化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)訓(xùn)練教師版

1、教師輔導(dǎo)講義年 級(jí)：高三 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 課時(shí)數(shù)：3課 題化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡基礎(chǔ)訓(xùn)練教學(xué)目的專(zhuān)題復(fù)習(xí)與訓(xùn)練。教學(xué)內(nèi)容一、專(zhuān)題內(nèi)容提要（一）化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的_反應(yīng)里，當(dāng)_保持不變時(shí)的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。1定義的要點(diǎn)關(guān)系 化學(xué)平衡是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。 “平衡”是在一定條件下建立起來(lái)的，對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果起始時(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件相同，則平衡狀態(tài)也相同，也就是常說(shuō)的“同一平衡”。 “=”是對(duì)同一物質(zhì)而言，是平衡的實(shí)質(zhì)；當(dāng)和相等了，各物質(zhì)的量才保持不變，各物質(zhì)的百分含量才能保持一定，所以后者是化學(xué)平衡的現(xiàn)象。2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及判斷 (1)對(duì)于同一種物質(zhì)=生成，

2、即=。對(duì)于兩種反應(yīng)物A、B，當(dāng)與的速率比等于方程式前系數(shù)比，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。對(duì)于一種反應(yīng)物A和一種生成物C，與，速率比等于方程式前系數(shù)比，也說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 (2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。 (3)全是氣體參加的前后系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量保持不變或壓強(qiáng)保持不變。 (4)全是氣體參加的前后系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。 (5)對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間變化而變化。 (6)對(duì)于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。（二）化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素1平衡移動(dòng)定義及原因 化學(xué)平衡移動(dòng)：

3、對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件改變了，原平衡被破壞，建立一個(gè)新的條件下的新平衡的過(guò)程叫化學(xué)平衡移動(dòng)。平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起_平衡才能移動(dòng)。2影響平衡移動(dòng)的因素(1)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率瞬間_；使逆反應(yīng)速率緩慢_，結(jié)果導(dǎo)致_(填“大于”、“小于”或“等于”)，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)。 同理，若減小生成物濃度，使逆反應(yīng)速率_，正反應(yīng)速率_，導(dǎo)致_，平衡向_方向移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)：在_的可逆反應(yīng)里，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，、都增大，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增大的一樣多，導(dǎo)致=平衡_；

4、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使體積縮小方向的速率增大再更多，所以平衡向體積減小的方向移動(dòng)。若減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向_移動(dòng)，降低溫度，、都減小，但減小得更多，導(dǎo)致<，所以平衡向_移動(dòng)。 使用催化劑能_地改變正、逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對(duì)不變，所以催化劑對(duì)平衡無(wú)影響。平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)：已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著_的方向移動(dòng)。3惰性氣體與化學(xué)平衡(1)在恒溫恒容下：充入“惰氣”，因?yàn)轶w積不變，反應(yīng)混合物中各氣體組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。也可認(rèn)為

5、各氣體的“分壓”沒(méi)有變，即平衡體系的壓強(qiáng)沒(méi)有變，只是容器的總壓增大了。所以平衡體系的溫度、濃度、壓強(qiáng)均沒(méi)有改變，平衡不移動(dòng)。(2)在恒溫恒壓下：充人“惰氣”，因?yàn)楹銐?，相?dāng)于平衡體系壓強(qiáng)減小了：平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。也可認(rèn)為因?yàn)楹銐?，充人“惰氣”，容器體積增大，各氣體組分的濃度減小，也相當(dāng)于減小平衡體系壓強(qiáng)(擴(kuò)大體積=減小壓強(qiáng))。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。（三）化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。 對(duì)于aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系。K= K是此反應(yīng)的平衡常數(shù)，它只隨溫度變

6、化而變化。如果K 說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有二種情況：(1) >K，說(shuō)明<，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)物濃度不斷增大，生成物濃度不斷減小，上述比值才能等于K值，達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2) <K 說(shuō)明>，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物濃度不斷增大，反應(yīng)物濃度減小，上述比值才能等于K值，從而達(dá)到平衡狀態(tài)。（四）平衡圖象1如何分析濃度一時(shí)間和速率一時(shí)間圖象 看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物而濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 看變化趨勢(shì)：分清正、逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增大的濃度，消耗濃度和增加濃度的比值等于方程式前

