理化公式匯編表(初中)

1、2009-7-22初中理化公式編輯整理：趙振涵趙振涵欣欣網(wǎng) | www.xxs.cc整理為張悅能夠考進(jìn)霍邱一中同我一起進(jìn)步！1初中理化公式 初 中物 理公 式 一覽 按照分類提取歸納物物 理理 量量主主要要公公式式主要單位主要單位長(zhǎng)度（長(zhǎng)度（L）(1) 用刻度尺測(cè)（用刻度尺測(cè)（2）路程）路程 (3) 力的方向上通過的距離：力的方向上通過的距離：vts s=(4) 力臂力臂=（5）液體深度）液體深度 FW1l122.FlFgph(6)物體厚度物體厚度 h= a=SV3VKm 、m、dm、cm 、mm 等等1km=1000m1m=100cm面積（面積（S）(1) 面積公式面積公式Sab S=a2

2、S=R2 = DD2 41(2) 體積公式體積公式 (3) 壓強(qiáng)公式壓強(qiáng)公式hVs Fps 1m2=102dm21dm2=102cm21cm2=102mm2體積（體積（V）(1) 數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式 V正正=a3V長(zhǎng)長(zhǎng)=Sh=abh V柱柱Sh V 球球RR3 3(2) 34密度公式密度公式(3)用量筒或量杯用量筒或量杯 V=V2V1 (4) 阿基米德原理阿基米德原理mV 浸沒時(shí)浸沒時(shí) VV排排F浮浮/液液g g 部分露出時(shí)部分露出時(shí) V排排V物物V露露1m3=103dm31dm3=103cm31cm3=103mm3時(shí)間（時(shí)間（t）（1）速度定義）速度定義（2）功率）功率（3）用鐘表測(cè)量）用鐘表

3、測(cè)量vst PWt 1h=60min1min=60s速度（速度（ ）v（1） （2）則則tsv FvtFstWPFPv 1m/s=3.6km/h質(zhì)量（質(zhì)量（m）(1)重力公式重力公式（2）功的公式）功的公式gGm mghGhWghWm (3)密度公式密度公式（4）用天平測(cè)量）用天平測(cè)量Vm1t=1000kg1kg=1000g1g=1000mg密度（密度（）(1) 有有 (2)壓強(qiáng)公式壓強(qiáng)公式 VmgGm gVGghpghp(3)阿基米德原理阿基米德原理 F浮浮液液gV排排則則 液液排浮gVF1g/cm3=1000kg/m3合力（合力（F）(1)同方向同方向 F=F1F2（2）反方向）反方向 F

4、= F1F2（F1F2）N壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（p）(1) （適用于一切固體和液體）（適用于一切固體和液體） （2）適用于一切適用于一切SFp ghp液體和側(cè)面與底面垂直的固體（長(zhǎng)方體、正方體、圓柱體）液體和側(cè)面與底面垂直的固體（長(zhǎng)方體、正方體、圓柱體）1Pa=1N/m2壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（p）(1) （適用于一切固體和液體）（適用于一切固體和液體） （2）適用于一切適用于一切SFp ghp液體和側(cè)面與底面垂直的固體（長(zhǎng)方體、正方體、圓柱體）液體和側(cè)面與底面垂直的固體（長(zhǎng)方體、正方體、圓柱體）1Pa=1N/m2浮力（浮力（F ?。└。?1) 稱重法稱重法 F浮浮GF示示(2) 壓力差法壓力差法 F浮浮F向上向上

5、F向下向下(3) 阿基米德原理法阿基米德原理法 F浮浮液液gV排排 (4) 漂浮或懸浮法漂浮或懸浮法 F浮浮G2初中理化公式動(dòng)力、阻力動(dòng)力、阻力則則2211lFlF1221llFF 2112llFF 與與單位相單位相1l2l同即可同即可功（功（W）(1)定義定義 W=Fs 重力做功重力做功 W=Gh=mgh摩擦力做功摩擦力做功 W=fs(2)總功總功 W總總=F動(dòng)動(dòng)s W總總W有有W額額有用功有用功GhW有有W總總W額額(3)= W有有=W總總 W總總= （4） W=Pt總有WW有WtWP 1J=1N.m=1w.s機(jī)械效率機(jī)械效率（）(1)(1) =總有WW有額額有有WWWWW11(2)(2)

