魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)71酸及其性質(zhì)時(shí)教案

1、第七單元第一節(jié)第1課時(shí)第七單元 常見的酸和堿 單元備課（上）單元教材地位酸和堿是重要的化合物，與我們的生活息息相關(guān)，學(xué)生比較感興趣。通過本單元的學(xué)習(xí)，可以對(duì)前面的內(nèi)容進(jìn)行一些復(fù)習(xí)，也可為后面知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊。本單元實(shí)驗(yàn)較多，化學(xué)方程式也多，學(xué)生喜歡參與探究，但對(duì)化學(xué)方程式的書寫又感覺難度較大。如何突破難點(diǎn)，學(xué)以致用，是需要考慮的問題。單元教學(xué)目標(biāo)1了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2初步學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。3了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。教學(xué)建議1酸堿內(nèi)容就在學(xué)生身邊，教學(xué)中

2、要聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行教學(xué)。2本單元實(shí)驗(yàn)較多，在注意安全的前提下，要放手給學(xué)生，讓學(xué)生在探究中理解知識(shí)，提高能力。3設(shè)計(jì)好課件，讓學(xué)生在輕松、愉快中掌握重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。4淡化定義，注意社會(huì)問題與學(xué)科知識(shí)的整合，注重學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力。單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)課時(shí)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)第1節(jié)2常見酸的性質(zhì)和用途；酸的腐蝕性；濃硫酸的稀釋；酸的共性；復(fù)分解反應(yīng)與鹽的概念。認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸；鹽酸能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；硫酸和鹽酸性質(zhì)的比較。第2節(jié)2常見堿的性質(zhì)和用途；堿的腐蝕性；堿的俗名。認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。第三節(jié)1用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶

3、液的酸堿性；酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化；測(cè)定溶液的pH。第四節(jié)2中和反應(yīng)的探究；中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律；酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化。到實(shí)驗(yàn)室去1酸、堿與指示劑的作用；酸堿中和反應(yīng)；酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。單元復(fù)習(xí)1見單元綜合課授課日期：年月 日 星期 第節(jié)課 課型： 新授課 課題：第七單元 常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第1課時(shí)常見的酸 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求：1認(rèn)識(shí)常見酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。2初步學(xué)會(huì)常見酸溶液的稀釋方法。內(nèi)容和學(xué)情分析：通過上冊(cè)二氧

4、化碳知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)碳酸、鹽酸有了一定的了解，生活中學(xué)生也接觸到不少酸性物質(zhì)，也知道酸在生活中有著非常重要的作用，對(duì)于什么是酸、酸有哪些性質(zhì)，學(xué)生不是太清楚。學(xué)習(xí)建議：1溫故知新，通過對(duì)二氧化碳內(nèi)容的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)酸有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)。2準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用品，組織學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)探究。3從學(xué)生熟悉、感興趣的的事物與現(xiàn)象中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，增強(qiáng)對(duì)酸知識(shí)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)積極性。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解濃鹽酸與濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。2掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。3了解復(fù)分解反應(yīng)與鹽的概念。4通過對(duì)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的探究，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

5、。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；試管、燒杯、玻璃棒、試管刷、錐形瓶、帶分液漏斗的雙孔塞、濃硫酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀硝酸、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、水、山楂、砂紙等。學(xué)習(xí)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖一、情境引入【展示圖片，分發(fā)山楂】我家住在一個(gè)小山村，山楂滿山遍野，隨處可見。今天讓同學(xué)們來感受一下純天然的感覺?！具^渡】好吃不貴， 這是免費(fèi)。同學(xué)們都說出來對(duì)“酸”的認(rèn)識(shí)，到底什么樣的物質(zhì)是酸呢？觀看圖片，挑選、分享，議論紛紛：我怕酸。我流酸水了。還不錯(cuò)引發(fā)思考。借助山楂，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)“酸”的認(rèn)識(shí)。激發(fā)探究欲望。二、談?wù)剬?duì)酸的認(rèn)識(shí)【思

6、考】（1）我們接觸到的有“酸味”的物質(zhì)有哪些？（2）酸是一類物質(zhì)，你知道的酸有哪些？分組討論，展示：（1）山楂、西紅柿、食醋、檸檬（2）碳酸、乳酸、檸檬酸、鹽酸、硫酸（3）溶于水，看看能否解離出H+。思考回答：B分析：水、二氧化碳是氧化物，碳酸氫鈉中有兩種陽離子，只有硝酸符合題意。增強(qiáng)對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，知道如何區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸。酸奶中含有乳酸（3）什么是酸？怎樣區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸？【巡回】參與小組討論，做好指導(dǎo)工作。【點(diǎn)撥】酸是一類化合物，酸溶于水能夠解離產(chǎn)生H+，并且陽離子全部是H+?！揪毩?xí)】下列屬于酸的是（）A.水 B.硝酸（HNO3）（NaHCO3）三、常見的酸【展示標(biāo)簽】你能看懂哪些內(nèi)

