沉淀溶解離子平衡綜合學生版

1、第十講沉淀溶解、離子平衡高考要求內(nèi)容基本要求教高要求沉淀溶解平衡難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程描述沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用知識點睛板塊一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶液中的溶解平衡如果從溶解性來分可以把電解質(zhì)大致分為可溶、難溶兩類。在初中學習過溶解度（一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。），這里所說的溶解度實際上是指溶解的最大限度。當條件相同時，不同的電解質(zhì)的溶解度不同。當電解質(zhì)溶于水時，存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，電解質(zhì)分子電離

2、出來的離子溶入水中。另一方面，溶液中離子結(jié)合生成該電解質(zhì)分子而析出。在一定溫度下，當溶解和生成速率相等時，就達到溶解平衡，即該電解質(zhì)的飽和溶液。溶解平衡為動態(tài)平衡。習慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。一般情況下，相當量的離子相互反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應(yīng)完全了。幾種電解質(zhì)的溶解度（20） 生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管沉淀的溶解度小但并不是絕對不溶，生成的沉淀會有少量的溶解。化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl 1.5×104Ba(OH)2AgNO3222BaSO42.4×104AgBr8.4×10-6Ca(OH)

3、2Ag2SO4CaSO4Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×104BaCl2Fe(OH)33×1092沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的生成例如：在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來分離或除去某些離子。例如，工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去。（2）沉淀的溶解 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移取溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如，難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3（s）

4、Ca2+CO32 HCO3H2CO3H2O+CO2在上述反應(yīng)中，氣體CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。只要鹽酸的量足夠，CaCO3就可溶解完全。3沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。加酸使沉淀溶解 例如：向CaCO3溶液中加鹽酸，使沉淀轉(zhuǎn)化為可溶鹽。該方法有一定局限性，并不是所有的沉淀都能用此方法。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。例如向AgCl懸濁液溶液中加入KI溶液，再加入Na2S溶液。溶液中AgCl先轉(zhuǎn)化為AgI，AgI又轉(zhuǎn)化為Ag2S，最后全部轉(zhuǎn)化為Ag2S。

5、對一些用酸或其他方法也能溶解的沉淀，可以先將轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。例如鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液來處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。4溶度積像水的電離、水解平衡一樣，沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，符號為Ksp。對于下列沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+nAm（aq）固體純物質(zhì)不列平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：Ksp=c(Mn+)m ·c(Am)nm=1，n=1，則：Ksp=c(Ag+) ·c(Cl)在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪

6、乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶解過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液為飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。例題精講【例1】 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，若再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解【例2】 向飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）A的溶解度增大 B的溶解

7、度、均不變C的增大 D的溶解度、增大【例3】 下列敘述中，正確的是（）A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以為弱電解質(zhì)【例4】 對于難溶鹽，其飽和溶液中和的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于，也存在等式，現(xiàn)將定量的分別放入下列物質(zhì)中，的溶解度由大到小的排列順序是（ ）溶液 溶液 蒸餾水 溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>&g

8、t;【例5】 某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：、若兩廠單獨排放都會造成嚴重污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（ ） A和可能來自同一工廠B和一定不在同一工廠 C和可能在同一工廠D和來自同一工廠【例6】 向溶液中滴入一滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ）A BC D【例7】 向的溶液中，加入的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中與c(Ag+)的乘

9、積是一個常數(shù)：，求：（1）生成沉淀后溶液中是多少？（2）沉淀生成后溶液的是多少？【例8】 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學方程式為（2）反應(yīng)的離子方程式為（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式（4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。知識點睛板塊二、水溶液中的離子平衡

10、1、電解質(zhì)的有關(guān)定義 混合物 物質(zhì) 單質(zhì) 強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。 純凈物 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。 化合物 非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）電解質(zhì)離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)共價化合物離子化合物與共價化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）注電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4難溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）

11、（3）強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度CHACHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHApHHB2、水的電離和溶液的酸堿性（1）水的電離平衡：H2OH + OH 水的離子積：KW = c(H)·c(OH) 25時,c(H)=c(OH) =107 mol/L ; KW = c(H)·c(OH) = 1014注KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定； KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）。（2）水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱（3）影響水電離平衡的外界因

12、素：(1)酸、堿 抑制水的電離(2)溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱的）(3)易水解的鹽：促進水的電離（pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進）（4）溶液的酸堿性和pH：pH= lg c(H) 注酸性溶液不一定是酸溶液（可能是強酸弱堿鹽溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液（可能是強堿弱酸鹽溶液）。3、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求c(H)混：將兩種酸中的H離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）c(H)混 =c(H)1V1+c(H+)2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求c(OH-)混：將兩種酸中的O

13、H離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）c(OH)混（c(OH)1V1+c(OH)2V2）/（V1+V2） 注 不能直接計算c(H)混3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H + OH- =H2O計算余下的H+或OH，H有余，則用余下的H數(shù)除以溶液總體積求c(H)混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求c(OH)混，再求其它）4、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：(1)強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）(2)弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原+n （但始終不能大于或等于7）(3)強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n（但始終不能小于或等于7）(4)弱堿溶液：稀釋