6、 =總有WW總有總有PPtPtP(3) 對(duì)于滑輪組對(duì)于滑輪組=（n 為在動(dòng)滑輪上的繩子股數(shù)）為在動(dòng)滑輪上的繩子股數(shù)）nFG(4) =總有WW動(dòng)動(dòng)GGGhGGhGh由于有用功總由于有用功總小于總功，所小于總功，所以以 總小于總小于 1 1拉力（拉力（F）(1)不計(jì)動(dòng)滑輪和繩重及摩擦?xí)r，不計(jì)動(dòng)滑輪和繩重及摩擦?xí)r，F(xiàn)（2）不計(jì)繩重及摩擦?xí)r）不計(jì)繩重及摩擦?xí)rGn1（3）一般用）一般用（n 為在動(dòng)滑輪上的繩子為在動(dòng)滑輪上的繩子)(1動(dòng)物GGnFnGF股數(shù)）股數(shù)） （4）物體勻速運(yùn)動(dòng)，一般）物體勻速運(yùn)動(dòng)，一般 Ff (f 一般為摩擦力一般為摩擦力)功率功率(P)(1)P= (2) P= (3)從機(jī)器的銘牌

7、上讀出從機(jī)器的銘牌上讀出tWtWFvtFs1w=1J/s=1N.m/s比熱（比熱（c）(1) Q吸吸c(diǎn)m(tt0) Q放放cm(t0t)可統(tǒng)一為可統(tǒng)一為 Q=cmt 則則tmQc(2) Q放放qm（q 為為 J/kg m 用用 kg）(3) Q放放qV (q 為為 J/ m3 V 用用 m3)(4) 不計(jì)熱量的損失時(shí)不計(jì)熱量的損失時(shí)Q吸吸Q放放（熱平衡方程）（熱平衡方程）C 的單位為的單位為J/(Kg.),水的水的比熱為比熱為4.2103J/（Kg. ）物理意）物理意義為義為 1kg 水溫水溫度升高度升高 1吸吸收的熱量為收的熱量為4.2103J電荷量電荷量（Q）(1)定義定義則則 QIt (

8、2) W=UIt=UQ 則則 Q（Q 為電荷為電荷tQI UW量）量） Q 的單位為的單位為 C電流（電流（I）(1) 定義定義（Q 為電荷量）為電荷量） （2）tQI RUI （3）W=UIt則則UtWI 1A=1000mA3初中理化公式(4)PUI則則（P 為電功率）為電功率）UPI (5) 焦耳定律焦耳定律 QI2Rt則則RtQI(6) 純電阻電路純電阻電路 W=UItI2Rt 則則RtWI (7)PUII2R則則RPI (8)串聯(lián)：串聯(lián)：II1I2并聯(lián)：并聯(lián)：II1I2（9）從電流表上讀出）從電流表上讀出電壓（電壓（U）(1) （Q 為電荷量）為電荷量） （2）UIR（3）（4）QWU

9、 ItWU IPU (5)焦耳定律焦耳定律（Q 為產(chǎn)生的熱量）為產(chǎn)生的熱量）tQRUtRUQ則2則則(6 )串聯(lián)：串聯(lián)：UU1U2并聯(lián)：并聯(lián)：UU1U2RUP2PRU （7）從電壓表上讀出）從電壓表上讀出1KV=1000V,1V=1000mV。家庭電路為家庭電路為220V，對(duì)人體，對(duì)人體的安全電壓不的安全電壓不超過超過 36V電阻（電阻（R）(1) (伏安法測(cè)電阻的原理伏安法測(cè)電阻的原理)（2）WUItI2RtIUR tRU2（3） WtURtIWR22或22IPRRIP則PURRUP22則(4)焦耳定律焦耳定律 QI2Rt則則（Q 為產(chǎn)生的熱量）為產(chǎn)生的熱量）QtURtIQR22或(5)串聯(lián)

10、：串聯(lián)：RR1R2則則 R1RR2 R2RR1(6)并聯(lián)：并聯(lián)：（7）從歐姆表上讀出或）從歐姆表上讀出或21111RRR2121RRRRR從銘牌上讀出如滑動(dòng)變阻器上的從銘牌上讀出如滑動(dòng)變阻器上的“101A”等字樣。等字樣。11V/A1M=10=106 61K=101K=103 3電功（電功（W）(1)WUItUQ（Q 為電荷量）為電荷量） （2）WQtRURtI22（3）P則則 W（4）當(dāng)無熱量損失時(shí)）當(dāng)無熱量損失時(shí) WQtWPtRtI2（5）從電能表上讀出（其單位為）從電能表上讀出（其單位為 KWh）國(guó)際單位為國(guó)際單位為J，電能表上，電能表上常用單位為常用單位為KW.h1KW.h=3.61K

