高三化學(xué)模擬試卷

1、本試卷分為第I卷和第卷兩部分，全卷共8頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127第卷（選擇題 共64分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1據(jù)報(bào)道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)（用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂或氨）而榮獲德國環(huán)境大獎(jiǎng)。關(guān)于這一“新致冷劑”，以下敘述不正確的是A該致冷劑對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生任何污染 B該致冷劑的作用原理與

2、氨基本相同C該致冷劑在水的凝固點(diǎn)附近的溫度下發(fā)揮作用D該致冷劑具有與水不同的化學(xué)性質(zhì)2下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A. 托盤天平的使用中，稱量物要放在左盤，砝碼放在右盤進(jìn)行稱量,否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差B. 用pH試紙測(cè)溶液的pH數(shù)值時(shí)，試紙變色后要立即和比色卡進(jìn)行比對(duì)C. 中和滴定中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)要立即讀取讀數(shù)D. 為了加快過濾速率，要將濁液充分?jǐn)嚢韬筮^濾 3下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是C O ONHHHA氨分子的結(jié)構(gòu)式： B二氧化碳的電子式：28+12CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的最簡(jiǎn)式：CH24A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元

3、素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說法中正確的是（ ）AA元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸5將KCl和CrCl32O72-，Cr2O72-可從過量的KI中氧化出2.667g I2，反應(yīng)的離了方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3 I2 +7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.520g AgCl沉淀，則表示x組成的化學(xué)式為AK3Cr2Cl9 BK3Cr2Cl5 CK3C

4、r2Cl7 DK2CrCl46設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A通常狀況下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAB足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.7NAD在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4 NA7在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原樣及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）NaOH溶液CuO， 在空氣中點(diǎn)燃AC CO CO2Na2CO3NaOH溶液AgNO3溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2

5、H2SO4溶液點(diǎn)燃CFe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液CH2CH2NHCCH3OH3CNa2CO3H2ODCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液8腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列對(duì)腦白金主要成分的推論不正確的是（ ）A其官能團(tuán)和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同 B其分子式為C13H16N2OC該物質(zhì)能與溴水反應(yīng) D該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能用同一

6、原理解釋的是（ ）A苯酚、乙烯都能使溴水褪色B稀硫酸中加入銅粉不反應(yīng)，再加硝酸鈉或硫酸鐵后，銅粉溶解C將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀 D葡萄糖和福爾馬林與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀10常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是（ ）A使甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH、Al3、NO、HCOC由水電離出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO、NaD含有Al3的溶液中：K、Mg2、Na、ClO11下列離子方程式正確的是（ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2

7、OCO2CaCO32HClOB常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH7：AlO2-2H2OAl(OH)3OH-C等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2+2I-2Br22Fe3+I24Br-D向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O12鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg Mo3S4放電充電MgxMo3S4 在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是AMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B正極反應(yīng)為：Mo3S4 2xe = Mo3S42xC

8、Mg2向負(fù)極遷移 D負(fù)極反應(yīng)為：xMg 2xe = xMg213以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A 該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+ 2SO2B在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)C自離解的存在，說明SO2是離子化合物D可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)14常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H)11011 mo

9、lL1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)15將2molA和1molB充人某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)十B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是 A若在恒溫恒壓下，當(dāng)xmolA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分

10、數(shù)仍為a B若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a C若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1 molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x只能等于216鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH

11、3+7NaOHNa2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列說法不正確的是( ) A反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C整個(gè)反應(yīng)過程中，每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2第卷（非選擇題 共86分）三、（本題包括2小題，共22分）17(10分)KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；（2）用微孔

12、玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；（4）利用氧化還原滴定方法，在700C800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：（1）不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是_；（2）如何保證在700C800C條件下進(jìn)行滴定操作：_；（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用_；（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_（填序號(hào)）； AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸DNa2SO3（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量，測(cè)得的濃度值將_

13、（填“偏高”或“偏低”）18（12分）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)一種銅礦樣品的組成進(jìn)行測(cè)定。銅礦的組成可表示為：x Cu(OH)2y CuCO3zH2O (x、y、z為最簡(jiǎn)整數(shù)比值)；該小組通過加熱的方法，進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析，得出了銅礦的組成。干燥的N2 A B 堿石灰 無水CuSO4 C D 濃 H2SO4 E 下面是實(shí)驗(yàn)中的一些問題，請(qǐng)你幫助解決有關(guān)的問題：（1）用圖中的儀器（有些用品在圖中略去）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，按氣體流動(dòng)方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈 ；其中的B、C裝置能否顛倒（填：“能”或“不能”）（2）裝置A的作用是 ；（3）連接好裝置，必須先 ； 實(shí)驗(yàn)過程中使用天平稱量的次數(shù)最少有次

14、； （4）若36.4g銅礦樣品完全分解后，B裝置增重了8.8g ，E裝置的玻璃管減輕了12.4g ，則該銅礦組成的化學(xué)式可表示為：；（5）若取一定量的玻璃管中所得固體粉末和一定量的炭粉混合加熱，使之充分反應(yīng)后，測(cè)得固體比原混合物的質(zhì)量減少了Cg ，又測(cè)得剩余固體全部為銅。則混合粉末中炭粉質(zhì)量的取值范圍是。 四、（本題包括2小題，共18分）19（8分）國家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。請(qǐng)回答下列問題： SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加

15、而減小的原因。 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是。 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS分子的空間構(gòu)型為。（4）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H=a kJmol1在相同條件下，若要放出2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的

