高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型分類(lèi)精華大多數(shù)為高考真題

1、1、 原子結(jié)構(gòu)要點(diǎn)：136號(hào)元素未成對(duì)電子與電子排布的關(guān)系：（1） 有1個(gè)未成對(duì)電子的排布為：ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1（2） 有2個(gè)未成對(duì)電子的排布為：ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2（3） 有3個(gè)未成對(duì)電子的排布為：ns2np3、3d34s2、3d74s2（4） 有4個(gè)未成對(duì)電子的排布為：3d64s2（5） 有5個(gè)未成對(duì)電子的排布為：3d54s2（6） 有6個(gè)未成對(duì)電子的排布為：3d54s1要點(diǎn)：此類(lèi)問(wèn)題的格式為1、 136號(hào)元素的基態(tài)原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有_種。2、 可正確表示原子軌道的是( )

2、A2s B2d C3px D3f3、 書(shū)寫(xiě)或推斷已知基態(tài)原子（離子）的電子排布式（圖）（1） 基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_（2） 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)（3） Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)（4） 31Ga基態(tài)原子的電子排布式是_（5） 元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)4、 判斷原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（1） 鎳元素基態(tài)原子的3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)（2） 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。（3） 鋁原子核外電子云有_種不同的伸展方向，有_種不同運(yùn)

3、動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同能級(jí)的電子。5、 根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素（1） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.試回答下列問(wèn)題：1） A、B、C元素的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_。2） D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。（2） M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層相同。回答下列問(wèn)題：1） M元素的名稱(chēng)為_(kāi)；2） 元素Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。參考答案1

4、、5 2、AC 3、（1）3d104s24p2（2）1s22s22p63s23p63d84s2（3）1s22s22p63s23p63d3（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）6s1 4、（1）2；（2）電子云，2；（3）4，13，5 5、（1）1）F，K，F(xiàn)e，2）略；（2）1）銅，2）1s22s22p63s23p52、 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、 綜合考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素推斷、元素的性質(zhì)（1） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：W>Z>Y>XB最高

5、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等（2） a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性（3） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為

6、：nsnnpn+2AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個(gè)電子。2）X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_（寫(xiě)化學(xué)式）。2、 第一電離能的比較及其應(yīng)用（1） 元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol1、INi=1753 kJ·mol1，ICu>INi的原因是_。（2） 根據(jù)元素周期律，第一電離能Ga_（填“大于”或“小于”）As。（3） N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的

7、電離能數(shù)據(jù)如下：電離能             I1        I2           I3          I4     

8、;  I/kJ·mol-1     578    1817     2745    11578    則該元素是_（填元素符號(hào)）（4） 已知某原子的各級(jí)電離能如下：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11578kJ·mol-1，則該元素在化合物中

9、表現(xiàn)的化合價(jià)為_(kāi)。（5） 第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有_種。3、 電負(fù)性的比較及其應(yīng)用（1） Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是_；（2） CH4、CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序是_；（3） Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_；（4） Ge（鍺）的電負(fù)性_（填“大于”或“小于”）S（硫）。參考答案1、（1）A；（2）A；（3）1）四，VIII，2，2）小，H2O 2、（1）金屬銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）3 3、（1）O>Ge>Zn；（

10、2）H<C<O；（3）C（4）小于3、 共價(jià)鍵要點(diǎn)：1、 判斷鍵和鍵（1） 1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)；（2） 石墨烯如圖所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，圖中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3） 1mol CO2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。（4） CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。2、 用鍵參數(shù)判斷分子的性質(zhì)（1） 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJ·mol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴

11、多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。3、 推斷等電子體并預(yù)測(cè)其性質(zhì)（1） 與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)（填化學(xué)式）；（2） 與OH-互為等電子體的一種分子為_(kāi)（填化學(xué)式）；（3） 寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：_；（4） 在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。（5） 等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類(lèi)和空間構(gòu)型表：試回答：1） 寫(xiě)出下面離子的空間構(gòu)型：BrO3-_，CO32-_，ClO4-_；2）

12、由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有_。3） SF6的空間構(gòu)型如下圖所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。參考答案1、（1）3NA；（2）3；（3）2NA；（4）1：2 2、由表中數(shù)據(jù)可知，C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；由表中數(shù)據(jù)可知，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵 3、（1）H2F+；（2）

13、HF；（3）CCl4（或SiCl4）等；（4）；（5）1）三角錐形，平面三角形，四面體形，2）O22-，3）4、 分子的立體構(gòu)型要點(diǎn)：要點(diǎn)：雜化方式等性雜化不等性雜化spsp2sp3sp3軌道間夾角180120109°28<120<120孤電子對(duì)數(shù)00012中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)23432分子立體構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形三角錐形V形實(shí)例BeCl2HgCl2BF3HCHOCH4SiCl4NH3PH3H2OH2S1、 判斷分子或離子的空間構(gòu)型（1） Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。（2） CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_，寫(xiě)出兩個(gè)和CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合

