魯教版九年級化學全冊71酸及其性質(zhì)時教案

1、第七單元第一節(jié)第1課時第七單元 常見的酸和堿 單元備課（上）單元教材地位酸和堿是重要的化合物，與我們的生活息息相關，學生比較感興趣。通過本單元的學習，可以對前面的內(nèi)容進行一些復習，也可為后面知識的學習做鋪墊。本單元實驗較多，化學方程式也多，學生喜歡參與探究，但對化學方程式的書寫又感覺難度較大。如何突破難點，學以致用，是需要考慮的問題。單元教學目標1了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)。2初步學會測定溶液酸堿性的方法。3了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。4增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。教學建議1酸堿內(nèi)容就在學生身邊，教學中

2、要聯(lián)系實際進行教學。2本單元實驗較多，在注意安全的前提下，要放手給學生，讓學生在探究中理解知識，提高能力。3設計好課件，讓學生在輕松、愉快中掌握重點、突破難點。4淡化定義，注意社會問題與學科知識的整合，注重學生對知識的理解和應用，進一步發(fā)展學生的科學探究能力。單元教學計劃節(jié)次教學課時主要知識點探究活動第1節(jié)2常見酸的性質(zhì)和用途；酸的腐蝕性；濃硫酸的稀釋；酸的共性；復分解反應與鹽的概念。認識濃鹽酸和濃硫酸；鹽酸能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應；硫酸和鹽酸性質(zhì)的比較。第2節(jié)2常見堿的性質(zhì)和用途；堿的腐蝕性；堿的俗名。認識氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)。第三節(jié)1用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶

3、液的酸堿性；酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化；測定溶液的pH。第四節(jié)2中和反應的探究；中和反應的概念、實質(zhì)及應用。酸和堿能否發(fā)生化學反應；尋找酸和堿反應的規(guī)律；酸堿中和反應過程中溶液pH的變化。到實驗室去1酸、堿與指示劑的作用；酸堿中和反應；酸、堿的其他化學性質(zhì)。單元復習1見單元綜合課授課日期：年月 日 星期 第節(jié)課 課型： 新授課 課題：第七單元 常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第1課時常見的酸 鹽酸的化學性質(zhì)課標要求：1認識常見酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。2初步學會常見酸溶液的稀釋方法。內(nèi)容和學情分析：通過上冊二氧

4、化碳知識的學習，學生對碳酸、鹽酸有了一定的了解，生活中學生也接觸到不少酸性物質(zhì)，也知道酸在生活中有著非常重要的作用，對于什么是酸、酸有哪些性質(zhì)，學生不是太清楚。學習建議：1溫故知新，通過對二氧化碳內(nèi)容的復習，讓學生對酸有一個初步的認識。2準備好實驗用品，組織學生做好實驗探究。3從學生熟悉、感興趣的的事物與現(xiàn)象中引導學生進行思考，增強對酸知識的認識，增強學習積極性。學習目標：1了解濃鹽酸與濃硫酸的特性，學習濃硫酸的稀釋方法。2掌握鹽酸的化學性質(zhì)，練習化學方程式的書寫。3了解復分解反應與鹽的概念。4通過對鹽酸化學性質(zhì)的探究，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力。知識點（重點、難點）：重點：鹽酸的化學性質(zhì)

5、。難點：化學方程式的書寫。實驗準備：多媒體；試管、燒杯、玻璃棒、試管刷、錐形瓶、帶分液漏斗的雙孔塞、濃硫酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀硝酸、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、水、山楂、砂紙等。學習過程：教師活動學生活動活動意圖一、情境引入【展示圖片，分發(fā)山楂】我家住在一個小山村，山楂滿山遍野，隨處可見。今天讓同學們來感受一下純天然的感覺。【過渡】好吃不貴， 這是免費。同學們都說出來對“酸”的認識，到底什么樣的物質(zhì)是酸呢？觀看圖片，挑選、分享，議論紛紛：我怕酸。我流酸水了。還不錯引發(fā)思考。借助山楂，增強學生對“酸”的認識。激發(fā)探究欲望。二、談談對酸的認識【思

6、考】（1）我們接觸到的有“酸味”的物質(zhì)有哪些？（2）酸是一類物質(zhì)，你知道的酸有哪些？分組討論，展示：（1）山楂、西紅柿、食醋、檸檬（2）碳酸、乳酸、檸檬酸、鹽酸、硫酸（3）溶于水，看看能否解離出H+。思考回答：B分析：水、二氧化碳是氧化物，碳酸氫鈉中有兩種陽離子，只有硝酸符合題意。增強對酸的認識，知道如何區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸。酸奶中含有乳酸（3）什么是酸？怎樣區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸？【巡回】參與小組討論，做好指導工作?！军c撥】酸是一類化合物，酸溶于水能夠解離產(chǎn)生H+，并且陽離子全部是H+?！揪毩暋肯铝袑儆谒岬氖牵ǎ〢.水 B.硝酸（HNO3）（NaHCO3）三、常見的酸【展示標簽】你能看懂哪些內(nèi)