7、系數(shù)比，由此可確定化學(xué)方程式。 對(duì)于t圖象：要看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，是“漸變”還是突變。例如增大反應(yīng)物濃度，則“突變”，則“漸變”。 對(duì)于正反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，、都突變(增大)，但u正變化大，可逆變化小。 全程速率一時(shí)間圖 例如：鎂與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖： 解釋原因：AB段(增大) _BC段(減小) _ 分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真探究。2含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖象 “先拐先平，數(shù)值大”意思是先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，則該曲線表示溫度較高或壓強(qiáng)較大。例：mA(g)+n(B)p(C)反應(yīng)如圖：“定一議二”該類(lèi)圖像有三個(gè)變量，

8、先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。例如：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化隨T、p變化的曲線如圖：3速率溫度、速率壓強(qiáng)圖像，這類(lèi)圖有兩種情況：一種是不隱含時(shí)間因素的圖像，以SO2+O22SO3+Q為例，如圖：二是隱含時(shí)間變化的圖像，如圖：【答案】可逆 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量 正、逆反應(yīng)速率相對(duì)改變 增大 增大 大于 正反應(yīng) 瞬間減小 緩慢減小 大于 正反應(yīng)有氣體參加或生成 不發(fā)生移動(dòng) 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 同等程度 減弱這種改變反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物鹽酸的濃度逐漸減少二、典型例題與疑難解析【例1】下列說(shuō)明中可以證明2HI(g) H2(g)+I2

9、(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。 (1)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI (2)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 (3)百分組成HI=H2 (4)反應(yīng)速率(H2)= (I2)=1/2(HI)時(shí) (5)c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1時(shí) (6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 (7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 (8)條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 (9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 (10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 討論：在上述(6)(10)的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_?！窘?/p>

10、析】本題著重考查達(dá)到平衡的標(biāo)志，可以從某種物質(zhì)生成和消耗的速率、濃度變化、體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、顏色變化等方面考慮。(1)表示的是不同方向的反應(yīng)，但證明的是> ，若改為生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI就證明達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)表示=，正確。(3)HI%=H2不能表示，若改為HI或I2保持不變，就可以證明。(4)反應(yīng)在任何時(shí)刻速率的關(guān)系都是(H2)=(I2)=1/2(HI)，不能證明。(5)c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1可能平衡也可能沒(méi)達(dá)到平衡，若改為各成分濃度保持不變(不是相等)即可證明。(6)濃度保持不變，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)生成的量和消耗的量相等，即= ，

11、可證明。(7)此反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，所以任何時(shí)刻氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)都沒(méi)變化，所以不可證明。(8)，根據(jù)質(zhì)量守恒和反應(yīng)的特點(diǎn)可知?dú)怏w的總質(zhì)量m和n都沒(méi)變化，所以不變，不可證明。(9)氣體的顏色不變，說(shuō)明I2的量不改變，可證明達(dá)到平衡。(10)同T、P下氣體的密度比等于氣體的平均摩爾質(zhì)量()之比，(8)中已知不變，所以密度也不會(huì)改變，所以不可證明。答案：(2)(6)(9)；(6)(7)(8)(9)(10)。【例2】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amol

12、 A同時(shí)生成3amol BA、B、C的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol C的同時(shí)，消耗1/2amol B A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2 A B C D答案：A 【例3】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)CO和H2O濃度變化如圖，則04min的平均

13、反應(yīng)速率可(CO)= _mol/(Lmin)(3)t1(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：t1時(shí)物質(zhì)的量濃度的變化時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c344c1c2c3450.1160.2160.08460.0960.2660.104 表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)，c1數(shù)值_0.08molL(填“大于”、“小于”或“等于”)。表中4 min5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是_，表中5min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。(單選) a增加水蒸

14、氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度【解析】本題著重考慮化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、平衡常數(shù)。(1)化學(xué)平衡常數(shù)K是一個(gè)可表示反應(yīng)完成程度的定量指標(biāo)。在一定溫度下，K是一個(gè)常數(shù)，不隨反應(yīng)物起始濃度改變而改變，也不隨壓強(qiáng)變化而變化。此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。 K值越大，表示正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡轉(zhuǎn)化率也越大。K值大小隨溫度而變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)。所以溫度升高，K值可能增大，也可能減小，主要由反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)決定。(2) (CO)=(0.20-0.08)/4=0.03 mol/(Lmin) (3)當(dāng)溫度t1>850時(shí)，

