1若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的 oH-都是水電離生成 的：c 水=1.0 x102ol ?L1答案：cD例 22co3 中存在_ 種粒子。試完成下列問題：根據(jù)電荷守恒

3、，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：； 根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有c 和 c 的等式：；根據(jù) 2co3 中，c、N 原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c 和c 的等式：。命題意圖：考查學(xué)生對(duì)電荷守恒和物料守恒的認(rèn)識(shí)；考查學(xué)生分析、解決、歸納水解問題的能力。知識(shí)依托：鹽類的水解。錯(cuò)解分析：不清楚 co 與其所帶電荷的關(guān)系而錯(cuò)解；不 清楚H2co3、Hco 中氫的及他們與水電離的oH的關(guān)系而錯(cuò)解；不清楚 2co3 中 c、N 原子個(gè)數(shù)比為 1 : 2,及碳、氮的具體存在形式而錯(cuò)解解題思路：2co3 中存在以下幾種水解和電離方程式：co3=2NH+ coH2oH+ oH-N 卅 H2oNH3H2o+ H+co

4、+ H2oHco+ oH-Hco+ H2oH2co3+ oH以上所列粒子，除 2co3 外都存在，共有 8 種。雖然 NH 與 co 的水解能夠相互促進(jìn)，但不夠劇烈，故水 解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。由于 1 個(gè) co 帶 2 個(gè)負(fù)電荷，即 c 所帶負(fù)電荷可表示為： 2c,根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。水電離出的 H+與 oH是相等的，但水電離出的H+不全部獨(dú)立的存在于溶液中，有的存在于Hco 中，有的存在于H2co3,故由水電離出的 H+總數(shù)可以濃度形式表示為：c + c+ 2c。同樣，水電離出的 oH也不全部獨(dú)立存在于溶液中， 有的被 NH 俘獲存在于 NH3?H2o 中，被 NF+ 4 俘獲的

5、oH數(shù) 與它們結(jié)合生成的 NH3?H2o 數(shù)是相等的，故由水電離出的 oH 總數(shù)可以用濃度形式表示為：c+c。co3 中，N : N=2：1。2co3 中的 N 原子，有的存在于 NH 中，有的存在于 NH3?H2o 中， 其總數(shù)以濃度形式可表示為：c + c。 2co3中的 c 原子，有的存在于 co 中，有的存在于 Hco中，還有的存在于 H2co3 中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c + c + c。依據(jù) N、c 原子個(gè)數(shù)比答案可得。答案：8c + c=c+ c+ 2cc + c + 2c=c + cc + c=2c + 2c + 2c錦囊妙計(jì)一、c 水或 c 水的求解規(guī)律強(qiáng)酸溶液：c 水

6、xc 酸=或 c 水=弱酸溶液中：c 水=堿溶液中：c 水？ C 堿=或 c 水=對(duì)于弱堿中的氨水溶液：c 水=鹽溶液中，c 水、c 水的求解規(guī)律：常溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，c 水或 c 水的求解規(guī)律分別是c 水=10pH 14c 水=c 溶液+ HiA =10 pH+ HiA 常溫下，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，c 水、c 水的求解規(guī)律分別是c 水=10 pHc 水=c 溶液+ cn 1二、有關(guān)溶液的物料守恒強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中：c=c + c強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中：c=c + c對(duì)所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個(gè)陰、陽(yáng)離子濃度的關(guān)系式。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n 個(gè)水分子中

7、只有 1 個(gè)分子發(fā)生電離，則n 值是A.107B.5.56X108c.1.0X1014D.55.6常溫下，在 pH 都等于 9 的 NaoH 和 cH3cooNa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oH濃度分別為 Aol?L1 與 Bol?L1，則 A 與 B 的關(guān)系為A.A BB.A=10 4Bc.B=10 4AD.A=B在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為 1.0X1013ol ?L 1,則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A.Fe3 +、 No cl 、 Na+ B.ca2 +、 Hco、cl 、+ c.NH、Fe2+、So、NoD.cl 、So、+、Na+Na3Po4 中有多種分子和離

8、子， 其總數(shù)為種。試完成下列 問題。寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：。寫出一個(gè)含有 c 和 c 的等式：。根據(jù) Na3Po4 中 Na、P 原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c和 c 的等式：。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：根據(jù)電荷守恒，可知 A 錯(cuò) B 對(duì)。根據(jù)由水電離產(chǎn) 生的H+和 oH個(gè)數(shù)相等，可知 c 對(duì)。根據(jù) Na2S 中，Na+ 個(gè)數(shù)是 S2的兩倍，可知 D 對(duì)。答案：BcD殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練提示：常溫下，c=1.0X10 7ol ?L 1，即每升水中已 電離的水的物質(zhì)的量是 1.0X10 7ol ,而每升水的物質(zhì)的量 是，則：n=ol:107ol=5.56X108答案：B提示：本題有兩種解法。方法 1： NaoH 中：c 水=c 水=ol ?L 1=1.0X10 5ol ?L 1cH3cooNa 中：c 水=c 總=10 9ol?L 1則 A： B=10 4方法 2: NaoH 中，水的電離被抑制； cH3cooNa 中，水的 電離被促進(jìn)；故 AvBo答案：B提示：c 水=1.0X10 13ol ?L 1,則該溶液可能是強(qiáng)堿 性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因 而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大 量存在。答案：Bc評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選 AB提示：Na3Po4 完全電離，水部分電離：Na3