高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12常見非金屬元素

1、專題12 常見非金屬元素考綱要求1.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合運用?！局R精講】考點一：硅及其重要化合物1注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（寫方程式）2必記重要性質(zhì)了解si、siO2 的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。注意：(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO22CSi2CO。酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。H2CO3的酸

2、性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一性質(zhì)用途型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維( ) (2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( ) (3)二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

3、( ) (4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料( ) (5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? ) (6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3( ) (7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強（ ）(8)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)( )題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化( ) (2)對于“甲乙丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2 ( )題組三實驗探究型3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重

4、要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由

5、是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到

6、滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_?？键c二鹵素及其重要化合物以Cl2為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：Cl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3FeCl2CuCl2Br2I2FeCuCuCl2Fe、CuFeFe光照電解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2CO2、H2ONaClNa電解H2O注意：(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO

7、3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取( ) (2)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大( ) (3

8、)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( ) (4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)( ) (5)Fe2、Al3、ClO、Cl不能大量共存( ) (6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O( ) (7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O( ) (8)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )題組二實驗探究型22013·廣東理綜，33(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計

9、實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。3(2012·上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2>Cl考點三氧、硫及其化合物1理清知識主線H2

10、 O2O3(HO4)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3重點記憶有關(guān)SO2的性質(zhì)注意： (1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO

11、4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)( ) (2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白( ) (3)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2( ) (4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢( ) (5)

12、用SO2漂白紙漿和草帽辮( ) (6)因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO( )(7)因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (8)50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA( ) (9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性( )題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)SSO3H2SO4( ) (2)對于“甲乙丙”，若甲為SO2，則丁可能是氨水( )題組三實驗探究型3下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉

13、固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定考點四氮及其重要化合物1理清知識主線H3 2OOO2HO32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建注意：(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2S

14、O4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅

15、棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。題組一性質(zhì)判斷型1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣( ) (2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑( ) (3)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl( ) (4)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 ( ) (5)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O( ) (6)向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并

16、加熱：NHOHNH3H2O( ) (7)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)( ) (8)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)( ) (9)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2( ) (10)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化( ) (2)對于“甲乙丙”，若甲是N2，則丁是NO2( )題組三裝置判斷型3(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置

17、D是氨氣收集、檢驗裝置4(2013·安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當(dāng)空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡

18、；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。1(2012·上海，1) 2012年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是()APM2.5 BNOxCSO2 D可吸入顆粒物2(2012·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，

19、減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展32013·北京理綜，26(1)(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_， 專題12 非金屬元素課堂檢測1“神九”飛船上載有活性炭材料的器材

20、，其作用是()A處理宇航員的生活垃圾 B去除呼吸廢氣中的異味C提供生活中需要的能量 D改善失重條件下的平衡答案B解析活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是()CO2OH=HCOCO22OH=COH2OCOBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCOCOCO2H2O=2HCOA B C D答案B解析由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO22OH=

21、COH2O，COCO2H2O=2HCO，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3CO2H2O=Ba22HCO。3某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉­KI試紙可以證明是否有氯氣逸出答案C解析A項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項，Cl2可氧化I生成I2，使淀粉­KI試紙變藍，正確。4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是()氯氣具有漂白性，可以直接使有色布

22、條褪色二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A B C D答案C解析Cl2本身不具有漂白性；SO2不和濃H2SO4反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥。5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()ANa2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑B硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑CK2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和凈化D液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑答案C解析K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。6下列有關(guān)物質(zhì)用途

23、的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料答案C解析制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。7咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有()A石蕊試液 B品紅試液C氯水 D淀粉­KI(aq)答案A解析肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。8下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是()A氯 B硫 C鋁 D鐵答案B解析Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能

24、和水反應(yīng)。9化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當(dāng)A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B當(dāng)X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質(zhì)DD可能是一種酸答案B解析A項，可以是Na2SH2SSO2SO3正確；C項，H2SSSO2SO3正確；B項，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B錯誤，則D正確。10在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方

25、法是_(填字母)。A熱分解法B熱還原法C電解法反應(yīng)中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。通過比較反應(yīng)、的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是_。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)C3Fe4H2O(g)Fe3O44H2強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOHFe(OH)3(其他合理答

26、案也可)(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OHCCH2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2解析(1)由題意知，丙為H2，甲為Na，制備金屬鈉用電解法。乙為鐵，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。Na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而Fe與H2O(g)需高溫下反應(yīng)，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。CaC2和H2O反應(yīng)除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為HCCH。Cl2H2OHClHClO,2HCl

27、CaCO3=CaCl2H2OCO2，上述兩式合并得2Cl2H2OCaCO3=CaCl22HClOCO2。11已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若A、C

28、、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和

29、Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。12(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlC

30、l3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。答案(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。13硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：H2S可溶于水(約12)，其水溶液為二元弱酸。H2S可與許多金屬離