14、10n倍時，pH稀pH原n（但始終不能小于或等于7）(5)不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為7(6)稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。5、“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由H與OH恰好中和”酸堿性判斷方法1、酸、堿恰好反應(yīng)：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）2、自由H與OH恰好中和，即“14規(guī)則：pH之和為14的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性?！?、鹽類的水解1、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式

15、酸水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性強弱比較2、鹽類水解的特點：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸熱3、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高水解程度越大 （水解吸熱）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH促進陽離子水解而抑制陰離子水解）4、鹽類水解的應(yīng)用：混施化肥（N、P、K三元素不能變成和）泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打為原料，雙水解）FeCl3溶液止血劑（血漿為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚）明礬凈水（Al3水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）NH4Cl焊接金屬（氯

16、化銨呈酸性，能溶解鐵銹）判斷溶液酸堿性（強者顯性）比較鹽溶液離子濃度的大小判斷離子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）配制鹽溶液（加對應(yīng)的酸防止水解）5、電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫 例：H2S的電離H2SH + HS ； HSH + S2例：Na2S的水解：H2O+ S2HS +OH ；H2O + HSH2S + OH 注不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫 例：Al3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H溶解性與溶解度（s）的關(guān)系（20）溶解性

17、差異難溶微溶可溶易溶單位為g/100g0.01s11s1010s例題精講【例1】 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等 B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡 C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化【例2】 氨水中所含有的分子和離子有（ ）NH4+ H2O NH3 NH3·H2O H+ OHA B C D【例3】 下列方程式書寫正確的是（ ） AHCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3+H2OH3O+CO32 BH2SO3

18、的電離方程式H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO32【例4】 某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A一定等于0.1mol·L1 B一定大于0.1mol·L1C一定小于0.1mol·L1 D無法確定【例5】 實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸。純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離（）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答： （1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是。 （2）2

19、5時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）1×1014（填“>”“<”或“=”）。 （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，在此條件下，混合酸中必然發(fā)生（寫離子方程式）反應(yīng)。【例6】 pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ【例7】 下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡

20、很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅；A B C D【例8】 現(xiàn)有濃度為1molL的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A>>=> B=>>>C>>>> D>>>>【例9】 現(xiàn)使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)（1

21、）弱堿在水中存在電離平衡。（2）弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（已知：醋酸銨溶液呈中性）（1）應(yīng)用根據(jù)（1）的實驗方法及現(xiàn)象_。（2）應(yīng)用根據(jù)（2）的實驗方法及現(xiàn)象_?！纠?0】 將3COOK溶液與溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（K）c（CH3COO） c（Cl）c（H）c（OH）Bc（K） c（CH3COO）= c（Cl）c（H）c（OH）Cc（H）+ c（K）= c（Cl）+ c（CH3COO）+ c（OH）Dc（K）

22、c（Cl）c（CH3COO）c（OH）c（H）【鞏固】4Cl溶液與溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） Ac（NH4）= c（Na）= c（OH-）c（NH3·H2O） Bc（NH4）= c（Na）c（NH3·H2O）c（OH-）Cc（NH4）+ c（Na）+ c（H）= c（Cl）+ c（OH）Dc（NH4）c（Na）c（NH3·H2O）c（OH-）c（H）化學式電離常數(shù)【鞏固】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO

23、3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 【鞏固】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3CO

24、O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)【例11】 常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol·L1的是，濃度為0.002mol·L1的是。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。【例12】 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) c(Cl)>c(

25、NH4+)>c(OH)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)（1）上述關(guān)系一定不正確的是(填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為(填序號)（3）若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl)，則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。（5）25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則VaVb（填>、<、=、無法確定）【例13】 將0.05mol

26、83;L1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合后，pH=12。用上述NaOH溶液滴定的pH=3一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL。求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)家庭作業(yè)練習1. 牙齒表面是由一層硬的成分為的物質(zhì)保護著它在唾液中存在下列平衡：進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是已知的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因，根據(jù)上述原理，請你提出一種其他促進礦化的方法練習2. pH相同的

27、氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ練習3. 現(xiàn)有濃度為1molL的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是（ ） A>>=> B=>>>C>>>> D>>>>練習4. 將3COOK溶液與溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（K）c（CH3COO） c（Cl）c（H）c（OH）Bc（K

28、） c（CH3COO）= c（Cl）c（H）c（OH）Cc（H）+ c（K）= c（Cl）+ c（CH3COO）+ c（OH）Dc（K） c（Cl）c（CH3COO）c（OH）c（H）月測題選家庭作業(yè)練習5. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)（1

29、）上述關(guān)系一定不正確的是(填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為(填序號)（3）若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl)，則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。（5）25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則VaVb（填>、<、=、無法確定）練習6. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液