2011中考化學(xué)專題 混合物的分離和提純

1、.專題 ： 混合物的別離和提純一、物質(zhì)的提純除雜1、物質(zhì)的除雜和提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，得到純潔物的實(shí)驗(yàn)操作。提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)，只要求被提純的物質(zhì)最終復(fù)原，不要求將除去的雜質(zhì)復(fù)原。2、有關(guān)除雜提純的原那么1不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變2不增：在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能增加新的雜質(zhì)3易分：操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)和被提純物容易別離 4操作可行3、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原那么先考慮物理方法，再用化學(xué)方法應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保存物質(zhì)的方法，即“一舉兩得。假設(shè)同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。4、常見(jiàn)氣體的除雜的

2、方法將下面氣體做為雜質(zhì)除去的方法 氣體方法或試劑H2通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)CO2通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。后者吸收效果更好H2O氣通過(guò)無(wú)水硫酸銅或濃硫酸。后者在除水時(shí)常用二、混合物的別離混合物的別離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開(kāi),別離完成后各組分要保持經(jīng)過(guò)化學(xué)反響使混合物的組分經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化而別離還要恢復(fù)為原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。三、別離和提純的主要方法1、物理方法1過(guò)濾法：固體與液體混合物的別離，可溶性固體與不溶性固體混合物的別離。如粗鹽的提純，別離KCl和MnO2混合物。2蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不

3、同，來(lái)別離互溶混合物，如工業(yè)上制取氧氣。3結(jié)晶法：根據(jù)混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時(shí)，可采用結(jié)晶法除雜。如別離NaCl與KNO3的混合物4磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中別離出來(lái)或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。 2、化學(xué)方法1化氣法：在溶液中參加適量的試劑酸，使所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去，主要指碳酸鹽，所選的酸主要由主要成分的酸根決定，參加酸要適量。如除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O2沉淀法：在溶液中參加試劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去。如除去NaCl中的N

4、a2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl3置換法：利用金屬活動(dòng)性順序除去某些鹽溶液中所含雜質(zhì)鹽，將雜質(zhì)通過(guò)置換反響而除去，如除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 4 加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去，如除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO25溶解法：將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去，如除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O6轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反響轉(zhuǎn)化為主要成分，如除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2

5、7逆推法：當(dāng)混合物中的雜質(zhì)無(wú)法直接除去時(shí)使用，如除去CaCl2中NaCl雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)Na+無(wú)法除去，只好先加Na2CO3溶液，把Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌得到CaCO3，再加適量稀鹽酸，得到CaCl2三、氣體的凈化與枯燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等枯燥劑除去水蒸氣。常見(jiàn)氣體吸收劑見(jiàn)下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H20無(wú)水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H20灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO2、HCl

6、灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H20轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反響，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、氣體的枯燥和除雜氣體的枯燥是通過(guò)枯燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的，選擇枯燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原那么 是：酸性枯燥劑不能用來(lái)枯燥堿性氣體，堿性枯燥劑不能用來(lái)枯燥酸性氣體，枯燥裝置由枯燥劑狀態(tài)決定。氣體的除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要?dú)怏w反響，然后根據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。酸霧或酸性氣體如用鹽酸制氫氣時(shí)產(chǎn)生的HCl氣體可用氫氧化鈉溶液、 石灰水等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。 水蒸氣可用濃硫酸

7、、無(wú)水硫酸銅、或堿石灰等除去。 堿性氣體可用酸溶液除去。常見(jiàn)的枯燥劑枯燥劑可枯燥氣體不可枯燥氣體枯燥裝置名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)濃H2SO4酸性液態(tài)H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態(tài)H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C常用枯燥裝置如下：除雜試劑為液體時(shí)，常選用洗氣瓶，氣體一般是“長(zhǎng)進(jìn)短出。除雜試劑為固體時(shí)，常選用枯燥管球形或U形，氣體一般是“大進(jìn)小出。需要通過(guò)加熱與固體試劑發(fā)生化學(xué)反響除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。4、裝置連接順序確實(shí)定規(guī)律： 1除雜和枯燥的先后順序：假設(shè)用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，枯燥在后。原因：從溶液中出來(lái)的氣 體肯定混有水蒸氣，枯燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃H2SO4。假設(shè)用加熱裝置除雜，一般是枯燥在前，除雜在后。原因：加熱時(shí)氣體中最好不混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)灼熱的CuO。2除去多種雜質(zhì)氣體的順序：一般是酸性較強(qiáng)的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O氣、O2時(shí)，應(yīng)先除去HCl，再除去