c和ω的相互換算

1、c和的相互換算江蘇省如皋市金城高級中學(xué) 吳 健【教學(xué)目的】1、 鞏固對物質(zhì)的量濃度（c）以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）(讀作：奧米枷)兩個概念的理解；2、 掌握利用公式法進行兩種溶液組成表示方法的相互換算；3、 使學(xué)生進一步認識物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）是對同一溶液組成的兩種不同的表示方法，其實質(zhì)相同，并據(jù)此利用“溶質(zhì)量不變”原理進行兩者間的相互換算?！窘虒W(xué)重點】兩種溶液組成表示方法c和的相互換算【教學(xué)方法】引導(dǎo)歸納、強化訓(xùn)練【課時分配】2課時【教學(xué)過程】【提問】請大家回憶一下，到目前為止，我們已經(jīng)接觸了溶液組成的哪兩種表示方法？在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，人們根據(jù)不同的需要，制定

2、了溶液組成的不同的表示方法，到目前為止，我們已經(jīng)主要接觸了兩種：【板書】一、溶液組成的表示方法【復(fù)習(xí)提問】定義【學(xué)生板演】數(shù)學(xué)表達式1、 物質(zhì)的量濃度以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。nBcB = Vaq【投影、口答】58.5gNaCl固體溶于水配制成2L溶液，求其物質(zhì)的量濃度。1L2mol/LNaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少g？S.T.P.448LHCl氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，問鹽酸體積為多少L？2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。mB = ×100maq【投影、口答】配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3、15的NaNO3溶液80g，需要稱取NaNO3固體多少g？25gNH4Cl固體溶于100g水中，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！緩娬{(diào)】式中m aq（g）= mB （g）+ m水 （g）= Vaq（mL）×(g/cm3)【提問】化學(xué)上，溶液密度的計算式?！景鍟咳芤旱拿芏龋海ǚ从沉嗣縨L溶液的質(zhì)量是多少g）maq（g）(g/cm3) = Vaq（mL）【導(dǎo)入新課】【比較】比較c、計算式有何異同點？相同點：均是溶質(zhì)比溶液不同點：分子、分母物理量（單位）既然都是溶質(zhì)比溶液，只不過它們采用的單位不同，那么物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這兩者有無某種聯(lián)系呢？有。問題是兩式的分子如何換算？分母又如何換算？從而

4、c和怎樣相互換算？這就是本節(jié)課我們共同探討的主題。【點題板書】物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算讓我們一起看講義上第1、2題。例1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37的濃鹽酸的密度為1.19 g/cm3，試計算其物質(zhì)的量濃度。解析：1.19 g/cm3即1.19 g/mL 即1 mL溶液質(zhì)量為1 mL×1.19 g/mL ，則 1L溶液質(zhì)量為1000 mL×1.19 g/mL 問：1L溶液中含有多少g溶質(zhì)？（1000 mL×1.19 g/mL×37） 追問：1L溶液中含有多少mol溶質(zhì)？1000 mL×1.19 g/mL×37 = 12 mo

5、l36.5g/mol 故c = 12 mol/L例2. 計算物質(zhì)的量濃度為4 mol/L密度為1.15 g/cm3的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析：1 mL溶液質(zhì)量為1 mL×1.15g/mL1L溶液質(zhì)量為1000 mL×1.15g/mL1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L×4 mol/L1L溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1 L×4 mol/L×58.5 g/mol 1 L×4 mol/L×58.5 g/mol = ×100 = 20.31000 mL×1.15g/mL【學(xué)生推導(dǎo)板演】1、已知、M，求c2、已知c、M

6、，求【板書】二、換算關(guān)系1000 (mL)×(g/mL)×1、c (mol/L) = M(g/mol)×1( L)1 (L)×c ( mol/L)×M (g/mol)2、 = ×100 1000( mL)×(g/mL)從這兩個換算公式可見，溶液組成的兩種表示方法相互換算時一定要用到密度，這是因為c屬體積性質(zhì)的表示方法，屬質(zhì)量性質(zhì)的表示方法，而體積與質(zhì)量之間發(fā)生關(guān)系必須通過密度作為橋梁?！景鍟咳?、例題與習(xí)題【學(xué)生板演】公式法解講義第3題：一定量6 mol/L的NaOH溶液，其密度為1.20 g/cm3，求此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)。以上換算公式直觀明了、簡便易行，但不利長久記憶，往往易記錯，我們還可以利用“溶質(zhì)量不變”原理來解此類換算題型，其指導(dǎo)思想是：物質(zhì)的量濃度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只不過是針對同一溶液組成而言的兩種不同的表示方法，而實質(zhì)上卻是相同的，因而用這兩種表示方法分別表示出來的溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當相等。例如剛才一題：解：設(shè)溶液體積為VL即1000VmLVL×6 mol/L×40 g/mol = 1000VmL×1.20 g/cm3×=20【板書】（補）二、3、利用“溶質(zhì)量不變”原理換算【鞏固練習(xí)】講義第4、5題：20 ，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.47，密度是1.

8、12 g/cm3，它的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A、6.15 mol/L B、5.07 mol/L C、1.36 mol/L D、0.153 mol/L某硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則此硫酸溶液的密度為 ( )A、9.8a/b g/cm3 B、98b/a g/cm3 C、9.8b/a g/cm3 D、98a/b g/cm3 讓我們再看一個溶質(zhì)為氣體的題型，講義第6題：在標準狀態(tài)下，將560LNH3溶于1L水中，所得氨水（NH3H2O）的密度為0.9 g/cm3，求：（1） 氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2） 氨水的物質(zhì)的量濃度。審題完畢，先提出注意點，再讓學(xué)生板演?！景鍟克?、注意點1、 溶質(zhì)成份的判斷NH3H2O （溶質(zhì)為NH3） CuSO45H2O （溶質(zhì)為CuSO4）2、 單位的配套統(tǒng)一 與c對應(yīng)體積單位為L 與對應(yīng)體積單位為mL即cm3 尤其題目不給出具體數(shù)值，而是抽象符號時，切不可忽略抽象符號的單位要配套統(tǒng)一，否則會導(dǎo)致?lián)Q算結(jié)果的錯誤。3、 溶液體積的處理體積不具有加和性。 題6中氨水體積不是氨氣體積加上水的體積，也不是水的體積1L，而應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求出溶液的體積，其