7、容?【探究濃鹽酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃鹽酸，讓學(xué)生觀察。敞口后，再讓學(xué)生觀察。找一學(xué)生聞氣味，注意方法。拿出一瓶工業(yè)鹽酸，讓學(xué)生觀察。【設(shè)疑】白霧是什么？工業(yè)鹽酸為什么呈黃色？【點(diǎn)撥】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)鹽酸中因含有鐵離子呈黃色。濃鹽酸的特性口訣無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴?！揪毩?xí)】（1）鹽酸是一種重要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中錯(cuò)誤的是（）A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C胃液里含少量鹽酸，可以幫助消化D濃鹽酸敞口在空氣中會(huì)生成白霧（2）辨析“煙”與“霧”觀看，回答：含量：36%-38%鹽酸的符號(hào)：HCl含有不少雜質(zhì)，

8、是混合物符號(hào)為HCl無色液體。有白霧。用手扇動(dòng)，有刺激性氣味。黃色。參照教材，思考回答：白霧是鹽酸小液滴，工業(yè)鹽酸中應(yīng)該含有一些雜質(zhì)。先獨(dú)立完成，再小組交流：（1）B純凈的濃鹽酸是無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而略帶黃色。（2）煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。由觀看標(biāo)簽，到探究濃鹽酸的物理性質(zhì)，學(xué)生易于掌握濃鹽酸的特性。講練結(jié)合，鞏固提高。2濃硫酸的特性【展示標(biāo)簽】你能獲取哪些信息？【探究濃硫酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃硫酸，輕輕晃動(dòng)，讓學(xué)生觀察。敞口后，再讓學(xué)生觀察。找一學(xué)生聞氣味，注意方法?！驹O(shè)疑】敞口后濃硫酸會(huì)有什么樣的變化呢？濃硫酸與濃鹽酸有哪些不同？【點(diǎn)撥】可借助教材P2活動(dòng)天地表格來

9、對(duì)比兩種濃酸的異同，也可自己設(shè)計(jì)表格。【設(shè)疑】如何稀釋濃硫酸？如果濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該怎樣處理？其他常見的酸還有哪些？【趣味實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸時(shí)，如將水倒入濃硫酸中會(huì)怎樣？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？【溫馨提示】濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水要放出大量的熱，使用時(shí)一定要注意安全。濃硫酸的稀釋口訣稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把酸入水，同時(shí)再攪拌?！揪毩?xí)】1. 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是 （ ）A溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B溶劑質(zhì)量都增大C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減?。?）我入水中較安全，水入我中很危險(xiǎn)。我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安。（打一實(shí)驗(yàn)操作）(2)老漢生來脾氣燥，

10、每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依舊不可交。（打一化學(xué)物質(zhì)）觀看，回答：無色液體含量較高，也含有一些雜質(zhì)。符號(hào)為H2SO4粘稠、油狀液體。沒有白霧。沒有氣味。參照教材，思考回答：濃硫酸有吸水性，質(zhì)量會(huì)增加。酸入水，勤攪拌。先水沖洗，后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。醋酸、磷酸液滴飛濺。水的密度小于濃硫酸的密度，溶解放出的熱，讓液滴飛濺思考回答：分析：濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。2.（1）稀釋濃硫酸（2）98%的濃硫酸通過實(shí)驗(yàn)，自己尋找濃硫酸的特性，學(xué)生積極性高。對(duì)比分析，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)到規(guī)范操作的重要性。借助

11、口訣、謎語，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。四、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究7-1】強(qiáng)調(diào)安全，注重規(guī)范操作，先熟悉操作步驟，再開始操作，教師巡回指導(dǎo)?！緶剀疤崾尽浚?）鎂條要用砂紙打磨干凈。（2）廢液要倒入廢液缸。（3）規(guī)范操作，注意安全。【設(shè)疑】（1）遇鎂條、碳酸鈉粉末產(chǎn)生的氣泡是否一樣？（2）鹽酸除鐵銹，能否長期浸泡？（3）氯化銀能否在稀硝酸中溶解？【提示】可以結(jié)合化學(xué)方程式來回答。氯化銀不溶于稀硝酸，可以利用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子?！咀⒁狻胯F和酸反應(yīng)常生成+2價(jià)的亞鐵；化合態(tài)的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變。熟悉操作后，開始操作，并做好記錄：1石蕊變紅，酚酞不變。2遇鎂條、碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入生銹鐵釘

