高考第一輪總復(fù)習(xí)高考滿分練兵場(chǎng)

1、.2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng) 第一章 第二節(jié) 第一課時(shí)一、選擇題1(2009·北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()答案：A來源:教,考資源,網(wǎng)J,KZ,YW2(2009·安慶模擬)由A、CH4、H2組成的混合氣體，當(dāng)V(A)V(H2)724時(shí)混合氣體的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，則A為()AO2BCOCCO2 DSO2來源:j.k.zy.w答案：D3在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A當(dāng)它們的

2、體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度(H2)>(Ne)>(O2)B當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)答案：B4(2009·濟(jì)寧質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NAB常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀

3、況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2D將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。B1.5 mol Cl2與27 g鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L Cl2的物質(zhì)的量才是1.5 mol。C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體。D設(shè)98%的濃H2SO4密度為1 g/mL,9.8%的H2SO4濃度為2 g/mL。稀釋到100 mL時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)稀釋前后H2SO4質(zhì)量守恒得：1×10&

4、#215;98%2×100×，9.8%·，由于1>2，>9.8%。答案：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成特點(diǎn)，以及摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅定律的意義，要抓住概念的本身特征去理解。5(2009·泰安)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水；3.01×1023個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()來源:教考,資源網(wǎng)JK.Z,YWA體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：來源:教考,資，源,網(wǎng)J.KZ.Y.W解析：先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，n(H2O)6.22 mol；n(HCl)0.5 mol；n

5、(H2S)0.4 mol，則A項(xiàng)中體積由小到大排列為，正確；B項(xiàng)中密度最大的是，C項(xiàng)中質(zhì)量最小的為。答案：AD6將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為()A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol解析：若全部為Mg、Zn，Mg、Zn為2價(jià)金屬由R2HCl=RCl2H21 10125 mol 0.125 mol若全部為Al，2Al6HCl=2AlCl33H2 2 3 0.083 mol 0.125 mol設(shè)三種金屬的物質(zhì)的量之和為n，則0.083 mol<n<

6、0.125 mol，故選項(xiàng)C正確。答案：C7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是()ANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAB常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 LC0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中含0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子D32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為NA解析：B項(xiàng)：相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度升高，氣體體積增大。C項(xiàng)：未給出體積。D項(xiàng)：根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)模型，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)SS鍵，所以32 g S8單質(zhì)中含SS鍵的個(gè)數(shù)為×8×NANA。答案：C8已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為

7、922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A46:9B32:9C23:9 D16:9解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為1822，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時(shí)生成了4.4 g×3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g3.6 g16:9。答案：D9某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確

8、的是()A則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為Bm g該氯原子的物質(zhì)的量為molCn g該氯原子所含的電子數(shù)為來源:教考資源,網(wǎng)JK,ZY,WD1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g解析：A項(xiàng)不正確，由相對(duì)原子質(zhì)量定義知：為氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量，氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)為；B項(xiàng)正確，一個(gè)氯原子質(zhì)量為a g，故1 mol氯原子質(zhì)量為aNA g，則m g該氯原子物質(zhì)的量為 mol；C不正確，n g氯原子的電子數(shù)應(yīng)為×17NA；D正確。答案：AC10在給定條件下，下列下劃線所示的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()A用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵D向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 L CO2氣體解析：A中由MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O1 401 mol 0.36 mol來源:教考,資源,網(wǎng)由于鹽酸變稀而使反應(yīng)停止；B中鋁會(huì)鈍化；D中CO2相對(duì)于Ba(OH)2少量。答案：C11(2009·天津二模5月)下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)夂突旌衔锖械姆肿訑?shù)約為

10、15;6.02×10237.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×102360 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)SiO鍵1 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023500 mL 1 mol·L1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023ABC D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；7.1 g Cl2為0.1 mol，與NaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)镃l時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為0.2×6.02×1023，而Cl2與NaO

11、H反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)镃l；60 g SiO2中應(yīng)有SiO鍵4×6.02×1023個(gè)，因?yàn)橐粋€(gè)Si原子可形成4個(gè)SiO鍵；乙醇的結(jié)構(gòu)式為，應(yīng)含有8×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵。正確。答案：B12(2009·廣東)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 nA個(gè)Fe3來源:j.k.zy.w解析

12、：乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)均為CH2，故28 g兩者的混合物含4 nA個(gè)氫原子；FeCl3溶于水后因Fe33H2OFe(OH)33H，0.1 mol FeCl3溶于水后，所得溶液中Fe3小于0.1 nA個(gè)。答案：C13(2009·福建)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1 NA來源:教,考資源,網(wǎng)J,KZ,YWC1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA解析：A中Mg：，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2NA電子。B中：乙酸為弱酸，

13、部分電離，故最終H數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA。C中：1個(gè)CH4分子中含10個(gè)質(zhì)子，故C項(xiàng)正確。D中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。答案：C14(2009·江蘇)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA解析：A項(xiàng)c(OH)mol·L10.1 mol·L

14、1，故1.0 L溶液中n(OH)0.1 NA；B項(xiàng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，每1 mol Cl2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 mol，故B項(xiàng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA；D項(xiàng)中CH3OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)物質(zhì)。答案：C15(2009·全國(guó)卷)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2

15、CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出來源:教考資源,網(wǎng)JK,ZY,W解析：A項(xiàng)中CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3(無CO2生成)；C項(xiàng)：應(yīng)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故會(huì)結(jié)晶析出。答案：D二、非選擇題16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

16、量是_，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_。答案：1:325%17.5%4:7402017某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上

17、述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法：_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：本題以化學(xué)計(jì)量和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)為背景，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式考查氣體摩爾體積的測(cè)定，探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，符合當(dāng)前新課改的探究理念?？紤]到10 mL量筒的精確度是0.1 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg2

18、HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol×24 g/mol0.12 g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol×22.4 L/mol0.112 L112 mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。答案：10 mL量筒0.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。(2)B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平(3)0.2V L·mol1偏小18(2008·東營(yíng)模擬)加熱0.04 mol KMnO4固體，一段時(shí)間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時(shí)KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn2存在于反應(yīng)后的溶液中。(1)ab_