考前復(fù)習(xí)：與量有關(guān)的離子反應(yīng)全總結(jié)

1、考前復(fù)習(xí)：與量有關(guān)的離子反應(yīng)全總結(jié)離子方程式的正誤判斷一直是高考的熱點(diǎn)題型，而其中又以與用量有關(guān)的離子反應(yīng)難度較大，也是同學(xué)們比較頭痛的一類題型。因?yàn)檫@類題單純從元素守恒和電荷守恒來看的話，一般并沒有問題，對(duì)大多數(shù)同學(xué)來說只有分析用量并寫出方程式，才能對(duì)其正誤作出判斷。為了使大家能夠掌握這一類問題，現(xiàn)對(duì)中學(xué)階段比較重要和常見的與用量有關(guān)的離子反應(yīng)作以總結(jié)，希望對(duì)大家在臨考前的復(fù)習(xí)有所幫助。與量有關(guān)的非氧化還原反應(yīng)一、二元或多元酸與堿反應(yīng)：1、H3PO4與Ca(OH)2反應(yīng)：向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至過量現(xiàn)象: 開始無現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=

2、Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)22H2O向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至過量現(xiàn)象: 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別 發(fā)散：H2SO4、H2SO3、H2S與Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反應(yīng)二、二元或多元酸酐與堿反應(yīng)2、澄清石灰水中通入CO2至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后

3、沉淀消失方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2總反應(yīng)：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2發(fā)散：SO2與Ca(OH)2 、NaOH等的反應(yīng)三、弱酸鹽與酸反應(yīng):3、Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)碳酸鈉中滴入鹽酸至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O鹽酸中滴入碳酸鈉至過量現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別 發(fā)散：Na2S、Na2SO3與HCl、H2SO4等反應(yīng)4、N

4、aAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng)向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別。四、弱酸鹽與CO2反應(yīng)5、NaAlO2溶液中通入CO22NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2C

5、O2(過量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3發(fā)散:NaSiO3溶液中通入CO26、漂白粉溶液中通入CO2Ca(ClO)2CO2(少量)H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22CO2(過量)2H2O=CaHCO32HClO注意:若將CO2換成SO2、 H2S等時(shí),反應(yīng)有所不同。五、酸式鹽與堿反應(yīng)：7、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3Ca(OH)2(過量)=CaCO3NaOHH2O8、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa(HCO3

6、)22NaOH(過量)=CaCO3Na2CO32H2O發(fā)散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4與Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應(yīng).9、Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2(過量)=Mg(OH)22CaCO32H2O注意：此類反應(yīng)兩溶液相互滴加時(shí)現(xiàn)象相同，不用其它試劑無法鑒別。 且酸式鹽與堿的陽離子相同時(shí)，反應(yīng)與量的多少無關(guān)。六、堿與某些鹽反應(yīng):10、AlCl3溶液與NaOH溶液

7、反應(yīng)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別11、AgNO3溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3·H

8、2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液現(xiàn)象：一直無現(xiàn)象3NH3·H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別12、明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2KAl(SO4)23Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3BaSO4K2SO4KAl(SO4)22Ba(OH)2(過量)=2BaSO4KAlO22H2O與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)13、FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)6FeBr23Cl2(少量)=2FeCl34FeBr32FeBr23C

9、l2(過量)=2FeCl32Br214、FeI2溶液與Cl2(或溴水)反應(yīng)FeI2Cl2(少量)=FeCl2I22FeI23Cl2(過量)=2FeCl32I215、Na2SO3溶液與氯水(或溴水、碘水)反應(yīng)Cl2H2ONa2SO3(少量)=2NaClH2SO4Cl22Na2SO3(過量)=2NaClNa2SO4SO216、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)2FeCl3Na2S(少量)=2NaCl2FeCl2S2FeCl33Na2S(過量)=6NaCl2FeSS17、Fe(OH)3溶液與HI酸反應(yīng)2Fe(OH)32HI(少量)=2Fe(OH)2I22H2O2Fe(OH)36HI(過量)=2FeI2I26H2O氧化性:Cl2 Br2Fe3 I2 SO2S還原性：S2SO32IFe2BrCl18、Fe與稀HNO3的反應(yīng)Fe(少量)+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(過量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe、 Cu 等金屬與少量濃H2SO4 或濃HNO3反應(yīng)時(shí),隨酸的濃度下降，反應(yīng)產(chǎn)物有所變化。練習(xí)：1、C6H5ONa溶液中通入少量CO22、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)后溶液pH=73