東北師大附中2016高三化學(xué)理綜押題卷

1、 東北師大附中高三理綜化學(xué)押題沖刺卷（2016年5月）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，N-14，O-167化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是 A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染中國*教育出%版網(wǎng)&#B煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸D鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性8下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)

2、2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)9橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是 A既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1橙花醇在

3、室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴10己知氧化還原反應(yīng)：Cu (IO3）2 + KI + H2SO4 CuI+I2 + K2SO4 +H2O （未配平）其中 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A10mol B11mol C12mol D13mol11下列離子組一定能大量共存的是 A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A用水濕潤的pH試紙測量某溶液的p

4、HB用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl13已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是 A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為10

5、8.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。26（12分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_ _。（3）用化學(xué)

6、平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_ _。（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH Ni(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ _。充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_ _。27（15分）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等離子的鹵水為主要原料制

7、備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8mol·L1 (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是 。 （4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的p

8、H小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。28（16分）工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。(1)實(shí)驗(yàn)原理：Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4； AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿

9、生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)：實(shí)驗(yàn)過程： 連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，A的滴定管讀數(shù)為a mL。 盛取x g樣品置于錐形瓶中，塞好膠塞，關(guān)閉活塞 、 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 稱得D裝置的質(zhì)量為z g，調(diào)節(jié)A裝置液面相平，并記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。(3)數(shù)據(jù)分析： AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測

10、氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。 37（15分）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題。表一（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是                       

11、60; 。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表一所示，其中A的化學(xué)式為           ；按沸點(diǎn)由低到高的順序?qū)懗鏊姆N氫化物的分子式 ：_ ，其中E沸點(diǎn)最低的原因是                    ，第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（）變化如上圖所示

12、，其中g(shù)元素單質(zhì)的晶體類型是                。（3）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為       g。（4）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅

13、色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為      _              。38（15分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。 （2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體； 水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

14、。（3）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。 提示：RBr+NaRCN+NaBr ；R-CN R-COOH合成過程中無機(jī)試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br （4分）參考答案7D 8B 9D 10B 11D 12D 13DA正確，相當(dāng)于是在珀上鍍銀；108mg銀的物質(zhì)的量是0.001mol，

15、失去0.001mol電子，所以通過的電量是96.5C，B正確；若沒有收集網(wǎng)袋，則珀坩堝的質(zhì)量偏大，所以測量結(jié)果會(huì)偏高，C正確；D不正確，因?yàn)榇藭r(shí)銀是陽極，失去電子生成銀離子而溶解，進(jìn)而生成氯化銀沉淀，因此正確的答案選D。26（1）4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol （3分） （2）2H2OSO2=H2SO4H2 （3分）（3）減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提供HI的分解率（2分）（4）MHOHe=MH2O（2分） 2H2OO24e=4OH（2分）27w.w.w.k.s.5.u.c.o（1）四氯化碳；分液漏斗（各2分）（2）除去溶液中

16、的SO42；11.0pH12.2；鹽酸（各2分）（3）b、d（各1分）（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：（3分）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。28(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(3分，寫作“AlN+NaOH+2H2O=NaAlO2+NH3H2O”) (2)K2、K3 ，K1（2分）K1（1分），K3（1分），NaOH（1分） 打開K2， 通入空氣一段時(shí)間（1分） （2分） 偏?。?分） (3分)37(1) 1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)