14、形式的分子或離子_。（3） 氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是_（填化學(xué)式）。（4） NO3-的空間構(gòu)型為（用文字描述）_。2、 判斷分子或離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型（1） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)?；衔顳2A的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)。（2） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分

15、子構(gòu)型為_(kāi)，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)。（3） HOCH2CN中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。（4） CH3COOH中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。（5） 醛基中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_。（6） 化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（7） S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。（8） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。3、 考查配位鍵的判斷和表示方法（1） 中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。（2） Zn(CN)42-中Z

16、n2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。（3） 金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4） Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵。參考答案1、（1）正四面體形；（2）鍵、鍵，CO2、BeCl2、NO2+、SCN-；（3）HNO2、HNO3，H2SO3；（4）平面三角形 2、（1）三角錐形，sp3，V形，4；（2）V形，sp3；（3）sp、sp3；（4）sp2、sp3；（5）sp2；（6）三角錐形，sp3；（7）

17、sp3；（8）sp3；H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小 3、（1）配位鍵，N；（2）；（3）H2O2為氧化劑，氨與Cu2形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，CuH2O24NH3= Cu(NH3)42+ 2OH-；（4）85、 分子的性質(zhì)1、 判斷分子的極性（1） 氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。（2） COCl2中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，屬于_分子。（3） 工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生

18、成物中，屬于非極性分子的電子式為_(kāi)。2、 判斷物質(zhì)中存在作用力（1） CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_。（2） 一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol1CH4CO2“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。3、 判斷分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（1） 比較下列

19、鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。物質(zhì)GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/26146沸點(diǎn)/186約400（2） H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)。（3） 已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_。（4） 乙酸的沸點(diǎn)要高于乙醛，其主要原因是_。（5） 在元素周期表中氟的電負(fù)性最大，用氫鍵表示式寫(xiě)出氟的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。（6） 碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為

20、主，原因是_。（7） 氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是_（填分子式）。（8） X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，試比較X的氫化物與同族第2、3周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)的高低，并說(shuō)明理由_。參考答案1、（1）極性，sp3；（2）sp2，極性；（3）2、（1）鍵、鍵（或極性鍵）；（2）范德華力，氫鍵，CO2分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與水的結(jié)合能大于CH4； 3、（1）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，原因是它們分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。（2）H2O與CH3CH2OH分子間形成氫鍵，增大了CH3CH2OH的溶解度。

21、（3）<，形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；（4）乙酸分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵；（5）F-HF，F(xiàn)-HO，O-HO，O-HF；（6）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以能過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（7）CO2；（8）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，原因是NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高。6、 晶體的常識(shí)1、 晶體與非晶體的鑒別（1） 準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體

22、，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2） 趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列因素中有利于得到較大的晶體的是_。A緩慢冷卻溶液 B溶液濃度較高C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用_、_等方法促進(jìn)晶體析出。2、 判斷晶胞中的微粒數(shù)和晶體的組成（1） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為_(kāi)、_。（2） 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖乙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為，該材料的化學(xué)式為3、 判斷晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)晶胞的計(jì)算（1） A、B、C、D為原子序數(shù)依

23、次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_(kāi)：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_(kāi)-3)_。（2） 晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)，其密度為_(kāi)（列出計(jì)算式即可）。（3） GaAs的密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別

24、為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)。參考答案1、（1）X射線衍射；（2）AD，加入晶體、用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁 2、（1）4、2；（2）12，M3C603、（1）；8；（2）；（3）7、 分子晶體與原子晶體1、 判斷晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵類(lèi)型（1） CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_晶體。（2） GaAs的熔點(diǎn)為1238，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi)，Ga與As以_鍵鍵合。2、 典型分子晶體

25、、原子晶體結(jié)構(gòu)的判斷（1） 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面。（2） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。3、 比較分子晶體原子晶體的熔、沸點(diǎn)（1） 下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp（2） 氧元素能形成同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_

26、（填分子式），原因是_。參考答案1、（1）分子；（2）原子晶體，共價(jià)（或極性）；2、（1）12，4；（2）共價(jià)，3； 3、（1）a、d；（2）O3，O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子極性強(qiáng)，范德華力較大。8、 金屬晶體1、 考查金屬鍵、金屬晶體的判斷（1） 單質(zhì)銅和鎳是_鍵形成的晶體。（2） NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：，則上述化學(xué)方程式中前種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_（填序號(hào)）。a混合晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體（3） Si、Mg、Cl2晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。2、 金屬晶體堆積模型的判斷及有關(guān)計(jì)算（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是_。（2） 鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)。列式表示鋁單質(zhì)的密度_g·cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）。3、 考查石墨晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及遷移應(yīng)用（1） 單層石墨中碳原子的雜化方式為_(kāi)，石墨屬于_晶體。（2） 石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為15