2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉B.Cl2（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉C.HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉D.SO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的體積大于22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NAD.若1gN2含有m個(gè)分子，則NA=m/283、下列有關(guān)圖像的敘述錯(cuò)誤的是A.①圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系B.②圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系C.③圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系D.④圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3－離子的量與鹽酸體積的關(guān)系4、溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為（）A.v（O2）=0.01mol/（L?s）B.v（NO）=0.08mol/（L?s）C.v（H2O）=0.03mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）5、16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）A.Na2CO3，O2，H2O（g）B.Na2CO3，Na2O，O2C.Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）D.NaHCO3，Na2CO3，O26、某烴通式為CnH2n，該烴可能為（）A.丙烷B.丙烯C.丙炔D.苯7、Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能透過(guò)半透膜8、amolN2與amol14CO相比較，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等9、下列離子方程式中正確的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)rm{Ca(OH)_{2}+2H^{+}簍TCa^{2+}+2H_{2}O}B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}C.銅片插入硝酸銀溶液中rm{Cu+Ag^{+}簍TCu^{2+}+Ag}D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Mn3O4應(yīng)用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是____．

（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是____．

（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時(shí)，MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是____；

（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．

已知：25℃、101kpa時(shí)；

3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol

2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol

則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學(xué)方程式是____．

（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應(yīng)是：

Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+yMn2O4+C6，負(fù)極的電極反應(yīng)式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應(yīng)式是____．

（6）現(xiàn)用100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%的碳酸錳礦經(jīng)過(guò)上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當(dāng)于2610kgMnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O4____kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質(zhì)量分別為115、87、229g/mol）11、按要求填空：

（1）甲基的電子式是____．

（2）用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì)____．

（3）寫(xiě)出2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．12、（2014春?下城區(qū)校級(jí)期中）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下表為一些常見(jiàn)化學(xué)鍵鍵能值．

?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ?mol-1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”

SiC____Si；SiCl4____SiO2

（2）如圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子；

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____kJ/mol．13、高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源；環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液（1）干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．

（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)___．

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

③加入飽和KOH溶液的目的是____．

（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?，它能凈水的原因是____．14、實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____．

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性____（選填“強(qiáng)”或“弱”）．

（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)___L．

（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：

①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、____、____、____．

②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體____g．

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）____．

A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上。

D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．15、相對(duì)分子質(zhì)量是86的烷烴，其結(jié)構(gòu)有____種．16、已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要?。荒芩?；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．硫酸亞鐵在水中的溶解度為20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）；硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)如圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____．

（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有____：

A．沉淀的顆粒較大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈膠狀D．沉淀呈絮狀。

（3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：____．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是____．

（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：____、____；減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．

（5）制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗(yàn)方法是：____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子____．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、書(shū)寫(xiě)(共4題，共16分)29、寫(xiě)出硫化亞鐵與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式．30、按要求填空：

（1）2-甲基-2-丁烯的鍵線式為：____；

（2）的一氯取代物有____種。

（3）所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（4）2，2，3-三甲基戊烷是炔烴A加氫后的產(chǎn)物，寫(xiě)出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．

（5）烯烴在一定條件下氧化時(shí)；由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛；酮，如：

若在上述類(lèi)似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)模仿上例寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：____

（6）在烷烴（CnH2n+2）分子中的基團(tuán)：中的碳原子分別稱(chēng)為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示．例如：分子中，n1=6、n2=1、n3=2、n4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系．四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=____．31、漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；____．32、（2014春?城陽(yáng)區(qū)校級(jí)月考）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL4mol?L-1HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中；沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：

（1）寫(xiě)出下列各段過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①O→V1____

②V1→A____

③A→B____

（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，金屬混合物中m（Mg）=____g，V2=____mL．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．氨氣極易溶于水；且氨水溶液顯堿性；

B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；

C．氯化氫易溶于水；得到鹽酸顯酸性；

D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，極易與氫氧化鈉溶于反應(yīng)生成無(wú)色亞硫酸鈉溶液．【解析】【解答】解：A．氨氣極易溶于水；則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故A正確；

B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；不會(huì)形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．HCl極易溶于水；則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故C正確；