7、容?【探究濃鹽酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃鹽酸，讓學生觀察。敞口后，再讓學生觀察。找一學生聞氣味，注意方法。拿出一瓶工業(yè)鹽酸，讓學生觀察?！驹O疑】白霧是什么？工業(yè)鹽酸為什么呈黃色？【點撥】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)鹽酸中因含有鐵離子呈黃色。濃鹽酸的特性口訣無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴?！揪毩暋浚?）鹽酸是一種重要的工業(yè)用酸，下列關于鹽酸的敘述中錯誤的是（）A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C胃液里含少量鹽酸，可以幫助消化D濃鹽酸敞口在空氣中會生成白霧（2）辨析“煙”與“霧”觀看，回答：含量：36%-38%鹽酸的符號：HCl含有不少雜質(zhì)，

8、是混合物符號為HCl無色液體。有白霧。用手扇動，有刺激性氣味。黃色。參照教材，思考回答：白霧是鹽酸小液滴，工業(yè)鹽酸中應該含有一些雜質(zhì)。先獨立完成，再小組交流：（1）B純凈的濃鹽酸是無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而略帶黃色。（2）煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。由觀看標簽，到探究濃鹽酸的物理性質(zhì)，學生易于掌握濃鹽酸的特性。講練結(jié)合，鞏固提高。2濃硫酸的特性【展示標簽】你能獲取哪些信息？【探究濃硫酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃硫酸，輕輕晃動，讓學生觀察。敞口后，再讓學生觀察。找一學生聞氣味，注意方法。【設疑】敞口后濃硫酸會有什么樣的變化呢？濃硫酸與濃鹽酸有哪些不同？【點撥】可借助教材P2活動天地表格來

9、對比兩種濃酸的異同，也可自己設計表格?！驹O疑】如何稀釋濃硫酸？如果濃硫酸沾到皮膚上應該怎樣處理？其他常見的酸還有哪些？【趣味實驗】稀釋濃硫酸時，如將水倒入濃硫酸中會怎樣？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？【溫馨提示】濃硫酸有很強的腐蝕性，溶于水要放出大量的熱，使用時一定要注意安全。濃硫酸的稀釋口訣稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把酸入水，同時再攪拌?！揪毩暋?. 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是 （ ）A溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B溶劑質(zhì)量都增大C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減?。?）我入水中較安全，水入我中很危險。我與水合多放熱，實驗牢記保平安。（打一實驗操作）(2)老漢生來脾氣燥，

10、每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依舊不可交。（打一化學物質(zhì)）觀看，回答：無色液體含量較高，也含有一些雜質(zhì)。符號為H2SO4粘稠、油狀液體。沒有白霧。沒有氣味。參照教材，思考回答：濃硫酸有吸水性，質(zhì)量會增加。酸入水，勤攪拌。先水沖洗，后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。醋酸、磷酸液滴飛濺。水的密度小于濃硫酸的密度，溶解放出的熱，讓液滴飛濺思考回答：分析：濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。2.（1）稀釋濃硫酸（2）98%的濃硫酸通過實驗，自己尋找濃硫酸的特性，學生積極性高。對比分析，增強認識。認識到規(guī)范操作的重要性。借助

11、口訣、謎語，激發(fā)學習興趣。四、鹽酸的化學性質(zhì)【實驗探究7-1】強調(diào)安全，注重規(guī)范操作，先熟悉操作步驟，再開始操作，教師巡回指導?！緶剀疤崾尽浚?）鎂條要用砂紙打磨干凈。（2）廢液要倒入廢液缸。（3）規(guī)范操作，注意安全?！驹O疑】（1）遇鎂條、碳酸鈉粉末產(chǎn)生的氣泡是否一樣？（2）鹽酸除鐵銹，能否長期浸泡？（3）氯化銀能否在稀硝酸中溶解？【提示】可以結(jié)合化學方程式來回答。氯化銀不溶于稀硝酸，可以利用硝酸銀來檢驗氯離子?！咀⒁狻胯F和酸反應常生成+2價的亞鐵；化合態(tài)的鐵和酸反應，反應前后鐵元素的化合價不變。熟悉操作后，開始操作，并做好記錄：1石蕊變紅，酚酞不變。2遇鎂條、碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入生銹鐵釘

12、，溶液先變黃，過一會有氣泡遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀加入氯化鋇溶液無明顯變化思考，利用化學方程式回答：(1)（2）（3）通過探究，明確鹽酸的化學性質(zhì)，練習化學方程式的書寫。五、鹽與復分解反應【設疑】請嘗試對上述5個方程式中的物質(zhì)進行分類？ 【點撥】鹽由酸根（去掉氫離子后的剩余部分的統(tǒng)稱）與金屬離子組成。如果老師告訴你，硝酸銨、氯化銨也屬于鹽，你看鹽的概念如何改進？注意：鹽（一類物質(zhì)，包括食鹽）與食鹽（即氯化鈉）不是一回事?！咀穯枴可鲜?個反應中，屬于復分解反應的有幾個？【提示】可以將二氧化碳與水當成碳酸來看待，【總結(jié)規(guī)律】請標出復分解反應中各物質(zhì)組成元素的化合價，并歸納復分解反應的特點。【溫馨提

