九年級化學中和反應及其應用同步測試題

1、第二節(jié)中和反應及其應用5分鐘訓練（預習類訓練，可用于課前）1. 稱為鹽；叫做中和反應。答案：由金屬離子和酸根離子組成的化合物酸和堿作用生成鹽和水的反應2. 中和反應的實質是 。答案：H和0H結合生成水3. 人的胃液呈性。污水中的含酸量超標時，可以利用進行中和處理。答案：酸熟石灰10分鐘訓練（強化類訓練，可用于課中）1. 做酸堿中和實驗時，取一支試管，倒入2 mL氫氧化鈉稀溶液，再滴入 1 2滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用 逐漸滴入稀鹽酸，同時不停地，直至溶液恰好變成 色為止。此時試管內溶液的比滴加稀鹽酸前一定 。答案：膠頭滴管振蕩無pH 減小2. （2010山東鄒城中考模擬）在實驗室用15 m

2、L氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸進行 中和反應實驗。完成下列問題：（1） 完成該實驗必須使用的儀器是： 。（2） 要判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，需要加入 試劑，觀察到的現象是。（3）要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體，應進行的操作是：答案：（1）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（或“量筒、錐形瓶、膠頭滴管”（2） 無色酚酞溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色（3）蒸發(fā)、結晶3. 往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至 完全中和時為止，溶液的pH變化的圖象正確的是（）思路解析：酸的pH小于7,故開始的時候溶液的pH小于7,加入NaOH后，酸堿中和反應開始，溶液的酸性減小，則溶液的pH逐漸增大，當NaOH與HCI 完全中和時呈中性，而

3、中性溶液pH永遠不會大于7。答案：B4. 將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（）A. pH=3 pH=4 B.pH=11 pH=7 C.pH=6 pH=8 D.pH=0pH=5思路解析：pH為7的時候溶液呈中性。A中兩個都是酸，則混合后也是酸，pH不可能為7； B中一個是堿性，一個是中性，混合后是堿性溶液，故也不 可能是7 ； D中都是酸，同Ao答案：C5. 下列說法中錯誤的是（）A. 一定溫度下，NaCI的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃B. 銅和氯化銀反應生成銀和氯化銅C. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗D. 酸跟堿作用而生成鹽和水的反應叫中和反應思路解析：氯化

4、銀不溶于水，不與銅反應 ；濃SQ滴在皮膚上，應先用布抹 去，再用大量水沖洗，最后再涂上NaHCQ容液。答案：BC6. 下列各組物質中加入適量的稀鹽酸，能夠達到除掉雜質目的的是（）A.NaQH中混有少量 NCQB.Na2SQ中混有少量CaCQC.銅粉中混有少量鐵屑D.KNQ3中混有少量KQH思路解析：本題考查的是除雜問題，對于除雜問題，要遵循除雜不引入雜質 的宗旨。A中引入了新的雜質氯化鈉，B中引入了氯化鈣，C中銅不和稀鹽酸反應，而鐵反應生成氯化亞鐵，過濾就可以得到銅單質，D中引入了氯化鉀。答案：C快樂時光化石地質系學生做野外實習，一個學生碰巧發(fā)現了一塊大化石。講師甲說這 是一塊樹木化石，講師乙

5、堅持是一根恐龍腿骨。雙方爭論不已。學生們不知 道是誰說得對，但是他們知道兩位講師都要給他們的實習報告評分，于是一 個聰明的同學在報告上寫，發(fā)現的是恐龍的木腿。30分鐘訓練（鞏固類訓練，可用于課后）1. 下圖中的四個圖象分別代表對應的四種過程，其中正確的是（）iiA. 分別加熱等質量的氯酸鉀與咼錳酸鉀，反應過程中生成氧氣的質量變化B. 向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產生沉淀的質量變化C. 向盛有10 g氧化鈉固體的燒杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶質的質量分數變化D. 將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量變化思路解析：B中不應是一開始就產生沉淀，而是NaO

