高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)合成氨工業(yè) 華師大版ppt課件

1、1復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有哪些？ 溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑溫度濃度壓強(qiáng)越大，速度越快2在一個密閉容器中放入2molSO2和1molO2,畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率時間曲線tVV正V逆03化學(xué)平衡的定義： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。4影響化學(xué)平衡的因素有哪些？5一、濃度在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。6二、壓強(qiáng)在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)

2、，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。7三、溫度在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。8勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。9第四節(jié)第四節(jié) 合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 + 22.08+ 22.08千卡千卡反應(yīng)的特點：正反應(yīng)是體積縮小的放熱反應(yīng)10壓強(qiáng)氨含量溫度0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa200C15.381.586.489.995.4300C2.252.064.271.0

3、84.2400C0.425.138.247.065.2500C0.110.619.1 *26.4 *42.2600C0.054.59.113.823.1達(dá)到平衡時混合氣中氨的含量（體積百分?jǐn)?shù)） 氮氣和氫氣的體積比1:311一一 選擇合成氨的適宜條件選擇合成氨的適宜條件壓強(qiáng)：20MPa50MPa溫度：500C催化劑：鐵觸媒循環(huán)操作過程（N2與H2濃度比為1：3）12 二 合成氨工業(yè)簡述合成氨工業(yè)簡述： 1原料氣的制備，凈化和壓縮： 制備： 液化，蒸發(fā) N2 N2:空氣 O2+C CO2 N2 H2:水，燃料（煤，石油，天數(shù)氣） C+H2O(g)=CO+H2 CO+H2O(g)=CO2+H2 13B 凈化：清除雜質(zhì)，防止催化劑“中毒”C壓縮2 氨的合成3