初三化學(xué) 溶液和溶解度

1、初三化學(xué) 溶液和溶解度1. 了解溶質(zhì)、溶劑的基本概念，理解溶液的概念，認識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性.2. 理解飽和溶液與不飽和溶液的概念.3. 理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響4. 了解溶解度曲線的意義,了解氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系1. 溶液：由一種或幾種物質(zhì)，分散在另一種物質(zhì)中，形成的均一的，穩(wěn)定的混合物叫溶液溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，溶劑只能有一種溶質(zhì)和溶劑在被分散前都可以是固體、液體、氣體物質(zhì)溶液的特征均一性)：是指各部分濃度和性質(zhì)都相同2. 溶液 懸濁液 乳濁液的區(qū)別   

2、;         分散微粒單個分子或離子許多分子集合體許多分子集合體分散物質(zhì)原狀態(tài)固、液、氣態(tài)  固液液態(tài)宏觀特征均一、穩(wěn)定，靜置后不沉降，不分層不均一、不穩(wěn)定，靜置后固體顆粒下沉不均一、不穩(wěn)定，靜置后液體分層舉例食鹽水、糖水、碘酒泥漿、CO2 通人石灰水后的濁液油和水混合 牛奶定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物小液滿分散到液體里形成的混合物3. 在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)

3、的不飽和溶液4. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件5. 濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系:(1)稀、濃溶液的概念中，強調(diào)一個“一定”，即“一定量的溶液”飽和溶液和不飽和溶液的概念中，強調(diào)兩個“一定”，即“一定溫度”和“一定量溶劑”(2)稀、濃溶液只指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少，飽和溶液和不飽和溶液只指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)(是否達到了溶解溶質(zhì)的最大量)(3)稀溶液和濃溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；飽和溶液與不飽和溶液之間也可以相互轉(zhuǎn)化但這兩組溶液中不存在相互轉(zhuǎn)化的問題(4)不同溶質(zhì)的濃溶液在一定溫度下可能是飽和溶液也可能不是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)

4、在溫度一定時的飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃有的濃溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，有的稀溶液卻不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)6. 固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度(1)條件：在一定溫度下。影響固體物質(zhì)的溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)而外因就是溫度，如果溫度改變則固體物質(zhì)的溶解度也會改變因此只有指明溫度時，溶解度才有意義(2)標準：在100g溶劑里 (3)狀態(tài)：達到飽和狀態(tài) 溶解度是比較同一條件下某種物質(zhì)的溶解能力大小的表示方法，只有達到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要

5、求“達到飽和狀態(tài)”(4)單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克(5)溶解度概念中的四個關(guān)鍵詞“某溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)，溶解的質(zhì)量”是并用、同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度概念和應(yīng)用才是有意義的7. 溶解性和固體溶解度的關(guān)系    溶解性    易溶    可溶    微溶    難溶20溶解度(S)    大于10g    大于1g  

6、0; 小于1g  小于001 g8. 固體物質(zhì)的溶解度曲線變化情況：隨著溫度的升高 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大如 KN03少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度變化不大如 NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度變小如 Ca(OH)29. 氣體物質(zhì)的溶解度 指該氣體在壓強為101KPa，一定溫度時，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小10. 溶解度計算公式:自我測試請完成以下試卷以檢測自己目前的水平，系統(tǒng)會根據(jù)測試結(jié)果引導(dǎo)你進入相應(yīng)的解題區(qū)。（共有以下三個解題區(qū)：基礎(chǔ)題、應(yīng)用題、提高題）當然，你也可以通過點擊頁面左側(cè)的鏈接直接進入相應(yīng)解題區(qū)。選擇題：1下列說

7、法正確的是 ( )窗體頂端窗體底端A.凡是均一，穩(wěn)定的液體一定是溶液 B.溶液一定是無色透明的C.溶質(zhì)一定是固體，溶劑一定是水D.一杯溶液里各部分的性質(zhì)一定是相同的 2在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 ( )窗體頂端窗體底端A很濃的溶液 B很稀的溶液C不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液 D不能繼續(xù)溶解任何其它物質(zhì)的溶液3要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是( )窗體頂端窗體底端A加壓降溫 B加壓升溫 C減壓降溫 D減壓升溫 4下列說法正確的是( )窗體頂端窗體底端A一定溫度和壓強下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值B所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C在溫度一定時，同一物

