第五章微考點(diǎn)44

1、1關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體2在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B金剛石的硬度大于晶體硅的，其熔、沸點(diǎn)也高于晶體硅的CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高32017全國卷，35(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的4

2、種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開，原因是_。4(1)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，主要原因是_。(2)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。(3)的沸點(diǎn)比高，原因是_。5有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表：序號熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。6.(1)

3、金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色易揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型是_，Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳C苯 D硫酸鎳溶液(2)實(shí)驗(yàn)測得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其球棍模型如下圖所示。已知Al2Cl6在加熱時(shí)易升華，Al2Cl6屬于_(填晶體類型，下同)晶體 。NaAlO2屬于_晶體，存在的化學(xué)鍵有_。(3)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是在高溫(750 )氫氣氛圍下通過三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的，可知BP為_晶體。(4)原子簇是由幾個(gè)到幾百個(gè)原子形成的聚集體，如鋁原子簇Al13、Al14

4、。已知原子簇價(jià)電子總數(shù)為2,8,20,40,58時(shí)，原子簇通?？煞€(wěn)定存在。其中Al13的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，則鋁原子簇Al13屬于_晶體，鋁原子之間的作用力為_。7參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點(diǎn)/995801755651776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/90.470.45.212049.536.215(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_有關(guān)，隨著_增大，_

5、增大，故熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與_有關(guān)，因?yàn)開，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。8(1)2017全國卷，35(2)節(jié)選K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。(2)2016全國卷，35(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ，其原因是_。(3)2015全國卷，37(2)節(jié)選元素O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_。9(1)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似，金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(2)如表所示是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)

6、據(jù)：有機(jī)物甲醇(CH3OH)丙烯(CH3CH=CH2)一氟甲烷(CH3F)相對分子質(zhì)量324234沸點(diǎn)/64.747.778.2甲醇相對分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)卻高于其他兩種物質(zhì)的原因是_。答案精析1A2.D3H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子，水含氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大解析影響分子晶體沸點(diǎn)的因素有范德華力和氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，故H2O的沸點(diǎn)高，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，沸點(diǎn)更高。4(1)NH3分子間能形成氫鍵(2)OH鍵、氫鍵、范德華力(3) 形成分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，而形成分子間氫鍵，使物質(zhì)沸點(diǎn)升高5(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力6(1)分子晶體BC(2)分子離子離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵(3)原子(4)分子共價(jià)鍵7(1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體8(1)K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(2)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體(3