D．二氧化硫易與NaOH溶液反應(yīng)；則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又反應(yīng)后的溶液為無(wú)色，故形成無(wú)色噴泉，故D正確；

故選：B．2、B【分析】【分析】A；根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量；根據(jù)硫酸的濃度越大密度越大，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

B；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4L/mol，再相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體摩爾體積越大，據(jù)此判斷．

C、0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的濃度為0.2mol/L，根據(jù)N=cVNA計(jì)算H+的個(gè)數(shù)．

D、根據(jù)n=計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：A、設(shè)98%的H2SO4溶液密度為ρ1，稀釋后硫酸的密度為ρ2，因硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=9.8%×＞9.8%；故A錯(cuò)誤；

B、在相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體摩爾體積越大，所以通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol；所以二氧化碳?xì)怏w的體積大于22.4L，故B正確．

C、0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的濃度為0.2mol/L，所以100ml該溶液中H+的個(gè)數(shù)為0.1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.02NA，（若考慮水的電離，則H+的個(gè)數(shù)大于0.02NA）；故C錯(cuò)誤；

D、1gN2的物質(zhì)的量為=mol，所以m=mol×NA，故NA=28mmol-1；故D錯(cuò)誤．

故選：B．3、A【分析】試題分析：A、向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，圖像錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，首先產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，過(guò)量后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，即Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，即前后消耗的CO2體積相等，圖像正確，B正確；C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓，當(dāng)亞硫酸消耗完后，沉淀不再發(fā)生變化，圖像正確，C正確；D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，圖像正確，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)圖像的分析與判斷【解析】【答案】A4、D【分析】【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．【解析】【解答】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s）；故A錯(cuò)誤；

B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s）；故D正確．

故選D．5、A【分析】【分析】在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，計(jì)所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)．計(jì)算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷是否有過(guò)氧化鈉剩余，若過(guò)氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過(guò)氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

1684418

16.8g4.4g1.8g

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

88156

4.4g7.8g

7.8gNa2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g）；

故選A．6、B【分析】【分析】烯烴的通式為CnH2n，寫(xiě)出各物質(zhì)分子式根據(jù)通式判斷．【解析】【解答】解：A．丙烷分子式為：C3H8；不符合烯烴通式，故A不選；

B．丙烯分子式為：C3H6；符合烯烴通式，故選B；

C．丙炔分子式為：C3H4；不符合烯烴通式，故C不選；

D．苯分子式為：C6H6；不符合烯烴通式，故D不選；

故選B．7、C【分析】【分析】本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm，膠粒不能透過(guò)半透膜，膠粒時(shí)刻在不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識(shí)點(diǎn)來(lái)解題．【解析】【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1-100nm；故A錯(cuò)誤；

B．膠體中的粒子無(wú)時(shí)無(wú)刻不在做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯(cuò)誤；

C．膠體不帶電；氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達(dá)不到100nm以上就沉不下來(lái)，故C正確；

D．膠粒不能透過(guò)半透膜；故D錯(cuò)誤；

故選C．8、A【分析】試題分析：A．在同溫同壓下物質(zhì)的量相同的任何氣體的體積相等，正確；B．由于這兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以在同溫同壓下密度不相等，錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量相等而摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；D．由于每個(gè)分子是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以相同的物質(zhì)的量的不同物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不都相等，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查等物質(zhì)的量N2與14CO相比較的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼9、D【分析】解：rm{A.}澄清石灰水寫(xiě)離子，離子方程式為rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.二者還反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}簍T2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，離子方程式為rm{Cu+2Ag^{+}簍TCu^{2+}+2Ag}故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，離子方程式為rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}故D正確；

故選D．

A.澄清石灰水寫(xiě)離子；

B.二者還反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂．

本題考查了離子方程式的判斷，明確物質(zhì)間的反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則即物質(zhì)的溶解性等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意rm{B}中易漏掉寫(xiě)水或硫酸鋇的離子反應(yīng)，澄清石灰水寫(xiě)離子、石灰乳寫(xiě)化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、MnS在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2OpH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/molLi1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O420610【分析】【分析】向碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）中加入硫酸，這些碳酸鹽和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，向溶液中加入二氧化錳、氨水并調(diào)節(jié)溶液的pH，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將氫氧化鐵沉淀下來(lái)，向?yàn)V液A中加入硫化銨，可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來(lái)，過(guò)濾后得到硫酸錳溶液，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨水，得到碳酸錳沉淀和濾液B，煅燒碳酸錳固體得到Mn3O4；

