廣東省湛江一中2012屆高三5月模擬試題化學(xué)

1、湛江一中2012屆高三年級(jí)5月份模擬考試化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不答的得0分。7. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物為D能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的CO2和CO所含分子數(shù)均為NAB3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

2、DNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA9右圖a、b為直流電源電極，c、 d為惰性電極，電解液為淀粉碘化鉀溶液，電解時(shí)d極先呈現(xiàn)藍(lán)色，下列說法不正確的是Aa為直流電源的負(fù)極 Bd極電極反應(yīng)為2I-=I2+2e-C電解質(zhì)溶液電解過程中PH值減小 D要恢復(fù)原溶液需要通入一定量的HI10短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。下列說法中，正確的是XYZWAY的原子半徑在同周期主族元素中最大BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙

3、呈黃色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl堿石灰水NaOH溶液濃硝酸可上下移動(dòng)的銅絲溫度計(jì)濃硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D利用裝置收集NH3二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9個(gè)小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)者的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分；有錯(cuò)選或不答的得0分。量程

4、25mL22關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A圖表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0B圖為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11C圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D圖量取0.10molL1 KOH 20.00mL23已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaC

5、N）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與amol·L1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH7），則c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按照題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須寫明確寫出數(shù)值和單位。H3PO4，AlCl3HC

6、lC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC7H8O30、（16分）黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCNH2O，H+RCOOH（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該反應(yīng)類型是 。（2）E的分子式為 。（3）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、 和 。（4）寫出D與過量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出兩個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫

7、氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2t時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填計(jì)算結(jié)果）。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_573K（填“>”、“<”

8、或“=”）。 (3) 氨氣和氧氣從145 就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4NH35O24NO6H2OK1=1×1053（900 ）4NH33O22N26H2OK2=1×1067（900 ）溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900 時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因 。(4) 希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570 的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解

9、池陰極的電極反應(yīng)式              。(5) 硝酸廠的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)狻⒍趸己退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574KJ/molCH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160KJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。濾液A調(diào)節(jié)pH=1加入足量鐵粉步驟I

10、IFeCO3固體加入NH4HCO3，過濾步驟IV硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟I調(diào)節(jié)pH至56.5，過濾步驟III濾液B煅燒產(chǎn)品I氧化鐵(NH4)2SO4溶液合成KCl產(chǎn)品(無氯鉀肥)32（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問題：（1）步驟中可選用 （填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產(chǎn)品的化學(xué)式為_ _ _，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后

11、，還需要進(jìn)行的操作是 、趁熱過濾、洗滌、干燥；溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 （4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是 ；（5）步驟中，F(xiàn)eCO3 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+ ）為1.0×105mol·L1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡單計(jì)算說明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.9×1017)。（6）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。33（16分）硫元

12、素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I       2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1 Na2S2O3溶液V2 mL。指示劑用 滴定終點(diǎn)判斷 該溶液中

13、維生素C的物質(zhì)的量是_mol。（2）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式： IO3 SO32 =I2 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3  該實(shí)驗(yàn)的目的是 ；表中V2= mL；（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下

14、圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答F列問題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ；裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；湛江一中2012屆高三年級(jí)5月份模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)7891011122223答案AACBCBCDAB30（16分）（1） ； 取代反應(yīng)（各2分） （2）C11H11O2N（3分）（3）羧基、羰基（各1分）+OHNa+NaCl+H2O+2NaOH（4）（3分） （5）（任寫二個(gè)。4分，各2分）31（16分）（1） 1；（2分） 50；（2分） （2） （2分）（3）N2 （2分

15、）  生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） (4) N2+6e-+6H+=2NH3 （3分）(5) CH4(g)+2NO2(g)= N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)，H=-867KJ/mol（3分）32（16分）煅燒（1）C（2分）；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2  （3分）；    （3）K2SO4 （1分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2分）；（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重結(jié)晶（3分，各1分）；（5）否（1分） ； 溶液中c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017KspFe(OH)2，故無Fe(OH)2沉淀生成 （2分）；（6）防止NH4HCO3分解；減少Fe2+的水解（2分；答對(duì)其中一點(diǎn)即可）；33（16分）（2分）（1）淀粉（2分）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