8、質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液1. 下列物質(zhì)中屬于溶液的是(    )A. 酒精滴人水中振蕩后的液體    B面粉加入水中振蕩后的液體C. 豆油滴入水中振蕩后的液體    D豆油滴人汽油中振蕩后的液體E澄清的石灰水    F澄清的石灰水中通人CO2G蒸餾水     H酒精解析：均一、穩(wěn)定的混和物是溶液，液體里懸浮著固體小顆粒的是懸濁液液體里分散著不溶于水的小液滴的是乳濁液蒸餾

9、水、酒精它們都是純凈物，不是混合物，所以它們都不是溶液答案：溶液(A、D、E)2. 一杯食鹽溶液，它的(    )A.  各部分一樣咸    B上部分比下部分咸C下部分比上部分咸    D中間部分比上、下部分咸解析：溶液的均一性是指在溶液中各部分的濃度和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指當外界條件不改變時(指溶劑不蒸發(fā)，溫度(或壓強)不改變)溶液中不會有溶質(zhì)析出，即不會發(fā)生變化答案：A3. 下列化學(xué)反應(yīng)后的混合物，屬于溶液的是(    )AC02通入適量的澄清石灰水中

10、0;   B碳在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物溶于水C鎂帶投入足量稀H2SO4收集H2后的剩余物 D. 把KClO3和Mn02加熱制02后的剩余物溶于水解析： A組，當把CO2通入石灰水后，C02與石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)生成白色不溶于水的CaCO3，因此全看到石灰水變渾濁的現(xiàn)象，此時形成的不是溶液應(yīng)是懸濁液B組中C充分燃燒生成C02，CO2溶于水有一部分可生成碳酸，也有一部分溶在水中，因此可形成溶液C組，鎂與稀H2S04不共存，反應(yīng)后生成MgSO4和H2，收集完H2后所得物質(zhì)是MgSO4和剩余的H2S04與水形成的均一、穩(wěn)定的混合物屬溶液D組完全反應(yīng)后剩余固體是KCl和Mn0

11、2的混合物，其中KCl可溶于水而Mn02不溶于水因此把這一混合物溶于水后充分振蕩可得懸濁液答案：B、C1. 將接近飽和的NaCl溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有?解析：對于大多數(shù)的物質(zhì)來說，在一定量的水里，溫度越高所能溶解的溶質(zhì)的最大量也就越高答案：加溶質(zhì)NaCl  蒸發(fā)掉溶劑水   降低溫度等三種方法2. 判斷下列說法是否正確(1)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液(    )(2)向ag20的氯化鈉飽和溶液中加入bg氯化鈉晶體，則溶液的質(zhì)量變?yōu)閍g+bg(    )(3)條件改變，飽和

12、溶液可能會變成不飽和溶液(    )解析：濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是兩對不同的概念，對于某些濃容液，它可能還可繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，故它仍然是不飽和的對于某些稀溶液，它已經(jīng)不能再繼續(xù)溶解原溶質(zhì)了，故它已是飽和溶液，如：氫氧化鈣的飽和溶液就很稀，所以第一題是正確的 往飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，固體不再溶解，所以溶液的質(zhì)量不變，仍是ag對于大多數(shù)的固體物質(zhì)的飽和溶液條件改變，如加溶劑、升溫，它們會變成不炮和溶液答案: 對  錯  對3. 25時50g水最多溶解5gA；60時100g水最多溶解10gB，則比較A、B溶解度的大小為(

13、60;   )。A無法判斷    BA=B    CA<B    D。A>B解析：比較不同物質(zhì)溶解度大小的前提條件是溫度要相同本題溫度不同，無法比較答案：A1. 下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是(    ) A.升高溫度    B增加溶質(zhì)    C增加溶劑，    D增大壓強解析：只要溫度一定，固體物質(zhì)的溶解度就是固定的固體物質(zhì)的溶解度不受壓強影