11、W.h=3.610106 6J J電功率電功率（P）(1) (2) P (3)從用電器上讀出從用電器上讀出RURIUIP22tW1Kw=1000w1 馬力馬力735w4初中理化公式電熱（電熱（Q）(1) 當(dāng)不計(jì)熱量損失時(shí)，當(dāng)不計(jì)熱量損失時(shí)，QW tRURtIQ22RtI2(2)熱平衡方程熱平衡方程 Q吸吸Q放放其單位為其單位為 J通電時(shí)間通電時(shí)間（t）(1) (Q 為電荷量為電荷量)(2)WUIt 則則IQt UIWt (3) P 則則(4)Q則則tWPWt RtI2RIQt2世界上沒有什么可以像真心那樣珍貴真心學(xué)得的東西會(huì)很難忘記！5初中理化公式初初中中化化學(xué)學(xué)方方程程式式匯匯總總 按各單元

12、提取總結(jié)一、 氧氣的性質(zhì)： （1 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn) 燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn) 燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2點(diǎn) 燃2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn) 燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn) 燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn) 燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn) 燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn) 燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn) 燃2CO（2 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：）化

13、合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C+O2點(diǎn) 燃2CO11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+O2點(diǎn) 燃CO2+H2O12.乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn) 燃2CO2+3H20（3 3）氧氣的來源：）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO點(diǎn) 燃HgO214加熱高錳酸鉀：2KMnO4點(diǎn) 燃K2MnO4+MnO2+O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通 電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO +

14、 H2O Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn) 燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加 熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加 熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1 1）碳的化學(xué)性質(zhì)）碳的化學(xué)性質(zhì) 6初中理化公式23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn) 燃 CO224木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3C

15、O2（2 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn) 燃 CO227煤爐的中層：CO2 + C 高 溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2（3 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高 溫 CaO + CO233石灰水與二

16、氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（4 4）一氧化碳的性質(zhì)：）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加 熱 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2其它反應(yīng)：其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn) 燃 2CO2 + 3H2O39氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2O六、金屬（1

17、 1）金屬與氧氣反應(yīng)：）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn) 燃 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O47初中理化公式42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加 熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3（2 2）金屬單質(zhì)）金屬單質(zhì) + + 酸酸 - 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 （置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸 2Al

18、+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H248. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（3 3）金屬單質(zhì)）金屬單質(zhì) + + 鹽（溶液）鹽（溶液） - 新金屬新金屬 + + 新鹽新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg

19、（3 3）金屬鐵的治煉原理：）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1 1、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)（1 1）酸）酸 + + 金屬金屬 - 鹽鹽 + + 氫氣（見上氫氣（見上“六、六、2”2” ）（2 2）酸）酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物- 鹽鹽 + + 水水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H

20、2SO4 CuSO4 + H2O（3 3）酸）酸 + + 堿堿 - 鹽鹽 + + 水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O8初中理化公式62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4 4）酸）酸 + + 鹽鹽 - 另一種酸另一種酸 + + 另一種鹽另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO265

21、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl2 2、堿的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)（1 1） 堿堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 - 鹽鹽 + + 水水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O71消石灰放在

22、空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O（2 2）堿）堿 + + 酸酸- 鹽鹽 + + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3 3）堿）堿 + + 鹽鹽 - 另一種堿另一種堿 + + 另一種鹽另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH3 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1 1）鹽（溶液）鹽（溶液） + + 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)- 另一種金屬另一種金屬 + + 另一種鹽另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4

23、 + Cu（2 2）鹽）鹽 + + 酸酸- 另一種酸另一種酸 + + 另一種鹽另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2（3 3）鹽）鹽 + + 堿堿 - 另一種堿另一種堿 + + 另一種鹽另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（4 4）鹽）鹽 + + 鹽鹽 - 兩種新鹽兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO378硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 Ba

24、SO4 + 2NaCl 9初中理化公式八、其它反應(yīng)： 79、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水） 80、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 CaSO3+ H20 81、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 CaSO4+ H20 82、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 83、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 84、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 注意：注意：79798484都是：酸性氧化物都是：酸性氧化物 + +堿堿 - 鹽鹽 + + 水水 85、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃 CO2 + 2H2O