（1）根據(jù)III到IV的反應(yīng)確定MnS；CoS、NiS三種難溶物中溶解度最大的物質(zhì)；

（2）MnO2具有氧化性；能氧化還原性的鐵離子；

（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳；不加入氨水時(shí)碳酸氫銨和硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀；

（4）根據(jù)時(shí)間；溶液的pH與碳酸錳產(chǎn)率關(guān)系分析解答；

（5）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

（6）電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式；

（7）根據(jù)Mn元素守恒計(jì)算Mn3O4的質(zhì)量．【解析】【解答】解：向碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價(jià)）、鎳（+2價(jià)）、鈷（+2價(jià)）等碳酸鹽雜質(zhì)）中加入硫酸，這些碳酸鹽和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，向溶液中加入二氧化錳、氨水并調(diào)節(jié)溶液的pH，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH可以將氫氧化鐵沉淀下來(lái)，向?yàn)V液A中加入硫化銨，可以將鎳離子、鈷離子形成硫化物沉淀下來(lái)，過(guò)濾后得到硫酸錳溶液，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨水，得到碳酸錳沉淀和濾液B，煅燒碳酸錳固體得到Mn3O4；

（1）根據(jù)III到IV的反應(yīng)確定MnS；CoS、NiS三種難溶物中溶解度最大的物質(zhì)是MnS；故答案為：MnS；

（2）MnO2具有氧化性，能氧化還原性的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH從而將鐵元素除去，故答案為：在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+；

（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時(shí)碳酸氫銨和硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)方程式為MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

（4）根據(jù)圖知pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高；所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）；

故答案為：pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高；所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）；

（5）①3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol

③2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol

將方程式2①+6②-3③6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=2（-1380kJ/mol

）+6（-394kJ/mol）-3（-1790kJ/mol）=+246kJ/mol；

故答案為：6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol；

（6）電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4，故答案為：Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4；

（7）設(shè)Mn3O4的質(zhì)量為xkg，根據(jù)Mn元素守恒得（1×10000kg×34.5%××90%+2610kg×）×90%=xkg×；x=20610；

故答案為：20610．11、3，3-二甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2【分析】【分析】（1）甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I；碳原子最外層為7個(gè)電子，據(jù)此寫(xiě)出甲基的電子式；

（2）該有機(jī)物為烷烴；根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行解答；

（3）該有機(jī)物為烯烴，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】【解答】解：（1）甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：

故答案為：

（2）該有機(jī)物為烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從兩端都可以，在3號(hào)C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3，3-二甲基戊烷；

故答案為：3；3-二甲基戊烷；

（3）2，3-二甲基-1-丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠?，碳碳雙鍵在1號(hào)碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號(hào)，2、3號(hào)碳原子上各有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；

故答案為：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．12、＞＜+236【分析】【分析】（1）原子晶體熔化過(guò)程中需要破壞化學(xué)鍵吸收能量；鍵能越大熔點(diǎn)越高，原子半徑大小分析判斷鍵能大小，分子晶體熔化需要破壞分子間作用力；

（2）硅晶體屬于原子晶體；根據(jù)晶體硅的空間結(jié)構(gòu)來(lái)回答；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來(lái)計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)的總鍵能等于鍵能×分子中鍵的個(gè)數(shù)．【解析】【解答】解：（1）物質(zhì)熔化時(shí)需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量越大，熔點(diǎn)越高，依據(jù)圖表中的鍵能數(shù)值分析可知，鍵能Si-O＞Si-C＞Si-Si，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：SiC＞Si；SiCl4屬于分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)較低，所以熔點(diǎn)：SiCl4＜SiO2；

故答案為：＞；＜；

（2）硅晶體為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si，平均每個(gè)正四面體中含有四個(gè)最近且等距離的Si原子，其圖為

故答案為：

（3）△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；

故答案為：+236．13、3：12OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清【分析】【分析】（1）反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中；Fe元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合方程式判斷；