15、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在34 min之間已達(dá)平衡，此時(shí)四種物質(zhì)的濃度都不改變。但溫度升高了，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了CO轉(zhuǎn)化，故c1>0.08 mol/L，c2>0.18 mol/L，而c3<0.12 mol/L。在45 min間，從數(shù)據(jù)可看出CO、H2O濃度都增加，CO2濃度減小，說(shuō)明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以否定了a、b、c選項(xiàng)應(yīng)是增加氫氣濃度。56 min的數(shù)據(jù)可知，CO濃度減小，H2O、CO2濃度增大，原因是增大了H2O濃度，使平衡向右移動(dòng)。答案：(1)反應(yīng)進(jìn)行得越完全 可能增大也可能減?。?2)0.03；(3)平衡 大于 d a?！纠?】T時(shí)，A氣體與B氣體反

16、應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論中，正確的是 ( ) A在(t1+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B(t1+10)min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通人稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) CT時(shí)，在相同容器中保持容積不變，若由0.3mol/LA、0.1mol/LB和0.4 mol/LC開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L D其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大【解析】本題考查根據(jù)圖像提取信息解題能力。由圖(I

17、)得出反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A錯(cuò)。保持總壓強(qiáng)不變，通人稀有氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B正確。將C中起始量換算成C為0時(shí)，則A為0.5 mol，B為0.7 mol，與題干所給的量相同，是等效平衡，所以平衡時(shí)C仍為0.4 mol/L。由圖()T1先達(dá)到平衡可知T1>T2，又知溫度越高，B的體積分?jǐn)?shù)越大，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減少，D錯(cuò)誤。答案：BC?！纠?】在一定溫度下，某密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，溫度(丁)、壓強(qiáng)(

18、戶(hù))和反應(yīng)物B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，據(jù)此可得出的正確結(jié)論是 ( ) AT1<T2、p1>p2、m+n>p+q、正反應(yīng)放熱 BT1>T2、p1<p2、m+n<p+q、正反應(yīng)吸熱 CT1>T2、p1<p2、m+n<p+q、正反應(yīng)放熱 DT1<T2、p1<p2、m+n>p+q、正反應(yīng)吸熱【解析】本題考查根據(jù)圖像提取信息能力。(B)增大標(biāo)志著平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定(設(shè)為p2)時(shí)，溫度為T(mén)1時(shí)的可逆反應(yīng)比溫度為T(mén)2時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡，說(shuō)明T1>T2，且溫度T2對(duì)應(yīng)的(B)大于溫度T1

19、對(duì)應(yīng)的(B)，說(shuō)明溫度由T2變化至T1時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)溫度一定(設(shè)均為T(mén)1)時(shí)，壓強(qiáng)為p2時(shí)比壓強(qiáng)為p1時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明p1<p2，且p2對(duì)應(yīng)的(B)大于p1對(duì)應(yīng)的(B)，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以m+n<p+q，B選項(xiàng)正確。答案：B。三、課堂練習(xí)1一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是 ( ) A使用催化劑，不能改變反應(yīng)速率， B降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率 C改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D升高溫度能加大反應(yīng)速率2把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mo

20、lL鹽酸的燒杯中'然后均勻加水稀釋到50mL，此時(shí)x和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 ( ) A. 20mL 3 mol/L x溶液 B20mL 2 mol/L x溶液 Cl0mL 4molL x溶液 D10mL 2molL x溶液3設(shè)2HI(g)I2 (g)+H2 (g)-Q的正反應(yīng)速率為Vl ，N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)+Q的正反應(yīng)速率為V2，當(dāng)都加入H2，時(shí)，Vl和V2的變化情況為 ( ) A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 CVl增大V2減小 DV1減小V2增大4據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道，外太空的某個(gè)星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫下為液體，不穩(wěn)定

21、，易轉(zhuǎn)化為CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q>0)。據(jù)此，以下敘述中，不正確的是) ( ) A該星球大氣層溫度很低 B低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH <CH3CHO C該星球大氣層溫度很高 D高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH >CH3CHO5在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O (g)，一定條件下反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2 (g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.67 molCO2，若在相同條件下將H2O (g)改為4 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為 ( ) A1.34 mol B1.0mol ; C0.9

22、4 mol D0.52 mol6在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2 LA(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) nc(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少12，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值為 ( ) A4 B3 C2 D17一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB( g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 molL-；則下列判斷正確的是 ( ) A化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n>p B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D物

23、質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了8在KIO3 、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?有下列反應(yīng)發(fā)生： IO3- +5I- +6H+3I2 +3H2O I2+2HSO3-+H2O2I- +2SO42-+4H+ 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱(chēng)作時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI B上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是 C時(shí)鐘反應(yīng)的快慢是由反應(yīng)決定 D“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)9一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)B(g)并達(dá)

