一元強(qiáng)酸和一元一元弱酸的比較應(yīng)用(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一元強(qiáng)酸和一元一元弱酸的比較應(yīng)用 在學(xué)習(xí)電離平衡時(shí)，經(jīng)常會(huì)碰到比較強(qiáng)酸和弱酸的各項(xiàng)指標(biāo)的大小問題，而一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較問題是最基礎(chǔ)的問題，它也是多元強(qiáng)酸和多元弱酸比較問題的理論基礎(chǔ)。所以，有必要把一元強(qiáng)酸和一元弱酸進(jìn)行詳細(xì)的對(duì)比和分析，找出其中的規(guī)律，以便更快更好地解決類似的問題。現(xiàn)把“同體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸”以及“同體積、H的物質(zhì)的量濃度相等（即PH相同）的一元強(qiáng)酸和一元弱酸”進(jìn)行比較，找出其中的規(guī)律。以鹽酸和醋酸為例。 一、總結(jié)規(guī)律1、同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸H的物質(zhì)的量濃度C(H) 酸性強(qiáng)弱 中和

2、堿的能力(消耗相同的堿液的多少) 與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率 產(chǎn)生H2的總量 HCl 大 強(qiáng) 相同 大 相等 CH3COOH 小 弱 小2、同體積、H的物質(zhì)的量濃度相等（即PH相同）的鹽酸和醋酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C(酸) 酸性強(qiáng)弱 中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少) 與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率 產(chǎn)生H2的總量HCl 小 相同 弱 小 少 CH3COOH 

3、;大 強(qiáng) 大 多  二、學(xué)以致用1、形狀形同、質(zhì)量相等的兩份鋅粒分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸、稀醋酸（兩種酸均足量）中，開始時(shí)生成的氣體的速率誰大？-_-_ 。原因是_ 。反應(yīng)完畢后，兩者生成氣體的體積誰大？_ 。原因是_ 。答案HCl      HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)部分電離，故鹽酸中的c(H)大于CH3COOH。      相同      鹽酸和醋酸

4、所提供的H的物質(zhì)的量相等且都過量，故產(chǎn)生的H2的體積必定相等。解析根據(jù)規(guī)律1可知：鹽酸的速率大，兩者生成的氣體體積相等。因?yàn)辂}酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但它們所含有的H的物質(zhì)的量相等且均足量。 2、c(H)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是 （    ）。  A、整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：CH3COOHHCl         B、反應(yīng)所需時(shí)間：CH3COOHHCl  C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：HClCH3CO

5、OH  D、開始反應(yīng)速率：HClCH3COOH解析根據(jù)以上的規(guī)律2可知，答案A是正確的，故B錯(cuò)。又放出的氣體（H2）一樣多，根據(jù)得失電子守恒可知參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等，故C錯(cuò)；因?yàn)槠鹗紩r(shí)c(H)相同，所以開始反應(yīng)速率：v(HCl) v(CH3COOH) ，故D錯(cuò)。 3、中和c(H)相同、體積相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V1、V2和V3 ，則V1、V2和V3的關(guān)系正確的是（    ）。    A、V1V2V3    &

6、#160;                            B、V3V2V1      C、V1V2V3                         D、V1V2V3解析利用以上規(guī)律2可知，V3  最大。而H2SO4 和HCl均為強(qiáng)酸且才c(H)相同，故n(H)相等，即V1V2 。所以答案選B。原創(chuàng)答案 好評(píng)率：100% 與的比較 重點(diǎn)、難點(diǎn)  1、相同、相同體積的一元強(qiáng)酸（如）和一元弱酸（如）的比較 C（H+）pH中和堿的能力與金屬反應(yīng)產(chǎn)生 的總量開始與同一種金屬反應(yīng)一元強(qiáng)酸大小相同相同