高三化學(xué)《電解原理和接觸法制硫酸》測(cè)試題

1、.高三化學(xué)電解原理和接觸法制硫酸測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：Cu：64；S：32；Fe：56；Ag：108；O：16；H：1。班別 姓名 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括21小題，每小題3分，共63分)1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡；B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅；C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵；D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快。2、用鉑電極(情性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2，且溶液的pH值增大的是：A、稀NaOH

2、溶液； B、HCl溶液； C、酸性MgSO4溶液； D、酸性AgNO3。3、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是：放電充電A銅、鋁和濃硝酸組成的原電池中銅是正極； B用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極；C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極； D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極。4、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是：以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3、電能。A；B；C；D。5、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是：A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減??；C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH6高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是：A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e- +2OH-= Zn(OH)2；B充電時(shí)陽(yáng)極反

4、應(yīng)為：Fe(OH)3 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O；C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化；D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。7、在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為：A1.62g； B、6.48g； C、3.24g； D、12.96g。8金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是：(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e- = Ni

5、；B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等；C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+；D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt。9、常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)ApH=n；BpH=-lg n；CpH=14-lgn；DpH=lgn+14。10、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：A、0.1 mol； B、0.2 mol；C、0.3 mol；D、0.4 mol。

6、11、用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為： A、121.6g； B、93.6g； C、89.6g； D、88.2g。12、用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是A、Cu2+X3+H+； B、H+X3+Cu2+；C、X3+Cu2+H+； D、Cu2+H+X3+。13、某硫鐵礦含硫32%，則硫鐵礦中含F(xiàn)eS2為：A、36%；B、60%；C、70%； D、90%。14、酸雨主要是指： A、空氣中的CO

7、2隨雨降下； B、鹽酸工廠內(nèi)逸出的HCl隨雨降下；C、硫的氧化物以及所形成的硫酸，硫酸鹽隨雨雪降下； D、空氣中的SO2隨雨降下。15、有關(guān)接觸法制硫酸，下列說(shuō)法中不正確的是： A、用硫和硫鐵礦均可為原料； B、SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要催化劑和加熱條件下進(jìn)行；C、SO3可用水直接吸收； D、熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣加熱。16、為了方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是：A、H2SO4.1/9H2O； B、H2SO4.H2O； C、H2SO4.SO3； D、SO3.11/9H2O。17、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

8、描述中錯(cuò)誤的是：A陰極區(qū)先變紅； B陽(yáng)極區(qū)先變紅； C陰極有無(wú)色氣體放出； D陽(yáng)極有黃綠色氣體放出。18、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是：A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；B原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)；C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)。19、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是：A

9、對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，正確解釋是：2I- -2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)；B對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色；C陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H+2e-=H2，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅； D陰極上的電極反應(yīng)式為：。20、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是：A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1； B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3 mol

10、電子；C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol； D電解后溶液中c(H)為2 mol·L1。21、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，該過(guò)程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是：A該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；BTiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2eH2；C該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極；D該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大。123456789101112131415161718192021二、填空或簡(jiǎn)答題(本題包括3小題，共32分。)22(6分)為了在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜

11、，可將鋁制品與另一種材料作電極，以某溶液作電解質(zhì)液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解即可。某研究性小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，某濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)鋁制品應(yīng)該與電源的 極相連接。(2)電解過(guò)程中，必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因可能是 。(3)使用NaHCO3溶液為電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明該反應(yīng)的離子方程式為 。23、(12分)已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池

12、的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反(注意：Fe3+Cu2+Fe2+ )，陰離子失電子的能力為S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。如圖所示：以石墨為電極電解的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題。電解質(zhì)的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色。(1)、寫出的化學(xué)式為 ，E的名稱為 。(2)、與作用的離子方程式是 (3)、加入后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： (4)、用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是F

13、e3+Cu2+Fe2+ 、 、 24、(14分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色稀溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A電極是接電源的_極；B電極的反應(yīng)式_。(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，為了使溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向反應(yīng)后的液體中加入_；電解后溶液的pH為_(kāi)。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

14、和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。假設(shè)_假設(shè)_。四、計(jì)算題(本題包括1小題，共5分。)25、在過(guò)量氧氣中燃燒1t含SiO2的黃鐵礦，殘余固體為0.8t，若生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫損失，則生產(chǎn)490t 98%的濃硫酸理論上需要這種鐵礦石多少噸?電解原理和接觸法制硫酸測(cè)試題參考答案一、選擇題：1、C；2、A；3、C；4、B；5、D；6、C；7、B；8、D；9、D；10、D；11、D；12、B；13、B；14、C；15、C；二、選擇題：16、AD；17、B；18、C；19、C；20、AB；21、AB。三、填空或簡(jiǎn)答題(本題包括3小題，共32分。)22(1)正極 (2)Al(OH)3易溶于酸和強(qiáng)堿，若酸性或堿性太強(qiáng)Al(OH)3就會(huì)溶解 (3)HCO3+OH=CO32+H2O23、(每小題分) (1)A：KCl (1分) E：硫化亞鐵(1分) (2)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(分)(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (分) (4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+、(1分) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(1分)24、(16分)(