24、到平衡，相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的氣體A或氣體B，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 ( ) A都減小 B前者增大少后者減小 C都增大 D前者減小，后者增大10反應(yīng)rnA(g) +nB(g)pC(g)十qD(g)，開(kāi)始充入A，B或C，D，下圖(1)，圖(2)分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，下列判斷正確的是 ( ) A開(kāi)始時(shí)充人A、B，m+n>p+g，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B開(kāi)始時(shí)充人A、B，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C開(kāi)始時(shí)充人C、D，m+n>p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D開(kāi)始時(shí)充人C、D，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸

25、熱反應(yīng)11mA(g)+nB(g) qC(g)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溫度T，壓強(qiáng)p與B%（氣體B在混合氣體中的百分含量）的關(guān)系曲線由曲線分析，下列結(jié)論正確的是（ ） Am+n>q正反應(yīng)為放熱反應(yīng) Bm+n>g正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) Cm+n<q正反應(yīng)為放熱反應(yīng) Dm+n<q正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)，如圖所 A的轉(zhuǎn)化率cx( A)與溫度，壓強(qiáng)韻關(guān)系，分析該圖示可以得出的結(jié)論是( ) A正反應(yīng)吸熱m+n>p+q B正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q C正反應(yīng)放熱，m+n>p+q D正反

26、應(yīng)放熱，m+n<p+g13下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是 ( ) A氮?dú)浜铣砂毙枰^高的溫度（約500） B飽和氯化鈉溶液中通人氯化氫氣體有晶體析出 C工業(yè)制硫酸，用催化劑有利于SO3的生成 D用排飽和碳酸氫鈉溶液收集二氧化碳14下列敘述正確的是 ( ) A在合成氨的平衡體系中減小C(NH3)，則將增大 B若增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C若使原平衡混合物中各組成成分的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng) D使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡。15在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

27、A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量16灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、灰) Sn(s、白)一2.1 kJ下列說(shuō)法正確的是 ( )A灰錫原子儲(chǔ)存的能量大于白錫原子 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞17一定溫度下，密閉容器中充入CO和H2O (g)各1 mol，達(dá)到如下平衡：CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2，生成23mol CO2若其他條件不變，一開(kāi)始充入4 mol H2O (g)，平衡時(shí)生成的CO2可能為 ( ) A2/3 mol

28、 B0.93 mol C1 mol D1.5 mol18一定條件下，將1 mol NH3在體積不變的密閉容器中加熱，反應(yīng)發(fā)生2NH3 (g)N2 (g) +3H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%，若在該容器中再加入1 mol NH3后，密閉加熱到相同的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是 ( ) A x<y Bx>y . Cx=y Dxy19在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為，ca(A) c(

29、B)=c(C) c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A4% B2 4% C40% D60%20已知反應(yīng)：X(g)+2 Y(g) 2 Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1：2混合于一密閉容器中，并加壓到3×l07 Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6：1，則此時(shí)對(duì)應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為 ( )A.100 .B.200 c.300 D. 40021如圖表示反應(yīng)：A(g)+B(g) nC(g)+Q，Q>0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A

30、a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑 B若其他條件相同a比b的溫度高C反應(yīng)由正反應(yīng)開(kāi)始 D反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始22將100 mL 0.02 molL FeCl3溶液與100mL 0.02 molL KSCN溶液等體積混合后，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：FeCl3 +3KSCN3KCl+Fe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某種物質(zhì)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，該物質(zhì)可能是 ( ) A1.0 mol/L FeCl3溶液 B1.0molL KSCN溶液 C純凈的KC1晶體 D1.0molL硫酸鐵溶液23已知在一定條件下，NO2+SO2NO+SO3(g)的反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，現(xiàn)有容積為10mL的恒容反應(yīng)器，內(nèi)充滿(mǎn)SO2和

31、NO的混合氣體，并在該反應(yīng)條件下通入O2當(dāng)通入40 mLO2后，反應(yīng)器內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，且紅棕色不再褪去，則原SO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A80% B50% C40% D20%24已知常溫下反應(yīng)、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是（ ） NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1） Ag+ +Cl-AgCl（平衡常數(shù)為K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3） A氯化銀可溶于氨水 B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉 c銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在25在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO

32、和8mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)+Q(Q>0)。 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_； (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_(kāi)； a0. 8m01L b1.0molL c.1.2molL d.1.4molL (3)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是_ a氣體的密度不變 b氣體的總質(zhì)量不變 cCH3OH的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)不變 d2=(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段有_，在t8時(shí)改變的條件是_。26在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+ H2O

33、 (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=_。 (2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ (多選扣分)。 A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變 C正(H2)=逆(H2O) Dc(CO2)=c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。27將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變、壓強(qiáng)恒定的密閉容