14、響，增加溶劑量只能影響溶質(zhì)所能溶解的質(zhì)量，與溶解度無關(guān)固體物質(zhì)的溶解度只受溫度影響答案：A2. 右圖表示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：(1)t1時A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_，(2)t1時A、B、C的飽和溶液各wg，升溫到t2時，無晶體析出的是_，有晶體析出的是_.解析：從圖中可看出物質(zhì)A、B的溶解度隨溫度升高而增大，物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而降低，故溫度升高時有晶體析出的是C物質(zhì)答案：(1) B>C>A  (2)  A,B   C3. 下列說法正確的是    (  

15、60; )   (A)硝酸鉀飽和溶液在溫度和溶劑量不變時，不能再溶解氯化鈉    (B)硝酸鉀飽和溶液在溫度升高或加水后，仍然是飽和溶液    (C)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液    (D)同一溫度下氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液一定要濃解析： 一定溫度、一定量溶劑里所形成的硝酸鉀飽和溶液，對其它溶質(zhì)(如氯化鈉)不一定是飽和溶液，A錯；當溫度升高或加水時，原來的硝酸鉀飽和溶液會變成不飽和溶液，B錯；對于C，可用反例法分析；有些難溶或微溶物質(zhì)，例如氫氧化鈣，其飽和溶液

16、卻是很稀的，有些易溶物質(zhì)的濃溶液，例如氯化鈉的濃溶液，在溫度和溶劑量不變的情況下，還能繼續(xù)溶解氯化鈉，仍是不飽和溶液，所以C錯。同一溫度下，一定量的溶劑里，達到飽和時所溶解氯化鈉的量已達到最大限度，所以比不飽和時的溶液要濃，D正確。答案：D一、選擇題：（把選項填在括號內(nèi)的橫線上） 1. 下列物質(zhì)屬于溶液，且溶質(zhì)是單質(zhì)的是 （）A.久鹽酸 B.少量的粉筆灰加入水中C.少量的白磷溶于二硫化碳中 D少量鋅粉溶于稀硫酸中2.關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是 （）A.同一種物質(zhì),飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液B.任何物質(zhì)的飽和溶液,加熱后都可以成為不飽和溶液C.在一定溫度下,某物質(zhì)不能再繼續(xù)溶解,

17、則此溶液是該物質(zhì)的飽和溶液D.飽和溶液不一定都是濃溶液3.已知20時,100克氯化鉀溶液經(jīng)加熱蒸干水分,得到氯化鉀晶體15克,則下列說法正確的是（） A.原溶液一定是飽和溶液 B.20時氯化鉀的溶解度是15克C.20時氯化鉀的溶解度17.6克 D.無法計算氯化鉀在20時的溶解度4. 固體溶解度曲線上的任意一點表示 （）A.一定溫度時一定量的溶劑中溶解溶質(zhì)的克數(shù)B.溶液達到飽和時溶解溶質(zhì)的克數(shù)C.相應(yīng)溫度下,100克溶劑中最多能溶解溶質(zhì)的克數(shù)D.對應(yīng)溫度時某物質(zhì)的溶解度二、填空：5. 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：A. 人濃鹽酸 B碘酒 C硫酸鋅溶液 D09的生理鹽水 E75的酒精F2g甲和8g乙的兩種液體形成的溶液6右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線,這兩條曲線相交于B點.(1)對硝酸鉀來說,A點表示的意義是.(2)將60的硝酸鉀飽和溶液52.5克冷卻到22(22時硝酸鉀的溶解度為36克),則有克硝酸鉀晶體從溶液中析出.(3)對硝酸鉀來說,C點的意義是. 如果要使C點所代表的溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用:甲:;乙:;丙:;(4)B點表示的意義是;當溫度低于22時,硝酸鉀的溶解度比氯化鈉;當溫度高于22時,硝酸鉀的溶解度比氯化鈉.(5)將22時氯化鈉飽和溶液34