51質(zhì)量守恒定律(備)

1、第五單元第五單元 課題一課題一 1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？是什么？ 2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？經(jīng)發(fā)生？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 被破壞被破壞 重新組合聚集成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 變成變成 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還 會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。體等現(xiàn)象。 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的

2、質(zhì)量總和相比較，應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？存在什么樣的關(guān)系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大質(zhì)量大提出問題：提出問題：432OFeOFe 點燃 1、鐵在氧氣中燃燒：、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：、硫在氧氣中燃燒：22SOOS 點燃 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量變化前后，總質(zhì)量是是增加、減小增加、減小、還、還是是不變不變？ (1)觀察反應(yīng)物的顏色、狀觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)；態(tài)； (2)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? (

3、3)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化總質(zhì)量有沒有變化? 方案一：方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量密閉體系密閉體系方案一小結(jié)反應(yīng)反應(yīng)：磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷質(zhì)量質(zhì)量： m1 = m2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：白磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)白磷燃燒，發(fā)光放熱，產(chǎn)生大量白煙生大量白煙氣球先膨脹后變癟。氣球先膨脹后變癟

4、。結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球紅磷紅磷（防止集氣瓶底炸裂防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶底部為何要鋪

5、細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？方案二：方案二：1、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起、將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在放在天平稱天平稱上上 稱量，記錄下它的質(zhì)量稱量，記錄下它的質(zhì)量m1。2、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，、取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將觀察現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將整個整個燒杯燒杯再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2.比較比較反應(yīng)前后質(zhì)

6、量反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。是否發(fā)生變化。實驗小結(jié)反應(yīng)反應(yīng)： 硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 + 銅銅 質(zhì)量質(zhì)量： m1 m2結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等1.1. 適用于適用于 “一切化學(xué)變化一切化學(xué)變化”，不適用于物理，不適用于物理變化。變化。2.2.僅是指僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。守恒，而不指其它物理量。3.3. 指反應(yīng)或新生成的指反應(yīng)或新生成的“各種物質(zhì)各種物質(zhì)”，包括固體，包括固體、 液體、液體、氣體氣體都要考慮。都要考慮。4.4. 指指“參加參加”反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計算反應(yīng)的物質(zhì)，剩余的物質(zhì)不計算在內(nèi)。在內(nèi)。注意：注意：與

7、反應(yīng)前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。與反應(yīng)前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功波義耳的實驗在反應(yīng)波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？了，為什么質(zhì)量會增加？討論一下？討論一下？實驗51： 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？為什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢

8、？實驗實驗51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體氣體在在密閉容器密閉容器中：中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。= =鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧

9、化鎂氧化鎂 M1 M2若在密閉容器若在密閉容器中進行試驗：中進行試驗：名稱名稱鎂條燃燒鎂條燃燒碳酸鈉粉末與稀鹽酸碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象 表達式表達式 結(jié)果結(jié)果分析分析發(fā)出發(fā)出耀眼耀眼的白光的白光,生成生成一種白色固體一種白色固體,天平不天平不平衡平衡有氣泡出現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),天天平不平衡平不平衡鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯氯化鈉化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量改改變了變了反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量量減少減少參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的氧氣氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中化鎂粉末散

10、發(fā)到空氣中生成的生成的二氧化碳二氧化碳氣體跑掉了氣體跑掉了凡是有凡是有氣體參加氣體參加或有或有氣體生成氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉密閉容器容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。大或減小。元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？各元素各元素的原子的原子質(zhì)量變質(zhì)量變了嗎？了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變水的電解水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的守恒原因：化學(xué)反

11、應(yīng)前后原子的 、 和和 沒沒有改變。有改變。質(zhì)量守恒的實質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；質(zhì)量守恒的實質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類種類 數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量你來分析：你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒改變，沒改變， 沒有改變，沒有改變， 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)

12、的必然相等。必然相等。原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和 原子的種類不變，所以原子的種類不變，所以元素元素的種類也不變。的種類也不變。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后規(guī)律總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后課堂練習(xí)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒沒有改變，有改變， 沒

13、有增減，沒有增減， 也沒也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為可以理解為“六個不變六個不變”、“兩個一定兩個一定變變”“”“一個可能變一個可能變”： “六個不變六個不變”： 、 、 （宏觀）（宏觀） 、 、 （微觀）（微觀） “兩個一定變兩個一定變” （宏觀）（宏觀） （微觀）（微觀） “一個可能變一個可能變” （微觀）（微觀）原子的種類原子的種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類元素種類 各元素質(zhì)量各元素質(zhì)量原子

14、種類原子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類分子數(shù)目分子數(shù)目4、 將將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體，則產(chǎn)生氣體_g。質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用： 39.63、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生成。生成。1、10克水加熱變成克水加熱變成10克水蒸氣，符合質(zhì)量克水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律，這么說對嗎？守恒定律，這么說對嗎？2、3克木炭與克木炭與8克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多

15、克氧氣恰好完全，反應(yīng)生成多少克二氧化碳？少克二氧化碳？5克木炭與克木炭與8克氧氣反應(yīng)又可生克氧氣反應(yīng)又可生成多少二氧化碳呢？成多少二氧化碳呢？6、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 5、已知石蠟是蠟燭的主要成分，、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定，判斷石蠟中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素元素C、HOB2 2. .某大師說他能發(fā)功使鋁（某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金發(fā)生化學(xué)變

16、化變成黃金(Au)(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？他的說法是否有科學(xué)道理？1 1. .小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？ 不對。蠟燭燃燒后生成的不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和和H2O跑掉了，所跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和沒有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。元素種類不變。形成性評價形成性評價點石成金，水變汽點石成金，水變汽油，有道理嗎？油，有道理嗎？所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大所

17、以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng)鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答答:40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克( (2)2)反應(yīng)反應(yīng)A+B=

18、C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應(yīng)。反應(yīng)。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通

19、過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)

20、的總質(zhì)量保持不變。的總質(zhì)量保持不變。C補充練習(xí)補充練習(xí)2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)丁四種物質(zhì)，讓其

21、在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測待測 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，反應(yīng)物減少，生成物增多生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不

22、符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一多變一”的反應(yīng)的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律量守恒定律不變不變單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物5、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合

23、反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2種生成物種生成物D.每個生成物分子由每個生成物分子由3個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成+ +反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后B6：2=3：14個個1種種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：正確的是： A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3 2 C反應(yīng)后分子個數(shù)變少了反應(yīng)后分子個數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個數(shù)變少

24、了反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。全數(shù)保持不變。3、 對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物的質(zhì)量越來

25、越少反應(yīng)物越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（ ）A、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

26、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實二，化學(xué)方程式【溫故知新】：【溫故知新】：1、 化學(xué)反應(yīng)的 物質(zhì)的 總和，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的 總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律。2、因為在化學(xué)反應(yīng)中，原子的 、 、 都沒有發(fā)生變化。因此，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量守恒。參加參加各各質(zhì)量質(zhì)量生成的生成的質(zhì)量質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量誰能回答？誰能回答？上述幾個反應(yīng)都

27、遵守質(zhì)量守恒定律嗎？上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？自學(xué)P96 97內(nèi)容思考: (1)什么是化學(xué)方程式？ (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？ (3)怎樣讀化學(xué)方程式？ (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？WhatsThis?CCOO量的含義：量的含義：1、每、每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳跟跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個、每一個碳原子碳原子和一個和一個氧分