34、器中，在一定溫度和V2O5催化作用下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)+Q，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答下列問(wèn)題： (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：_。 (2)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)， SO2的體積分?jǐn)?shù)為：_。 (3)若在t1時(shí)刻充入一定的氬氣，SO2的物質(zhì)的量將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡混合物中氣體的總的物質(zhì)的量_2.1 mol(填“>”、“<”或“=”)，是因?yàn)開(kāi)。(5)若其他條件不變，在t1時(shí)再加入0.2mol SO2、0.1mol O2和1

35、.8 mol SO3，在下圖中作從反應(yīng)開(kāi)始t1t2這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。 28工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KC1方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KC1中而有危險(xiǎn)難獲得鉀、且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KC1在一定的條件下反應(yīng)制?。?KCl+NaNaCl+K+Q ( Q<0) 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.984(1)工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是_，常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_(kāi)

36、而反應(yīng)的最高溫度低于_。(2)在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_。(3)生產(chǎn)中常向反應(yīng)物中通人一種氣體，并將從反應(yīng)器中導(dǎo)出的氣體進(jìn)行冷卻得到金屬鉀，且該氣體可循環(huán)利用，該氣體是_。 a干燥的空氣 b氮?dú)?c二氧化碳 d稀有氣體(4)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_。29327 K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g) 2B(g)。在前40 s內(nèi)各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行）。(1)在2040 s內(nèi)，正反應(yīng)速率(A)= _；(2)若達(dá)到平衡時(shí)，c(B) =0.06 molL，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出40100 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。(3)若反

37、應(yīng)在473 K進(jìn)行，平衡時(shí)c(B)=0.08 molL，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。 (4)在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果：體系壓強(qiáng)101 kPa202 kPa606 kPa平衡時(shí)A、B濃度關(guān)系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 從101 kPa到202 kPa,A.B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是_。30可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在溫度938 K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173 K時(shí)，K=2.15(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條

38、件再達(dá)平衡后（填“增大”、“減小”或“不變”）升高溫度，CO2的平衡濃度_，再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_，增大容器的體積，混合氣體的平均分子量_。(3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖： 從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_(填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）。a升溫 b增大CO2的濃度c使用催化劑 d增壓 如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3t5時(shí)間的變化曲線。 (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 Bc(CO)不變了 C(CO2)=(CO) Dc(CO2)=c(CO)四、課后作業(yè)12002年由德、法、

39、美、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)粒子加速進(jìn)行了一周實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的。以下有關(guān)原子裝的說(shuō)法不正確的是( )。 (A) 和互為同位素 (B)他們獲得了一種新元素 (c) 和的化學(xué)性質(zhì)相同 (D)該原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為72對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )。 (A) (B2)=0.8 mol·L-1·S-1 (B) (A2)=0.4 mol·L-1·S-1 (C) (C)=0.6 mol·L-1·S-1 (D) (B2)=0.2 mol·L-

40、1·S-13在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果發(fā)生下列變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )。 (A)反應(yīng)混合物的濃度 (B)反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng) (C)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (D)正、逆反應(yīng)速率4設(shè)C(s)+CO2 (g)2CO(g)一Q(Q>0)的正、逆反應(yīng)速度為1、2當(dāng)溫度升高時(shí)，1、2的變化情況正確的是( )。 (A) 1增大，2減小 (B) 1減小，2增大 (C)均增大，但1增大的倍數(shù)小于2 (D)均增大，但1增大的倍數(shù)大于25將4 molPCl3和2 mol C12充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+C12(g) PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)n(

41、PCl5) 0.8 mol。此時(shí)若移走2 mol PCl3和1 mol C12，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )。 (A)0.8 mol (B)0.4 mol (C)小于0.4mol (D)大于0.4 mol而小于0.8 mol61 mol A氣體和x mol B氣體發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+xB(g) yC(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50，反應(yīng)前氣體密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的34，則x和y的值為( )。 (A)x=1，y=2 (B)x=3，y=2 (C)x=2，y=3 (D)x=2，y=47下列各組物質(zhì)的顏色變化，可用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是( )。 (A)NO2氣體

42、中加入活性炭顏色變淺 (B)氯化鐵溶液中加入鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色 (C)H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 (D)氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o(wú)色8在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )。 (A) SO2為0.4 mol/L、SO2為0.2 mol/L (B) SO2為0.25 mol/L (C) SO2、SO3均為0.15 mol/L (D) SO3為0.4 mol/L9在一定條件下，氨氣和氮氧化物NOx(1x2)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?，F(xiàn)將一定量的氨氣和氮氧