6、H全中和掉了稀HCI后才產生沉淀Cu ( OH 2； C中w(NaOH最后應為10% D中W(NaCI)不變。 答案：A2. (2010山東嘉祥中考模擬)向一定量的Ba (OH 2溶液中逐滴加入稀 HSQ, 與反應有關的變化關系用下圖表示，其中錯誤的是()ABCD思路解析：Ba (OH 2溶液中滴加 稀H2SQ后其pH應由高 逐漸下降。答案：D3. 簡答題：判斷下列反應能否發(fā)生？若能，寫出化學方程式。(1)NaOH+HC (2)AgNOa+HClK 2CQ+HC(4) NaCI+KNQ思路解析：酸、堿、鹽之間的反應一般為復分解反應，判斷反應能否發(fā)生，關鍵看該反應是否符合復分解反應發(fā)生的條件，看

7、生成物中有沒有沉淀、氣體 或水，反應物的可溶性是否符合要求。復分解反應對反應物可溶性的要求可 以總結為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學不太注意鹽和堿、 鹽和鹽發(fā)生復分解反應時對反應物要求全部是可溶的。答案：NaOH+HCI=NaCI+HO(2)AgNO3+HCI=AgCI J + HNQK 2CO+2HCI=COT +2KCI+ H2ONaCI+KNQM (不反應)4. 寫出下列轉化的化學方程式： H2O CuSO+ 2NaOH=Cu(OH 2； + NazSQ Cu (OH 2+ 2HCI= =CuCI2+ 2H2O5. 寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應的化學

8、方程式。 答案： CaCO CaO+C0 CaO + H2O=Ca( OH 2 Ca (OH 2+NaCO=CaCO； +2NaOH6. 日常生活中的下列做法，可用物質的化學性質解釋的是()用汽油洗掉衣服上的油污用純堿除去面團因發(fā)酵產生的酸味用大理石作裝飾材料家族中熬骨湯時，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質。A.B. C.D. 思路解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性質而不是化 學性質；利用純堿可以和酸反應而減少酸味；大理石耐磨實用，是其物 理性質；加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結合生成溶于水的鈣鹽， 從而減少鈣的流失。答案：B7. 某海邊化工廠利用海水中含有氯化鎂，經過一系列

9、的化學反應生產純凈的 氯化鎂，主要生產流程如圖： f門生冇灰熟石灰(加海水)氫蟲y錢氯化鐵請寫出(1) (4)的操作或生產方 法。思路解析：本題的關鍵是如何從海水中把鎂離子富集并提純。富集需要生石 灰，可以把海水中的鎂離子變成沉淀，富集鎂元素需要的生石灰，由煅燒石 灰石獲得。然后根據要求把所得到的氫氧化鎂用鹽酸溶解后結晶析出。答案：(1)高溫煅燒(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加鹽酸溶解后結晶， 制得無水氯化鎂8. 向40 g 10%勺NaOH溶液中加入60 g 20%勺NaOH溶液，混勻后取一半溶液, 滴入2 3滴無色酚酞試液，然后逐漸滴加 10%勺稀鹽酸，直到溶液的紅色剛 好褪去。

10、求：(1)混合后，所得 NaOH容液的質量分數。(2)中和反應完畢后，所得溶液中溶質的質量分數答案：(1)混合溶液中 NaOHl勺質量分數為：(40 gx 10%+60gX 20% / (40 g+60 g)x 100%=16%(2)設參加反應的鹽酸溶液質量為x,生成NaCI的質量為y。NaOH + HCI=NaCI+H 2O4036.558.5巴四 x 16% 10%x y240365 x=73 g皿 16% 10%x24058.5y=11.7 g50g 16% y完全反應后溶液中溶質的質量分數為x 100%- 9.51% (或9.5%)50g73g答：略9.73克10%的鹽酸與80克氫氧化鈉溶液恰好完全反應。求NaOH溶液中溶質的質量分數和所得溶液中溶質的質量分數。答案：解：設NaOH質量為x，生成NaCl的質量為y。NaOH+HCl = NaCl+H2O4036.