微課的教學(xué)設(shè)計(jì)微課教學(xué)設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用.doc

1、微課的教學(xué)設(shè)計(jì) 微課教學(xué)設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用微課教學(xué)設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用【開(kāi)場(chǎng)白】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動(dòng)態(tài)的平衡，我們可以通過(guò)改變條件，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)微課我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。第十七講溶解平衡的應(yīng)用【過(guò)渡】在實(shí)際中我們經(jīng)常遇到除雜質(zhì)問(wèn)題，如何利用溶解平衡，生成沉淀，來(lái)除去雜質(zhì)呢？1沉淀的生成（1）沉淀方法：在不影響主體物質(zhì)的情況下，加入某種化學(xué)試劑，使雜質(zhì)離子生成沉淀，從而過(guò)濾除去。在實(shí)際中，可以加入堿、酸、硫化物等等作為沉淀劑，可以除去許多雜質(zhì)。調(diào)節(jié)PH法；加沉淀劑法；同離子效應(yīng)法；氧化還原法?！緦?shí)例】1.工

2、業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水中，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，即可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去?！緦?shí)例】2.溶液中含有少量Cu2+、Hg2+，可以加入Na2S、H2S等沉淀劑，使Cu2+、Hg2+生成極難溶解的CuS、HgS等沉淀除去?！緦?shí)例】3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去。除去Fe2+時(shí)，先將Fe2+用雙氧水轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH至78，即可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。【實(shí)例】4.向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸，由于濃鹽酸的加入，溶液中C(Cl-)增大，溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，故有晶體析出氯化

3、鈉晶體。（2）實(shí)際應(yīng)用：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等，生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。【旁白】在實(shí)際中，有時(shí)候我們需要將沉淀溶解，應(yīng)該如何進(jìn)行呢？2沉淀的溶解（1）溶解方法：【旁白】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析p ，要使沉淀溶解，加入某些試劑，生成難電離物質(zhì)或氣體，使溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，使難溶電解質(zhì)溶解溶解。具體做法：加入強(qiáng)酸或其它物質(zhì)，使沉淀轉(zhuǎn)化為氣體或溶液，沉淀溶解。實(shí)例：FeS、CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。加入氧化劑或還原劑，利用氧化還原反應(yīng)，使某些離子濃度減小。實(shí)例：適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物（ ）。加入某

4、些特殊試劑，使沉淀轉(zhuǎn)化為溶液。實(shí)例：AgCl加氨水生成銀氨離子可溶解；硫酸鉛加入醋酸，可以使沉淀溶解。（2）應(yīng)用：常用于除去殘留物或分離固體物質(zhì)?！具^(guò)渡】在實(shí)際應(yīng)用中，有時(shí)會(huì)遇到使沉淀轉(zhuǎn)化為其他沉淀的問(wèn)題，這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)如何解決？3沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)探究】：當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I，會(huì)看到什么現(xiàn)象？若再加入S2，會(huì)看到什么現(xiàn)象？通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？步驟NaCl溶液和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液?，F(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色解釋AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI沉淀，AgI沉淀沉淀轉(zhuǎn)化為

5、更難溶的Ag2S沉淀。【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析p 所發(fā)生的反應(yīng)。如果將上述兩個(gè)反應(yīng)的步驟顛倒，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？利用平衡移動(dòng)原理和沉淀溶解度差異分析p 解釋?zhuān)ふ疫@類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)。（1）沉淀轉(zhuǎn)化方法：沉淀轉(zhuǎn)化的方法是，加入可與體系中某些離子反應(yīng)，生成更難溶的電解質(zhì)。依據(jù)：利用溶解度或溶度積常數(shù)比較，選擇溶解度更小的沉淀的離子，作為沉淀轉(zhuǎn)化試劑。例如，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，AgI可以轉(zhuǎn)化為Ag2S；Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3；MgCO3可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。（2）沉淀轉(zhuǎn)化特點(diǎn)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。溶解度小的沉淀，轉(zhuǎn)化為

6、溶解度更小的沉淀。溶解度差異越大，轉(zhuǎn)化越容易。（3）應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際中，對(duì)于有些沉淀用酸或其他方法也不能溶解沉淀?？梢韵葘⑵滢D(zhuǎn)化為另一種可以用酸或其他方法能溶解的沉淀。實(shí)例：鍋爐水垢中的硫酸鈣不易用酸洗除去，可以先用碳酸鈉溶液處理，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，再處理。含氟牙膏可以預(yù)防齲齒就是利用了沉淀轉(zhuǎn)化，將容易與有機(jī)酸反應(yīng)的羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為能抵抗酸的侵蝕的Ca5(PO4) 3F。【活學(xué)活用】1.在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，通常會(huì)將FeS固體投入含Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？2.加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3與MgCO3，試分析p 其中的原因？（已知Mg(OH)2