（2）反應(yīng)Ⅰ：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)Ⅱ：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度；使平衡向右移動(dòng)，以此解答該題；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可生成Fe（OH）3，具有吸附性；【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中；Fe元素化合價(jià)升高，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；

故答案為：3：1；

（2）①反應(yīng)Ⅰ為復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

②反應(yīng)Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng)，+3價(jià)鐵被氧化成+6價(jià)鐵，+1價(jià)的氯被氧化為-1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；

故答案為：3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O；

③Na2FeO4+2KOH?K2FeO4+2NaOH，加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，使平衡向右移動(dòng)，析出晶體，故答案為：增大K+的濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可生成Fe（OH）3；具有吸附性，可除去水的懸浮性雜質(zhì)；

故答案為：高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清；14、1：5強(qiáng)22.4100mL容量瓶膠頭滴管．7.9CD【分析】【分析】（1）分析方程式中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑及還原劑；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；

（3）依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)此解答；

（4）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；

②依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；通過(guò)化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5；

故答案為：1：5；

（2）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，所以高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于氯氣；

故答案為：強(qiáng)；

（3）依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：生成5mol氯氣轉(zhuǎn)移10mol電子；則轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣，標(biāo)況下體積為22.4L；

故答案為：22.4；

（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

②配制100mL0.5mol．L-1的高錳酸鉀溶液；需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.1L×158g/mol=7.9g；

故答案為：7.9；

③A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上；導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；

D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外；導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；

故選：CD．15、5【分析】【分析】依據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2），烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該烷烴的分子式，然后判斷烷烴的結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，該烷烴分子式為C6H14，該烷烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3（CH2）4CH3、C2H5CH2CH（CH3）2、C2H5C（CH3）3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3CH2）2CHCH3；

故答案為：5．16、CO32-+H2O?HCO3-+OH-A、BFe+2Fe3+=3Fe2+防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+【分析】【分析】用碳酸鈉溶液可以處理鐵屑表面的油污等雜質(zhì)，得到的鐵和硫酸反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵鹽溶液，綠礬（FeSO4?7H2O）；硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體；溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．

（1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性；

（2）沉淀的顆粒較大；靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離；

（3）防止Fe2+被氧化為Fe3+；步驟2中溶液趁熱過(guò)濾防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失；

（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后；溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體；

（5）根據(jù)鐵離子和硫氰酸鉀之間能反生絡(luò)合反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)．【解析】【解答】解：用碳酸鈉溶液可以處理鐵屑表面的油污等雜質(zhì)，得到的鐵和硫酸反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵鹽溶液，綠礬（FeSO4?7H2O）；硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體；溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．

（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性．

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

2）沉淀的顆粒較大；靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離．沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容易沉降，不能采取傾析法分離．

故選：AB．

（3）Fe2+易被氧化為Fe3+，氧化的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+．

步驟2中溶液趁熱過(guò)濾防止溶液冷卻時(shí)；硫酸亞鐵因析出而損失．

故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；防止溶液冷卻時(shí)；硫酸亞鐵因析出而損失．

（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后；溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱，采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶．

（5）鐵離子和硫氰酸鉀之間能反生絡(luò)合反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)鐵離子，操作是：取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+；

故答案為：取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+．三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．18、√【分析】【分析】葡萄糖注射液是溶液．【解析】【解答】解：葡萄糖注射液是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體，故答案為：√．19、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．21、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；22、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來(lái)普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個(gè)氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯(cuò)誤，故答案為：×．24、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．四、探究題(共4題，共12分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、書(shū)寫(xiě)(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】硫化亞鐵不溶于水，可與硫酸反應(yīng)生成硫化氫和硫酸亞鐵，以此解答．【解析】【解答】解：硫化亞鐵不溶于水，可與硫酸反應(yīng)生成硫化氫和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑；

答：硫化亞鐵與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑．30、5碳碳雙鍵、醛基（CH3）3CCHCH3C≡CHn3+2n4+2【分析】【分析】（1）根據(jù)該有機(jī)物的名稱(chēng)及鍵線式的表示方法解答；

（2中等效氫原子數(shù)目的種類(lèi)決定了其一氯代物的種類(lèi)；根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其等效H原子數(shù)目；

（3）根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出其加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（4）根據(jù)炔烴加成反應(yīng)的原理：炔烴含