氧化還原反應(yīng)的計(jì)算(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)計(jì)算主要類型：1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算例1：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1例2、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失電子守恒例3、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全

2、反應(yīng)，則X為 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3例4、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過(guò)分析，ClO、ClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：13、氧化還原的順序問(wèn)題：例5：某溶液中Cl、Br、I三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個(gè)數(shù)之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6例6：在100mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.

3、01mol Cl2 ，有一半Br- 變?yōu)?Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L4、同種元素高價(jià)低價(jià)間氧化還原例7、關(guān)于反應(yīng)K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71 D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e例8：(2000上海24)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為： KClO3

4、+ HCl（濃） KCl + ClO2+ Cl2+ （ ）(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式填入括號(hào)內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol.（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。強(qiáng)化訓(xùn)練：1、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和 HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

5、 A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：92、在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中起酸性和起還原性作用的HCl的物質(zhì)的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：13、（2002廣東12）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A.111 B.221 C.231 D.4325、某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:1:4，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1

6、:4 D1:66、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià) （ ） A +6 B +3 C +2 D 08、將

7、M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol9、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×103 mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A. 1B. 2C. 3D. 410、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ）A. 13B. 23C. 11D. 4311、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的

8、還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物為（ ）AN2O BNO CNO2 DN212、在一定條件下，硫酸銨分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4(NH4)2SO4N2+6NH3+ 3SO2+SO3+7H2O，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A有0.5mol硫原子被還原 B有1/3mol氮原子被氧化C有2/3mol硫酸銨分解 D有0.75mol二氧化硫生成13、已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D. 9：514、X、Y、Z、W、Q 均為含氮的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOHH2O + W (3) Y + SO2Z + SO3 (4) Q +