12、，溶液先變黃，過一會(huì)有氣泡遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀加入氯化鋇溶液無明顯變化思考，利用化學(xué)方程式回答：(1)（2）（3）通過探究，明確鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。五、鹽與復(fù)分解反應(yīng)【設(shè)疑】請(qǐng)嘗試對(duì)上述5個(gè)方程式中的物質(zhì)進(jìn)行分類？ 【點(diǎn)撥】鹽由酸根（去掉氫離子后的剩余部分的統(tǒng)稱）與金屬離子組成。如果老師告訴你，硝酸銨、氯化銨也屬于鹽，你看鹽的概念如何改進(jìn)？注意：鹽（一類物質(zhì)，包括食鹽）與食鹽（即氯化鈉）不是一回事。【追問】上述5個(gè)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有幾個(gè)？【提示】可以將二氧化碳與水當(dāng)成碳酸來看待，【總結(jié)規(guī)律】請(qǐng)標(biāo)出復(fù)分解反應(yīng)中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)，并歸納復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)?！緶剀疤?/p>

13、示】復(fù)分解的特征：雙交換，價(jià)不變?？捎孟率奖硎荆篈B+CD=AD+CB【練習(xí)】（1）下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）ACa（OH）2BH2SO4CMgSO4DK2O（2）（2019·百色）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.CO+CuOCu+ CO 2B. HCl+NaOHNaCl+H2OC. Zn+H2SO4ZnSO4+H2D. 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5結(jié)合教材，思考回答：?jiǎn)钨|(zhì)：鐵、鎂、氫氣氧化物：水、二氧化碳、氧化鐵酸：鹽酸鹽：氯化鎂、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銀、氯化銀交流回答：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子形成的混合物，叫做鹽。思考回答：2個(gè)。3個(gè)。反應(yīng)前后化合

14、價(jià)不變，化合物交換成分。先獨(dú)立完成，再小組交流：（1）Ca（OH）2屬于堿，H2SO4屬于酸，K2O屬于氧化物，MgSO4由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，故選C。（2）B符合復(fù)分解的特征。分析概念的內(nèi)涵與外延，增強(qiáng)理解，加深記憶。講練結(jié)合，鞏固提高。六、課中檢測(cè)1濃硫酸和濃鹽酸都敞口放在空氣中一段時(shí)間后，兩者都變小的是 （ ）A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.下列物質(zhì)屬于酸的是（ ） ABaCl2 BH2SO4 CCu(OH)2 DCaO3. 下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（ ） A溶于水時(shí)放出大量的熱 B有強(qiáng)烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D可

15、在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸4.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將稀硫酸濺到衣服上，當(dāng)時(shí)他認(rèn)為不是濃硫酸沒什么大問題。但不久，發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個(gè)小洞，這是因?yàn)?#160;               。5.某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，則a、b分別代表（ ） A.濃鹽酸、稀鹽酸B.稀鹽酸、濃鹽酸 C.濃硫酸、稀硫酸 D.濃鹽酸、濃硫酸6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的

16、豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)儀器回答問題：寫出指定儀器的名稱：A ；E。上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是；稀釋濃硫酸的正確操作是；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請(qǐng)寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.（選做題）一天清晨，探險(xiǎn)的“鹽酸先生”不小心走進(jìn)了有許多陷阱（即能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)）的小山迷宮（如圖）。（1）程超同學(xué)對(duì)小山迷宮內(nèi)的12種物質(zhì)進(jìn)行了性質(zhì)研究，下面是他的研究成果，你認(rèn)為不正確的是（ ）A 將這12種物質(zhì)兩兩混合反應(yīng)，有一種物質(zhì)能使三種物質(zhì)產(chǎn)生氣體，這種物質(zhì)是稀硫酸 B 這12種物質(zhì)中，有6種可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)C

17、 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室制備燒堿D 這12種物質(zhì)中，有單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽（2）請(qǐng)你幫助“鹽酸先生”安全（不能碰到與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)）走出小山（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示所走的路線）：入口_ _出口。（3）若“鹽酸先生”所走的路線是“入口出口”，會(huì)出現(xiàn)怎樣的危險(xiǎn)（發(fā)生的現(xiàn)象）_，相關(guān)反應(yīng)方程式為_。你得出的結(jié)論是_（寫兩條）。參考答案：1D 2.B 3. D 4. .稀硫酸中的水分蒸發(fā)，形成濃硫酸，腐蝕了衣服 5.D 6. 量筒；酒精燈 玻璃棒；將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌；用布拭去再用大量水沖洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2

18、O+2CO27（1）A（2）入口1112出口（3）金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)等（合理即可）【解析】（1）A中，這12種物質(zhì)中，只有Zn、Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)分別生成H2、CO2，不正確。B中，Zn、MgO、Fe2O3、NaOH、Na2CO3以及Ca（OH）2 都可以與鹽酸反應(yīng)，正確。C中，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，生成CaCO3和NaOH，可用于制備燒堿NaOH，正確。D中，Zn、Ag、Cu為單質(zhì)，CO2、SO2為非金屬氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO為金屬氧化物，NaCl、Na2CO3為鹽，H2SO4為酸，NaOH和Ca(OH)2為堿。綜上，答案為A。（2）“鹽酸先生”要走出小山，行走的路徑中就不能有與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)這12種物質(zhì)的性質(zhì)，CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag不與鹽酸反應(yīng)，所以其路線為：入口1112出口。（3）鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生