16、量可以是（選填序號(hào)）。A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO2C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和4molSO320(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A是一種由兩種元素組成的化合物，它與足量的B的濃溶液反應(yīng)能生成C、D、E三種物質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無色液體，D、J為無色氣體，I為氣體單質(zhì)，且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（部分反應(yīng)物、生成物已略去）（1） D的電子式是，1mol D與足量G反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（2） 寫出C與H的水溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3） 在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“否”）

17、若能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，說明理由。（4）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則A的化學(xué)式為。五、（本題包括1小題，共10分）21水是人類必需的重要資源，人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等都離不開水。（1）、地球上的水儲(chǔ)量十分豐富，地球表面約71%被水覆蓋，但是世界上有20多億人口面臨飲水危機(jī)。下列過程有利于人類用水的是（選填序號(hào)）。海水淡化利用 工業(yè)用水重復(fù)利用 大量開采地下水 用工業(yè)污水灌溉農(nóng)田（2）、在化學(xué)反應(yīng)中，水既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物，既可以做溶劑，也可以做氧化劑或還原劑，還可能是。溶劑在化學(xué)反應(yīng)中非常重要，有時(shí)還會(huì)起決定作用，請(qǐng)舉例說明相同反應(yīng)物在溶劑不同時(shí)可以

18、發(fā)生不同反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）：（3）、生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4氧化為NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式。六、（本題包括2小題，共18分）22（6分）蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三種元素組成，且C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為10163，Q分子中

19、沒有支鏈。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相對(duì)子質(zhì)量不大于200。Q能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：QNaBH4AH2 /NiBC濃H2SO4KMnO4(H)DC2H4O2CH3CRO=NaBH4CH3CROHRCHCHRKMnO4 /H RCOOHRCOOH已知：回答下列問題： 寫出Q的分子式_。 上述轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)是_。 寫出B C的化學(xué)方程式_。 D有多種同分異構(gòu)體，其中分子中只含一種官能團(tuán)、烴基上一元取代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_(要求寫兩種)。23(12分)酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香

20、料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C，G（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出反應(yīng)類型：。(5) 甲苯也可用來合成水楊酸。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由甲苯合成水楊酸(用反應(yīng)流程圖表示，CH3并注明反應(yīng)條件)。七、（本題包括2小題，共18分）24、（6分）土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過測(cè)定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣(m g)，加入已知過量的K2Cr2O7酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O

21、；然后用FeSO4溶液(濃度為c molL1)滴定剩余的K2Cr2O7用去FeSO4溶液V1 mL；另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2 mL。 (1)寫出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)如上述實(shí)驗(yàn)中，c=0.2molL1，V1，V2；另知上述方法中只有96的碳被氧化，且有機(jī)物質(zhì)中碳的平均含量為58。試計(jì)算上述土壤中有機(jī)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25（12分） 江蘇省東?？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達(dá)。某中學(xué)化學(xué)探究小組通過

22、查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I、相關(guān)資料：蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范圍1.54.19.412.43.35.2、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：蛭石礦樣鹽酸過濾固體A濾液B固體D濾液CNaOH過濾CO2過濾濾液E固體F、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： g 實(shí)驗(yàn)過程中得到固體的質(zhì)量：A2.40g、 D2.14g 、 F1.56g 每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問題（1）過濾操作需要的玻璃儀器有：（2）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：（3）工業(yè)上的耐火材料

23、通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：（4）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在78之間，這是因?yàn)椋?5)通過計(jì)算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式高三第十二次考試化學(xué)試題參考答案第卷（選擇題 共64分）題號(hào)12345678答案DBBCAADA題號(hào)910111213141516答案BDCDACCADBAB第卷（非選擇題 共86分）三、（本題包括2小題，共22分）17.（1）高錳酸鉀強(qiáng)氧化性能氧化濾紙發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀被消耗（2分）（2）水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫（2分）（3）酸式滴定管；（2分）（4）A；（2分）（

24、5）偏高（2分）18. （1）ECBD ；（1分） 不能。（1分）（2）排除裝置中的含有水蒸氣、CO2的空氣，防止干擾測(cè)定，并將銅礦分解生成的水蒸氣、CO2帶入后面吸收裝置中。（2分） （3）檢查裝置的氣密性；（2分） 8 （2分）（4）Cu(OH)22CuCO3H2O（2分）（5） g m（C） g （2分）四、（本題包括2小題，共18分）19、2H2SO3O22H2SO4（2分）既能回收利用SO2，又能得到復(fù)合肥磷銨（2分）直線型 （2分） （4）B（2分）20、(1) （1分） NA（2分）(2)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）(3)能，（1分）8NH

25、3+6NO2 7N2+12H2O（2分）(4)Fe3C（2分）五、（本題包括1小題，共10分）21、（1）、（2分）(2)催化劑（1分）,（4分）（3） KAl(SO4)212H2O或FeSO47H2O，（1分） 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（2分）六、（本題包括2小題，共18分）C=C22(1)C10H16O3 (1分) (2) (1分)CH3CH(CH2)7COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH濃H2SO4 /OH+ H2O CH3CH2CH(CH2)6COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH濃H2SO4 /OH+ H2O 或(3) (2分)HOOCCCCOOHCH3 CH3CH3 CH3HCOOCCOOCHCH3 CH3CH3 CH3(4) (2分) 23、（1） (1分) (1分)（2） (2分)（3） (2分)（4）加成反應(yīng)、(1分)消去反應(yīng) (1分)（5）