第11單元 課題1 第3課時(shí)

1、第三課時(shí)物質(zhì)的除雜教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)掌握去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及考前須知。(2)掌握物質(zhì)除雜的原那么 ,會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO等可溶性雜質(zhì)離子?！具^程與方法】(1)通過合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行除雜質(zhì)的探究 ,體會(huì)具體除雜操作過程中參加“過量試劑的做法。(2)通過對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除的探究 ,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反響的條件及應(yīng)用?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】組織學(xué)生進(jìn)行一系列的探究式學(xué)習(xí) ,讓學(xué)生從探究中得出解決問題的最正確方法 ,讓學(xué)生的主觀能動(dòng)性得到真正地發(fā)揮。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除；粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除?！倦y點(diǎn)】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除。知

2、識(shí)點(diǎn)一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除【自主學(xué)習(xí)】1原理：依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 ,利用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。然后蒸發(fā)水分得到較純潔的精鹽。2實(shí)驗(yàn)操作及考前須知：實(shí)驗(yàn)操作考前須知各步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽 ,參加盛有一定量水的燒杯中 ,充分溶解稱量粗鹽時(shí)要注意“左物右碼攪拌 ,加速溶解(2)過濾：將得到的粗鹽水沿玻璃棒緩慢倒入過濾器“一貼、二低、三靠引流(3)蒸發(fā)：將得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中 ,點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌 ,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)便停止加熱 ,用余熱使水分蒸干 ,以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)使

3、液體均勻受熱 ,防止液滴飛濺(4)計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體【教師點(diǎn)撥】過濾后的液體仍渾濁的原因：(1)漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；(2)濾紙破損等?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中 ,操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。這四步操作中均要用到的一種儀器是(C)A燒杯B漏斗C玻璃棒D酒精燈2海水“曬鹽得到的是粗鹽 ,粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單地概括為：溶解過濾蒸發(fā) ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料 ,了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B粗鹽假設(shè)未能充分溶解 ,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱3請(qǐng)答復(fù)以下問題。(1)實(shí)驗(yàn)室

4、除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：操作的名稱是過濾。在蒸發(fā)過程中 ,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) ,停止加熱 ,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(2)工業(yè)上制備粗鹽時(shí) ,通過曬鹽或煮鹽的方法 ,可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶 ,理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì) ,不能滿足化工生產(chǎn)的要求 ,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。假設(shè)要除去粗鹽中的CaCl2 ,所用的試劑為Na2CO3。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的除雜【自主學(xué)習(xí)】1粗鹽提純后所得的精鹽中還含有Ca2、Mg2、SO等可溶性雜質(zhì)離子 ,需參加試劑除去這些雜質(zhì)離子 ,才能得到純潔的氯化鈉。除雜時(shí) ,被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原

5、狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì) ,具體要求是：不增加新的雜質(zhì)、不減少要保存的物質(zhì)、簡(jiǎn)便、平安、試劑易得、效果好。2粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除步驟目的原理(用化學(xué)方程式表示)向食鹽水中參加過量的氯化鋇(BaCl2)溶液除去溶液中的SOBaCl2Na2SO4BaSO42NaCl然后參加過量的氫氧化鈉(NaOH)溶液除去溶液中的Mg22NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl再參加過量的碳酸鈉(Na2CO3)溶液除去溶液中的Ca2和過量的Ba2Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl過濾去除沉淀后 ,再參加適量的鹽酸 ,將溶液的pH調(diào)為7除去多余的CO、OH ,得到

6、精鹽水2HClNa2CO32NaClCO2H2O、HClNaOHNaClH2O最后蒸發(fā)精鹽水得到精鹽【跟進(jìn)訓(xùn)練】1除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。以下操作順序正確的選項(xiàng)是(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)(D)ABCD2要除去物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì) ,以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是(A)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法ACaOCaCO3稀鹽酸BNaCl溶液MgCl2適量NaOH溶液CO2水蒸氣濃硫酸DCu粉Fe粉磁鐵吸引3粗鹽中常含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì) ,提純粗鹽的工藝流程如以下圖所示。答復(fù)以下問題：(1)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,如果不慎沾到皮膚上 ,要用大量的水沖洗 ,再涂上硼酸溶液。(2)步驟參加過量的碳酸鈉溶液的作用是完全除去氯