化學平衡圖像

1、高三化學集體備課稿 主備課人：陳敬 時間：2016年12月21日上周集體備課的效果和落實情況比較好，學生對知識點的掌握良好，重難點能理解到位。課時安排：由于下周進行考試，用12課時講解基礎(chǔ)知識，1課時評講習題本周集體備課內(nèi)容是：化學平衡圖像專題 化學平衡圖像問題的綜合性強，思維難度大，是許多學生感到困難的題型之一?；瘜W平衡圖像題的特征是以圖像的形式將一些相關(guān)量之間的關(guān)系通過形象直觀的曲線表示出來，把習題中的化學原理抽象為數(shù)學問題，旨在考查學生對曲線的數(shù)學意義和化學意義之間對應關(guān)系的分析、理解和運用能力?；瘜W平衡常見圖像及其分析:圖像I：圖像分析：（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物

2、質(zhì)的濃度導致。（2）若a、b有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度；改變反應體系的壓強；改變反應體系的溫度。（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導致：反應前后氣體分子個數(shù)不變；使用了催化劑。（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反應方向移動；若V逆在V正的上方，即平衡向逆反應方向移動。圖像II：圖像分析：（1）由曲線的拐點作垂直于時間軸（t線）的垂線，其交點即為該條件下達到平衡的時間。（2）由達到平衡的時間長短，推斷P1與P2、T1與T2的相對大小（對于此圖像：P1P2、T1T2）。（3）由兩平衡時，不同P、T下的量的變化可判斷縱坐標y代表的

3、物理量。圖像III：圖像分析：（1）固定溫度T（或壓強p），即作橫坐標軸的垂線，觀察分析圖中所示各物理量隨壓強p（或溫度T）的變化結(jié)果。（2）關(guān)鍵是準確判斷所作垂線與原溫度（或壓強）曲線的交點的縱坐標。（3）y可以是某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率、濃度、濃度比值、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等。圖像IV： 圖像分析：（1）溫度為T2點為化學平衡點。（2）T1 T2溫度段是隨溫度（T）升高，反應速率加快，產(chǎn)物的濃度增大或反應物的轉(zhuǎn)化率增大。（3）T2T3溫度段是隨溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的結(jié)果。復習內(nèi)容:考點1化學平衡圖象常見類型解題策略：(1)首先看橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應物

4、的百分含量情況完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2)找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向1對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是

5、氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關(guān)系等情況2圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間試回答：（1）該反應的反應物是_；（2）反應物的轉(zhuǎn)化率

6、是_；（3）該反應的化學方程式為_3、含量時間溫度（壓強）圖 這類圖象反映反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征3同壓、不同溫度下的反應：A（g）B（g）C（g）H；A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 CT1T2，H<0 DT1T2，H<04現(xiàn)有可逆反應A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n

7、3 Dp1p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強5對于反應2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的是 （ ）5速率溫度（壓強）圖6反應2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是() AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P2提升訓練7 對于可逆反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g）

8、 H<0，下列圖象中正確的是（ ）8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）9.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g) 2C(g)；H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同

9、催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高10反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷（ ）A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應 .ab D.ab考點2化學平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下幾點：一看面（即橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大小）。【例1】（08全國卷）已知：4NH3(

10、g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是( ) 多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1下圖中符合2A（g）B（g）2C（g）Q達到平衡狀態(tài)的有（1P=1.01×105Pa）各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題如圖B中A1，A2，A3三點就是500時1P，10P，100P壓強下對應的A，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢 勒沙特列原理適應于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學習時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標準專練2：可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。提升訓練1現(xiàn)有下列四個圖像溫度O生成物濃度1.01×105Pa1.01×106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強反應速率下列反應中全部符合上述圖像的反應是（