酸堿中和滴定

1、考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。2原理：c待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。3酸堿中和滴定的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4儀器與藥品(1)主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶、大燒杯。(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液、酸堿指示劑。提醒：滴定管的精確度為0.01 mL。選擇指示劑的三個要點(diǎn)。a變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。b指示劑變色范圍越窄越好。c指示劑在滴定終點(diǎn)時顏色變化明顯，容易觀察判斷。5中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉

2、溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)備。(2)滴定。(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算。c(NaOH)針對訓(xùn)練1判斷下列說法是否正確(1)滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗( )(2)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用( )(3)用0.200 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時，溶

3、液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶( )2 (2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，判斷下列說法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定( )(2)隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大( )(3)用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定( )(4)滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小( )3某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是()A用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B稱取4.0 g NaOH

4、放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點(diǎn)D滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量4實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A取NaOH溶液時仰視讀數(shù) B滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次5下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用“偏高”

5、“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。(5)存在雜質(zhì)：用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將_；用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。 滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定1實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知

6、其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：.陽離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定：取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟1：稱取樣品1.000 g。 步驟2：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL

7、容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟3：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫出步驟3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ (2)在配制0.01 molL1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 【練后歸納】氧化還原滴定三要點(diǎn)1原理：以氧化

8、劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。 a氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。針對訓(xùn)練1(2013大綱全國，12)如圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是() A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KW B

9、M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C 圖中T1T2 DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7225 ，將Va mL pH2的CH3COOH溶液與Vb mL pH12的NaOH溶液混合，下列說法正確的是()A若VaVb，則混合后溶液的pH7 B若VaVb，則混合后溶液的pH一定大于7C若VaVb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D若VaVb，則混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADE BC點(diǎn)一定是純水CD點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液D100 時，將pH

10、2的硫酸與pH10溶液的KOH等體積混合后，溶液顯中性4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑5用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A堿式滴定管未用待測堿液潤

11、洗 B酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出 D滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確6.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB稀釋前，A溶液中由水電離出的(OH)的濃度大于107molL1C取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于77(2014重慶理綜，9)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題

12、圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒

13、中SO2含量為：_gL1。 (5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。82015山東理綜31(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)

14、用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。9(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_(填字母序號)。A實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶

15、液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大10過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 (3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“

16、酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變)第三節(jié)鹽類的水解考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為NHH2ONH3H2OH。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為COH

17、2OHCOOH。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。提醒：判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。鹽溶液呈中性，無法判斷該鹽是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因?yàn)镃H3COO和NH的水解程度相當(dāng)，即水解過程中H和OH消耗量相等，所以CH3

18、COONH4水解仍呈中性。針對訓(xùn)練:1.判斷下列說法是否正確:(1)飽和NaClO溶液pH約為11：ClOH2OHClOOH( ) (2)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7( ) (3)pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：( ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( )2下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()HClH2OH3OCl AlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH 碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH2ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3

19、D2OH3有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強(qiáng)酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2。其中錯誤選項(xiàng)的組合是()A B C D4(2015大連質(zhì)檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3 DC

20、H3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH【練后歸納】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同條件下的水解程度：正

21、鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。5相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2?？键c(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素1內(nèi)因:形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度右移增大增大反應(yīng)物濃度增大右移減小增大減小左移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。加能水解的鹽提醒：稀溶液中，鹽的濃

22、度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H或OH的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。針對訓(xùn)練1 (2014福建理綜，10改編)判斷下列關(guān)于0.1 mol/L NaHCO3溶液的說法是否正確(1)溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCO( ) (2)加水稀釋后，增大( )(3)加入NaOH固體，HCO的濃度增大( ) (4)溫度升高，c(HCO)增大( )【

23、練后歸納】鹽類水解平衡移動方向的判斷要點(diǎn)1遵循化學(xué)平衡規(guī)律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結(jié)論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。2借助水解常數(shù)(Kh)判斷：水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw。 命題點(diǎn)一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_， (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_， (3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_， (4)碳酸氫鈉溶液蒸

24、干灼燒得到的固體物質(zhì)是_， (5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，【思維建?！糠治鳆}溶液蒸干產(chǎn)物的幾種思路(1)鹽水解生成難揮發(fā)性酸時，溶液蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽水解生成易揮發(fā)性酸時，溶液蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；N

25、H4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化：Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 命題點(diǎn)二與水解有關(guān)的離子反應(yīng)2寫出下列離子方程式(1)明礬凈水： (2)泡沫滅火器原理： (3)濃Na2S具有臭味： (4)NH4Cl除鐵銹： ， 【練后歸納】熟記下列因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存的離子組合Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。 Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。 NH與SiO、AlO。命題點(diǎn)三鹽溶液中離子濃度及酸堿性判斷3(2015寶雞質(zhì)檢)同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH濃度相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4

26、Cl CNH3H2O DCH3COONH44常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)K(HY) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)命題點(diǎn)四利用水解平衡解決實(shí)際問題5已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液

27、，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 B.NaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_，原因是_ (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_, (5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_?！疽族e警示】利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、M

28、g(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀通過過濾除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加入這些物質(zhì)的量不易控制，一旦過量也不易除去，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。 針對訓(xùn)練1(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mo

29、l NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變2.(2015山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA) Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)32013山東理綜，29(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增

30、大”、“減小”或“不變”)。4(2015上?；瘜W(xué)，31)常溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.6101152015天津理綜，10(1)(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題

31、：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1 Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。6()常溫下，將某一元酸HA(甲

32、、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。(

33、)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHBHBHB2回答下列問題：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)含義;在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(4)沉淀溶解平衡的影響因素以AgCl為例：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)外界條件移動方向平衡后c(Ag)

34、平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變2沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至34，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解：酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還

35、原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。提醒：難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動態(tài)平衡，通過改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子或一種沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時，沉淀已經(jīng)完全。針對訓(xùn)練1將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，

36、發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主2將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()A B C D3已知t 時AgCl的Ksp41010，在t 時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A在t 時，Ag2CrO4的Ksp為11011B在飽和溶液中

37、加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)平衡常數(shù)K6.25107D在t 時，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀6化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2)c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大 D

38、該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K【練后歸納】1沉淀生成的兩大應(yīng)用：(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。(2)控制溶液的pH來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。2沉淀溶解的四種常用方法(1)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(2)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿c沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶

39、于氨水。(3)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。(4)沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，再將BaCO3溶于鹽酸?？键c(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用1溶度積和離子積:以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出 QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因

40、濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。提醒：復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。 并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越??；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用Ksp的大小來比較。溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相關(guān)不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)