13、示】復分解的特征：雙交換，價不變?？捎孟率奖硎荆篈B+CD=AD+CB【練習】（1）下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）ACa（OH）2BH2SO4CMgSO4DK2O（2）（2019·百色）下列反應屬于復分解反應的是（ ）A.CO+CuOCu+ CO 2B. HCl+NaOHNaCl+H2OC. Zn+H2SO4ZnSO4+H2D. 4P+5O2 點燃 2P2O5結(jié)合教材，思考回答：單質(zhì)：鐵、鎂、氫氣氧化物：水、二氧化碳、氧化鐵酸：鹽酸鹽：氯化鎂、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銀、氯化銀交流回答：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子形成的混合物，叫做鹽。思考回答：2個。3個。反應前后化合

14、價不變，化合物交換成分。先獨立完成，再小組交流：（1）Ca（OH）2屬于堿，H2SO4屬于酸，K2O屬于氧化物，MgSO4由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，故選C。（2）B符合復分解的特征。分析概念的內(nèi)涵與外延，增強理解，加深記憶。講練結(jié)合，鞏固提高。六、課中檢測1濃硫酸和濃鹽酸都敞口放在空氣中一段時間后，兩者都變小的是 （ ）A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.下列物質(zhì)屬于酸的是（ ） ABaCl2 BH2SO4 CCu(OH)2 DCaO3. 下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（ ） A溶于水時放出大量的熱 B有強烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D可

15、在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸4.某學生實驗時，不小心將稀硫酸濺到衣服上，當時他認為不是濃硫酸沒什么大問題。但不久，發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個小洞，這是因為                。5.某研究性學習小組將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關系如右圖所示，則a、b分別代表（ ） A.濃鹽酸、稀鹽酸B.稀鹽酸、濃鹽酸 C.濃硫酸、稀硫酸 D.濃鹽酸、濃硫酸6.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的

16、豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題：寫出指定儀器的名稱：A ；E。上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是；稀釋濃硫酸的正確操作是；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應的化學方程式。7.（選做題）一天清晨，探險的“鹽酸先生”不小心走進了有許多陷阱（即能與鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)）的小山迷宮（如圖）。（1）程超同學對小山迷宮內(nèi)的12種物質(zhì)進行了性質(zhì)研究，下面是他的研究成果，你認為不正確的是（ ）A 將這12種物質(zhì)兩兩混合反應，有一種物質(zhì)能使三種物質(zhì)產(chǎn)生氣體，這種物質(zhì)是稀硫酸 B 這12種物質(zhì)中，有6種可以和鹽酸發(fā)生反應C

17、 碳酸鈉與氫氧化鈣反應，可用于實驗室制備燒堿D 這12種物質(zhì)中，有單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽（2）請你幫助“鹽酸先生”安全（不能碰到與鹽酸反應的物質(zhì)）走出小山（請用圖中物質(zhì)前的序號表示所走的路線）：入口_ _出口。（3）若“鹽酸先生”所走的路線是“入口出口”，會出現(xiàn)怎樣的危險（發(fā)生的現(xiàn)象）_，相關反應方程式為_。你得出的結(jié)論是_（寫兩條）。參考答案：1D 2.B 3. D 4. .稀硫酸中的水分蒸發(fā)，形成濃硫酸，腐蝕了衣服 5.D 6. 量筒；酒精燈 玻璃棒；將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌；用布拭去再用大量水沖洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2

18、O+2CO27（1）A（2）入口1112出口（3）金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水；鹽酸的酸性比碳酸強等（合理即可）【解析】（1）A中，這12種物質(zhì)中，只有Zn、Na2CO3能與稀H2SO4反應分別生成H2、CO2，不正確。B中，Zn、MgO、Fe2O3、NaOH、Na2CO3以及Ca（OH）2 都可以與鹽酸反應，正確。C中，Na2CO3與Ca(OH)2反應，生成CaCO3和NaOH，可用于制備燒堿NaOH，正確。D中，Zn、Ag、Cu為單質(zhì)，CO2、SO2為非金屬氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO為金屬氧化物，NaCl、Na2CO3為鹽，H2SO4為酸，NaOH和Ca(OH)2為堿。綜上，答案為A。（2）“鹽酸先生”要走出小山，行走的路徑中就不能有與鹽酸反應的物質(zhì)，根據(jù)這12種物質(zhì)的性質(zhì)，CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag不與鹽酸反應，所以其路線為：入口1112出口。（3）鹽酸與Na2CO3反應生